11．已知實驗室制備氯氣的反應為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，當生成7.1gCl₂時，被氧化的HCl的質(zhì)量是（　�。�

A．

3.65g

B．

7.3g

C．

10.95g

D．

14.6g

10．下列說法或判斷正確的是（　�。�

	A．	可將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋
	B．	氯化鈉溶解于水，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子
	C．	失去電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
	D．	物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸，導電能力相同

9．下列實驗設計和結論相符的是（　　）

	A．	將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
	B．	某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定呈堿性
	C．	某無色溶液中加入BaCl2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，原溶液中一定有SO42-
	D．	某無色溶液中加入酚酞試液變紅，該溶液一定是堿溶液

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	發(fā)生了顏色變化的一定是化學變化
	B．	有氣泡產(chǎn)生或固體析出的變化一定是化學變化
	C．	用糯米、酒曲和水制成甜酒釀一定是化學變化
	D．	氧化還原反應中肯定有一種元素被氧化，而另一種元素被還原

7．下列有關平衡常數(shù)的說法正確的是（　�。�

	A．	已知K=$\frac{{c}^{2}C{O}_{2}•{c}^{6}•{H}_{2}}{{c}^{3}{H}_{2}O•cC{H}_{3}C{H}_{2}OH}$，則對應的化學反應可以表示為2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
	B．	將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離度（α）和電離平衡常數(shù)Ka都變大
	C．	常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程度變大，KW變大
	D．	化學平衡常數(shù)K與溫度有關，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變

6．甲醇作為基本的有機化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應用前景，CO2  加氫合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途徑．由 CO2 制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58kJ•mol-1
反應Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO （g）+H₂O（g）△H₂
反應Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.77kJ•mol-1，回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H₂=+41.19 kJ•mol^-1，反應 I 自發(fā)進行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下 3L 恒容密閉容器中，充入一定量的 H₂和 CO₂ 僅發(fā)生反應Ⅰ，實驗測得反應物在不同起始投入量下，反應體系中 CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線，如圖 1 所示．
①H₂和 CO₂的起始的投入量以 A 和 B 兩種方式投入
A：n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.5mol
B：n（H₂）=3mol，n（CO₂）=2mol，曲線 I 代表哪種投入方式A（用 A、B 表示）
②在溫度為 500K 的條件下，按照 A 方式充入 3mol H₂ 和 1.5mol CO₂，該反應 10min 時達到平衡：
a．此溫度下的平衡常數(shù)為450；500K 時，若在此容器中開始充入 0.3molH₂和 0.9mol CO₂、0.6molCH₃OH、xmolH₂O，若使反應在開始時正向進行，則 x 應滿足的條件是0＜x＜2.025．
b．在此條件下，系統(tǒng)中 CH₃OH 的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖 2 所示，當反應時間達到 3min時，迅速將體系溫度升至 600K，請在圖2中畫出 3～10min 內(nèi)容器中 CH₃OH 濃度的變化趨勢曲線．
（3）固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體 電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O^2-）在其間通過，該電池的工作原理如圖 3 所示，其中多孔電極均 不參與電極反應，圖3是甲醇燃料電池的模型．
①寫出該燃料電池的負極反應式CH₃OH-6e^-+3O^2-=CO₂↑+2H₂O．
②如果用該電池作為電解裝置，當有 16g 甲醇發(fā)生反應時，則理論上提供的電量最多為3mol．

5．CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與水進行高溫重整制備合成氣．
（1）已知：CH₄、H₂和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ．寫出甲烷與水蒸氣的熱化學方程式CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol
（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH₄和0.60mol H₂O（g），測得CH₄（g）和H₂（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示：

時間/min 濃度 物質(zhì)	0	1	2	3	4
CH4	0.2mol•L-1	0.13mol•L-1	0.1mol•L-1	0.1mol•L-1	0.09mol•L-1
H2	0mol•L-1	0.2mol•L-1	0.3mol•L-1	0.3mol•L-1	0.33mol•L-1

①計算該反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)K0.135
②3min時改變的反應條件是升高溫度或增大H₂O的濃度或減小CO的濃度 （只填一種條件的改變即可）．
（3）已知溫度、壓強、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O}$]對該反應的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X₁＞ X₂（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P₁＞ P₂．
（4）以天然氣（設雜質(zhì)不參與反應）、KOH溶液為原料可設計成燃料電池：
①放電時，負極的電極反應式為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O
②設裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．

4．在一定條件下，某可逆反應aA（g）+bB（s）?cC（g）達到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率a（A）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示，根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	a+b＜c
	B．	若T2＞T1，則該反應在高溫下易自發(fā)進行
	C．	△H＞0
	D．	若T2＜T1，則該反應一定不能自發(fā)進行

3．NH₄HS（s）?NH₃（g）+H₂S（g）在一定溫度下達到平衡，下列情況不能使平衡發(fā)生移動的是（　�。�

	A．	溫度、容積不變，充入NH3		B．	溫度、容積不變時，充入SO2氣體
	C．	充入N2，保持壓強不變		D．	移走一部分NH4HS固體

2．氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要氣體．NO在空氣中存在如下反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H

（1）上述反應分兩步完成，其中第一步反應①如下，寫出第二步反應②的熱化學方程式（其反應的焓變△H₂用含△H、△H₁的式子來表示）：
①2NO（g）?N₂O₂（g）△H₁＜0        ②N₂O₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₂=△H-△H₁
（2）在某溫度下的一密閉容器中充入一定量的NO₂，測得NO₂的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示，前5秒內(nèi)的O₂的平均生成速率為0.001mol•L^-1•s^-1，該條件下反應：2NO+O₂?2NO₂的化學平衡常數(shù)數(shù)值為100，平衡后某時刻，升高反應體系的溫度，建立新平衡狀態(tài)后，測的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量小于原平衡狀態(tài)，則：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0（填“＜”或“＞”）；
（3）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的兩步反應中，反應①的反應速率數(shù)值較大，是一個快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而反應②是一個慢反應，則決定反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）反應速率的是反應②（填”①或“②”）．對（2）中反應體系升高溫度的過程中，發(fā)現(xiàn)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應速率變慢，結合該反應的兩步反應過程分析可能的原因決定總反應速率是反應②，溫度升高后反應①平衡向右移動，造成N₂O₂濃度減小，溫度升高對于反應②的影響弱于N₂O₂濃度減小的影響，N₂O₂濃度減小導致反應②速率變慢（反應未使用催化劑）．
（4）若（2）中反應體系，反應開始時使用催化劑，請在（2）的圖中畫出該反應體系反應進程可能的曲線．
（5）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NO_x在電解池中分解成無污染的N₂和O₂除去，如圖2所示，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導O²-，電解池陰極反應為2NO_x+4xe^-=N₂+2xO^2-．