11．如圖1裝置常用于實驗室制備氣體

（1）寫出實驗室用該裝置制備O₂化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）若利用該裝置制備干燥NH₃，試管中放置藥品是NH₄Cl、Ca（OH）₂（填化學式）；儀器 a中放置藥品名稱是堿石灰．
（3）圖2裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是乙炔．儀器b名稱是分液漏斗．有學生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH₃，請說明該方法制取NH₃的原因生石灰與氨水中的水反應發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH₃
（4）學生甲按圖3所示探究氨催化氧化，用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色．下列敘述正確的是BD
A．如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小        B．錐形瓶必須干燥
C．收集氨氣時間越長，紅棕色現(xiàn)象越明顯      D．銅絲能保持紅熱
（5）學生乙對學生甲的實驗提出了異議，認為實驗中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的，你認為學生乙的說法合理嗎？請你設計一個簡單實驗證明學生乙的說法是否正確．現(xiàn)另取一個錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象，如果無現(xiàn)象，說明乙不合理，若出現(xiàn)紅棕色氣體，說明乙的說法合理．

10．減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題．
Ⅰ．CO在催化劑作用下可以與H₂反應生成甲醇：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H₁
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵	H-H	C-O		H-O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	343	876	465	413

由此計算△H₁=-299kJ•mol^-1．
（2）圖1中能正確反映反應①平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線為Ⅰ （填曲線標記字母），其判斷理由是反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)數(shù)值及平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨溫度升高變�。�

（3）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2．
①P₁小于P₂（填“大于”或“小于”），其判斷理由是相同溫度下，由于反應為氣體分子數(shù)減小的反應，加壓有利于平衡正移，提升CO的轉化率，故P₁＜P₂．
②M、N、Q三點平均速率ν_（M）、ν_（N）、ν_（Q）大小關系為ν_（M）＜ν_（N）＜ν_（Q）．
③M、N、Q三點平衡常數(shù)K_M、K_N、K_Q大小關系為K_M=K_N＞K_Q．
Ⅱ．一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）．平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖3所示．已知：氣體分壓（P_分）=氣體總壓（P_總）×體積分數(shù)．

（1）完成下列填空：
①650℃時，反應達平衡后CO₂的轉化率為25.0%．
②T℃時，若充入等體積的CO₂和CO，平衡不移動（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）
③925℃時，P_總=$\frac{1}{96}$MPa，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)K_P=0.24 MPa．

9．2015年12月杭州多日被霧霾籠罩，有報道稱霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上．已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細顆粒（PM2.5）等有害物質．目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法．
Ⅰ．在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NO_X的排放．已知：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
（1）NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉化為HNO₃的化學方程式：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃．
（2）尾氣轉化的反應之一：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5KJ/mol．
（3）已知：N₂、O₂分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ•mol^-1、497kJ•mol^-1，則NO分子中化學鍵的鍵能為631.5kJ•mol^-1．
（4）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖1表示在其他條件不變時，反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g） 中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖1中畫出c（NO） 在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
Ⅱ．還原法．用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol•L-1 時間/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

（1）T₁℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.56（保留兩位小數(shù)）．
（2）30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是減小CO₂的濃度．
（3）若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為 5：3：3，則該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅲ．變廢為寶．
（1）CO可用于合成CH₃OH，反應方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在一定溫度壓強下（甲醇為氣體），在容積為2L的密閉容器中通入0.2molCO與0.4molH₂，達平衡時CO的轉化率50%，再加入1.0molCO后重新達到平衡，則CO的轉化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）；
（2）通過NO_x傳感器可監(jiān)測NO_x的含量，其工作原理示意圖如圖2：
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應式：NO+O^2--2e^-=NO₂．

8．對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是bc．
a．B、C兩點的反應速率：B＞C  b．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
c．C點顏色比A點深           d．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C．

7．已知：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0
①該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
②其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：

