11．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++H2
	B．	氯化銨溶液顯酸性的原因：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
	C．	AICl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4+2H2O
	D．	氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液：2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+

10．青蒿素是抗瘧特效藥屬于萜類化合物，如圖所示有機(jī)物也屬于萜類化合物，該有機(jī)物的一氯取代物有（不含立體異構(gòu)）（　　）

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

9．化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
	B．	鋁制品由于表面有致密的氧化膜，可以穩(wěn)定存在于空氣中
	C．	蘋果放在空氣中久置變黃和漂白過紙張久置變黃原理相似
	D．	高純度的SiO2對(duì)光有很好的折射和全反射作用，可以制成光電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

8．MnO₂常用于實(shí)驗(yàn)室和電池工業(yè)，回答下列問題：

（1）MnO₂主要存在于軟錳礦中．寫出舍勒用軟錳礦制取Cl₂的離子方程式MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O． 
（2）檢驗(yàn)溶液中Mn²⁺的方法為：向待測(cè)溶液中加入硝酸，無明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入難溶于水的NaBiO₃ （還原產(chǎn)物為Bi³⁺），溶液呈紫紅色，寫出反應(yīng)的離子方程式2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Na⁺+5Bi³⁺+7H₂O．某生取實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂后的冷卻澄清溶液，依次加入硝酸、少量NaBiO₃，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樽霞t色后立即褪去，簡(jiǎn)述紫紅色褪去的原因生成的MnO₄^-在酸性溶液中被Cl^-還原為Mn²⁺．
（3）甲、乙分別為工業(yè)制備電解錳和電解MnO₂的原理圖．
①甲池中陽極放出的氣體是氧氣．
②要配制乙池的電解質(zhì)溶液250mL，需要稱取MnSO₄37.75g．
③寫出乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$MnO₂↓+H₂SO₄+H₂↑．
（4）丙所示電解池，通電后陰極和陽極上分別得到單質(zhì)Mn和MnO₂．
①寫出丙池電解總反應(yīng)的離子方程式2Mn²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mn+MnO₂↓+4H⁺．
②與甲、乙比較，丙的突出優(yōu)點(diǎn)是制備等量的目標(biāo)產(chǎn)物，丙的能耗最低．
（5）上述方法制備的MnO₂常用于制造電池．寫出堿性鋅錳電池放電時(shí)的總反應(yīng)式Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂．

7．四種多硼酸根離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	x=2		B．	y=3
	C．	z=4		D．	圖（d）的化學(xué)式為BO2

6．NaHA是二元酸H₂A的酸式鹽，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	若NaHA溶液呈酸性，則H2A一定是強(qiáng)酸
	B．	若NaHA溶液呈堿性，則H2A一定是弱酸
	C．	NaHA溶液中Na+和HA-的個(gè)數(shù)之比一定大于1：1
	D．	NaHA晶體中的陰陽離子個(gè)數(shù)比一定是1：1

5．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點(diǎn)，將實(shí)臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后補(bǔ)到“鐵塊”混合物．

（1）實(shí)驗(yàn)中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱．
（2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（3）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測(cè)量生成氣體體積以測(cè)量樣品中殘留鋁的百分含量．試回答下列問題：
①量氣管的量具部分是一個(gè)中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
②量氣管在讀數(shù)時(shí)必須進(jìn)行的步驟是冷卻至常溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平．
③取1g樣品進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，共收集到44.8mL氣體（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鋁的百分含量為3.6%．
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用．如果裝置沒有橡膠管，測(cè)出鋁的百分含量將會(huì)偏大（填“偏大”或“偏小”）．

4．由下列數(shù)據(jù)計(jì)算RbF的晶格能．
①Rb（s）═Rb（g）△H₁=+78kJ•mol^-1
②Rb（g）-e^-═Rb⁺（g）△H₂=+402kJ•mol^-1
③F₂（g）═2F（g）△H₃=+160kJ•mol^-1
④F（g）+e^-═F^-（g）△H₄=-350kJ•mol^-1
⑤2Rb（s）+F₂（g）═2RbF（s）△H₅=-1104kJ•mol^-1．

3．在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?xC（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器中的容積擴(kuò)大到原來2倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

	A．	x=4		B．	平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	C．	B的轉(zhuǎn)化率降低		D．	C的體積分?jǐn)?shù)增大

2．重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr₂O₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出：Cr₂O₃與純堿在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4CO₂，Na₂CrO₄用硫酸酸化時(shí)反應(yīng)的離子方程式2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂0₇^2-+H₂0；
（2）Na₂Cr₂O₇可用于測(cè)定廢水的化學(xué)耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要O₂的質(zhì)量）．現(xiàn)有某水樣100.00mL，酸化后加入C₁ mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液 V₁ mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺）；再用C₂mol/L的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，結(jié)果消耗FeSO₄溶液V₂mL．
①該水樣的COD為480C₁V₁-80C₂V₂mg/L；
②假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，要使Fe³⁺沉淀完全而Cr³⁺還未開始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2～4.3之間．
（可能用到的數(shù)據(jù)：K_SPFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_SPCr（OH）₃=6.0×10^-31，lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6
（3）在Na₂Cr₂0₇溶液中加入固體KC1進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)即可制得橙色的K₂Cr₂0₇，請(qǐng)分析此反應(yīng)能發(fā)生的原因K₂Cr₂0₇的溶解度小于Na₂Cr₂0₇的溶解度，加入固體KCl時(shí)使K₂Cr₂0₇超飽和而析出
晶體．
（4）酸性的K₂Cr₂0₇溶液常用于酒駕的檢驗(yàn)，寫出反應(yīng)的離子方程式2Cr₂0₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺=4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂0，反應(yīng)時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是溶液由橙色變?yōu)榫G色．