13．“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”是唐代詩人白居易的名句，下列有關(guān)“玉”的說法正確的是（　�。�

	A．	玉是石灰石		B．	玉的硬度比河砂大
	C．	玉的熔點較高		D．	玉是金剛砂

12．我國女科學(xué)家屠呦呦的名字出自《詩經(jīng)•小雅》：“呦呦鹿鳴，食野之蒿．我有嘉賓，德音孔昭”，她因創(chuàng)制新型抗瘧藥---青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）和雙氫青蒿素的貢獻，榮獲2015年諾貝爾獎．下列有關(guān)青蒿素的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	分子式為C15H20O5		B．	易溶于C2H5OC2H5
	C．	官能團有醚鍵和酯基		D．	能與NaOH溶液反應(yīng)

11．X、Y、Z、W和N均是由短周期元素組成的五種化合物．已知五種化合物水溶液的焰色反應(yīng)均呈黃色，Y、Z和N均由三種元素組成．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）固體化合物X為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵有AC（填序號）．
A．離子鍵   B．極性共價鍵   C．非極性共價鍵   D．氫鍵
（2）寫出X與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）下表為Y與Z實驗的部分內(nèi)容：

序號	主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象
①	在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，產(chǎn)生淺黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體可使品紅溶液褪色
②	在含Z的溶液中，滴加鹽酸，開始有白色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入過量的氨水又出現(xiàn)白色沉淀
③	將實驗②最終得到的混合物加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到白色固體

寫出Y與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
（4）寫出含0.1mol Z的溶液與20mL 5mol•L^-1的鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)式AlO₂^-+H₂O+H⁺=Al（OH）₃↓．實驗③加熱蒸發(fā)、灼燒得到的最終產(chǎn)物主要是Al₂O₃．
（5）化合物W和N可以相互轉(zhuǎn)化：W$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$N．若有W和N•xH₂O的混合物6.52g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃硫酸增重1.71g，剩余氣體通過堿石灰增重1.10g，則混合物中W的質(zhì)量為4.2g，N•xH₂O的化學(xué)式為Na₂CO₃.7H₂O．

10．實驗室以苯、乙醛為原料，三氯化鋁為催化劑來制備1，1-二苯乙烷，其反應(yīng)原理為：

制備過程中其他產(chǎn)物會與AlCl₃發(fā)生副反應(yīng)．主要實驗裝置和步驟如下：

I．合成：
在250mL三口燒瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C1₃和5.5g乙醛，在20℃時充分反應(yīng)．
Ⅱ．分離與提純：
將反應(yīng)混合物倒入裝有150mL，冰水和少量鹽酸的燒杯中，充分攪拌，用分液漏斗分離出有機層，依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌，在分離出的粗產(chǎn)品中加入少量無水硫酸鎂固體，過濾后先常壓蒸餾除去過量苯再改用減壓蒸餾收集170～172℃/6.67kPa的餾分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
（1）儀器a的名稱：球形冷凝管；其他產(chǎn)物與A1C1₃發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl；裝置C的作用：吸收HCl氣體．
（2）連接裝置b的作用是防止燒杯中的水蒸氣進入反應(yīng)器中與三氯化鋁反應(yīng)．
（3）在洗滌操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉等可溶性無機物．實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是干燥．
（4）粗產(chǎn)品常壓蒸餾提純時，下列裝置中溫度計位置正確的是C，可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是AB．

（5）本實驗所得到的1，1-二苯乙烷產(chǎn)率約為C（填正確答案的序號）．
A．41%     B．48%    C．55%      D．65%

9．某興趣小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO₂氣體中燃燒．他們對鈉在CO₂氣體中燃燒后生成的白色物質(zhì)進行了如下探究：
[實驗]將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO₂的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒至完全，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)．
（1）通過鈉在CO₂氣體中燃燒的實驗，你認為物質(zhì)燃燒的條件是有可燃物；有助燃劑（氧化劑）；可燃物必須達到著火點．
（2）實驗室不小心發(fā)生鈉著火，下列滅火方法正確的是D
A．用水撲滅    B．用泡沫滅火器撲滅    C．用干粉滅火器撲滅    D．用砂子撲滅
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na₂O．
假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na₂CO₃．
假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na₂O和Na₂CO₃的混合物．
[設(shè)計實驗方案．驗證假設(shè)]該小組對燃燒后生成的白色物質(zhì)進行如下探究：

實驗方案	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
方案1	取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液	溶液變成紅色	白色物質(zhì)為Na2O
方案2	①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的BaCl2溶液	出現(xiàn)白色沉淀
	②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯現(xiàn)象

[思考與交流]
（3）甲同學(xué)認為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是碳酸鈉溶液水解顯堿性，使酚酞變紅．
（4）乙同學(xué)認為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為Na₂CO₃．理由是方案2的①中出現(xiàn)白色沉淀是BaCO₃，所以燃燒后的白色物質(zhì)中有Na₂CO₃，②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色固體中無Na₂O．
（5）寫出鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為4Na+3CO₂=2Na₂O₂+C．
（6）丙同學(xué)認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．你是否同意丙同學(xué)的觀點，并簡述理由：不同意，因為反應(yīng)物中無氫元素．