T/K	298	398
平衡常數(shù)K	K1	K2

試判斷K₁＜K₂（填寫“＞”，“=”或“＜”）．
③若該反應在恒溫恒容條件下進行，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc （填字母）．
a．容器內(nèi)CO₂與CO的濃度之比為1：1
b．v（CO₂）_正=v（CO）_逆
c．混合氣體的密度保持不變
d．容器內(nèi)壓強保持不變．

6．只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述正確的是（　　）

	A．	K值不變，平衡一定不移動		B．	K值變化，平衡一定移動
	C．	平衡移動，K值一定變化		D．	平衡移動，K值一定不變化

5．汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO+2CO═2CO₂+N₂．在密閉容器中發(fā)生該反應時c（CO₂）隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．
①T_1＞（填“＞”“＜”或“=”）T₂．
②在T₂溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v（N₂）=0.025mol/（L•s）．
（2）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可形成燃料電池，其原理如圖2所示．通入O₂的一極為正極（填“正極”或“負極”），該電池在使用過程中石墨I電極上生成N₂O₅，其電極反應式為NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．

4．氯氣在298K、100kPa時，在1L水中溶解0.09mol即達飽和，實驗測得溶于水的Cl₂有三分之一與水反應．請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO； 計算上述體系的平衡常數(shù)0.00045．
（2）若在該飽和氯水中①加入少量NaOH固體，平衡將向正反應方向移動，溶液的PH值將增大（“增大”、“減小”、“不變”）；②通入適量氯氣平衡將不移動移動．（填“向左”、“向右”、“不移動”）
（3）如果增大氯氣的壓強，平衡將向右移動（填“左”、“右”）．氯氣在水中的溶解度將增大．（填“增大”、“減小”或“不變”），參與反應的氯氣與溶解氯氣的比值將小于$\frac{1}{3}$（填“大于”、“小于”或“等于”）．

3．為處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl₄，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過反應CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl△H＜O，使CCl₄轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．已知CCl₄的沸點為77℃，CHCl₃的沸點為61.2℃．在密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)．

實驗序號	溫度℃	初始CCl4濃度（mol•L-1）	初始H2濃度（mol•L-1）	CCl4的轉化率
1	110	1	1	50%
2	100	1	1	x
3	110	0.8	y	60%

（1）實驗1中，10h后反應達到平衡，則從反應開始至達到平衡狀態(tài)，H₂的平均反應速率為
0.06mol•L^-1•h^-1．在此實驗的平衡體系中，再加入0.5mol CCl₄和0.5mol HCl，平衡將怎樣移動？向右移動 （填“向左移動”、“向右移動”、“不移動”或“無法確定”）．
（2）實驗2中，x為B（填字母）．
A．等于50%        B．大于50%       C．小于50%      D．無法確定
（3）實驗3中的y為0.8．
（4）在100℃條件下，能說明反應CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl△H＜O達到平衡狀態(tài)的是D（填字母）．
A．壓強不再變化
B．生成HCl的速率和消耗H₂的速率相等
C．混合氣體的密度不變
D．H₂的質量不再變化
（5）用電解法處理高濃度重鉻酸鈉廢水具有效果穩(wěn)定可靠，操作管理
簡單，設備占地面積小，廢水中的重金屬離子也能通過電解有所降
低等優(yōu)點，其原理是鐵作電極，在酸性條件下，將Cr⁶⁺還原為Cr³⁺，
其裝置示意圖如圖所示．
①若以甲醚燃料電池為直流電源（電解質溶液為KOH溶液），則燃料電池中b極應通入甲醚，a極的電極反應為13O₂+52e^-=26O^2-．
②能否用銅作電解重鉻酸鈉廢水的電極？不能（填“能”或“不能”），理由是銅做陽極時銅失電子為銅離子，銅離子不能與+6價鉻發(fā)生氧化還原反應反應得到+3價鉻
③除去重鉻酸根離子的離子反應是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

2．化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果．下列對圖象的描述正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)圖可判斷可逆反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），正反應是吸熱反應
	B．	如圖表示壓強對反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大
	C．	圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化
	D．	根據(jù)圖可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH在4～5之間即可