8．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶入CS₂
（1）請寫出元素符號：BC；CN；
（2）畫出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：；
（3）A單質(zhì)和C單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂+3H₂2NH₃；
（4）將9gB單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中（除Na⁺外）濃度最大的離子是HCO₃^-．

7．有化合物X、Y、Z、W，其焰色反應(yīng)均為紫色．它們按下列反應(yīng)式轉(zhuǎn)化：
①X+Ca（OH）₂→Y+CaCO₃↓
②W$\stackrel{△}{→}$X+CO₂↑+H₂O
③Z+CO₂→X+O₂
④Z+H₂O→Y+O₂↑
則X、Y、Z、W依次是（　�。�

	A．	KCl、KOH、K2CO3、KHCO3		B．	K2CO3、KOH、K2O2、KHCO3
	C．	K2SO3、KOH、K2O2、KHCO3		D．	KHCO3、KOH、K2O2、K2CO3

6．乙醇在一定條件下可被氧化，某同學(xué)利用下列裝置進行乙醇的催化氧化實驗，并檢驗其產(chǎn)物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇．
已知乙醛在加熱條件下能與新制Cu（OH）₂反應(yīng)生成Cu₂O．

回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為c→hi→de→jk（或kj）→fg（或gf）→a（填儀器接口的字母編號）（加熱和夾持裝置已略去）．
（2）B裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）F裝置中的固體試劑是銅絲，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O．反應(yīng)一斷時間后移去酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進行．
（4）A裝置和D裝置中的實驗現(xiàn)象分別為A中出現(xiàn)磚紅色沉淀、D中白色粉末變?yōu)樗{色．
（5）為了提高乙醇的轉(zhuǎn)化率，可以對C裝置進行改進，提出你的改進意見使用溫度計，控制C裝置中水浴的溫度略高于乙醇沸點．

5．銨明礬【NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O】是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)制備．用芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）制備純堿和銨明礬的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1：
 
 完成下列填空：
（1）銨明礬溶液呈酸性，它可用于凈水，原因是銨明礬溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附作用，故銨明礬能凈水；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失．
（2）寫出過程Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式2NH₄HCO₃+Na₂SO₄=2NaHCO₃↓+（NH₄）₂SO₄ ．
（3）若省略過程Ⅱ，直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，銨明礬的產(chǎn)率會明顯降低，原因是省略過程Ⅱ，因HCO₃^-與Al³⁺的水解相互促進，產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀，導(dǎo)致銨明礬的產(chǎn)率降低．
（4）已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大．加入硫酸鋁后，經(jīng)過程III的系列實驗得到銨明礬，該系列的操作是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥．
（5）某同學(xué)用圖2圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份．
①夾住止水夾K₁，打開止水夾K₂，用酒精噴燈充分灼燒．實驗過程中，裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗到NH₃，方法是打開K₁，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現(xiàn)白煙；在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是（NH₄）₂SO₃（任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
②該同學(xué)通過實驗證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH₃、N₂、SO₃、SO₂和H₂O，且相同條件下測得生成N₂和SO₂的體積比是定值，V（N₂）：V（SO₂）=1：3．

4．某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下探究活動：
實驗?zāi)康模禾骄緾l₂、Br₂、I₂的氧化性強弱．
查閱資料：①常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；②溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易生華；③淀粉溶液遇到碘單質(zhì)變藍色；
④溴、碘在不同溶劑中所形成溶液（從稀到濃）的顏色變化如圖所示．

	水	四氯化碳
溴	黃→棕	橙→橙紅
碘	深黃→褐	紫→深紫

實驗方案：該小組設(shè)計如圖所示裝置實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性完好）
實驗過程：
Ⅰ先打開彈簧夾，再打開活塞a，滴加濃鹽酸
Ⅱ當(dāng)B和C中的溶液都變黃時，加緊彈簧夾
Ⅲ當(dāng)B中的溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a
Ⅳ…
回答以下問題：
（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是A中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+2KI═I₂+2KCl；
（2）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將分液漏斗中的黃色溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置，觀察到D中CCl₄層溶液變?yōu)樽霞t色，說明溴的氧化性強于碘，寫出該反應(yīng)的離子方程式2I^-+Br ₂=2Br^-+I₂；
（3）由實驗得到的氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為Cl₂＞Br₂＞I₂；
（4）你認為實驗中為什么要加過程Ⅲ這一步操作，請簡述個人觀點B、C中的NaBr溶液的濃度和體積均相同，棕色溶液B含有的溴單質(zhì)比黃色溶液C中的多，說明C中還存有溴離子，不存在氯氣，確保了氯氣不干擾溴與碘化鉀的反應(yīng)．