2．下列有關硫元素及其化合物的表示正確的是（　　）

	A．	中子數(shù)為18的硫離子：${\;}_{16}^{32}$S2-
	B．	S2-的結構示意圖：
	C．	Na2O2的電子式：Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+
	D．	亞硫酸的電離方程式：H2SO3?2H++SO32-

1．化學與科學、技術、社會、環(huán)境、生活密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　�。�

	A．	CCTV-8法蘭琳卡護膚產(chǎn)品廣告中“我們恨化學”嚴重違反科學，因其工藝肯定與化學有關
	B．	智能手機中使用的石墨烯不僅是電和熱的良導體，還是硬度較大的新型有機合成材料
	C．	采用催化轉換技術將汽車尾氣中的NOx和CO轉化為無毒氣體
	D．	為了能增加水中氧氣的含量，養(yǎng)金魚用的自來水一般先在陽光下曬一段時間

20．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是2SO₂+O₂$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃，這是一個正反應放熱的可逆反應．下列說法正確的是（　　）

	A．	使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
	B．	向該體系中充入18O2，一段時間后18O只存在于SO3中
	C．	生成物的總能量大于反應物的總能量
	D．	將該反應設計成原電池，放出的熱量不變

19．某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于如表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度 （×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是BC；
A．2v（NH₃）═v（CO₂）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)1.6×10^-8；
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量增加（填“增加”、“減小”或“不變”）；
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H＞0；
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH₂COO^-）隨時間變化趨勢如圖所示．
⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率0.05mol/（L•min）；
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

18．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 （　�。�

	A．	鹽酸與Fe（OH）3反應：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	B．	稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

17．向三份均為100mL0.5mol•L^-1NaHCO₃溶液中，分別加入少量冰醋酸、Ca（OH）₂固體、NaAlO₂固體（忽略溶液體積變化），則三份溶液中c（CO₃^2-）的變化依次為（　�。�

A．

減小、減小、增大

B．

減小、增大、增大

C．

增大、減小、減小

D．

減小、增大、減小

16．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO₂•HCHO•2H₂O）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解．在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用．以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，攪拌溶解，緩慢通入SO₂，至溶液pH約為4，制得NaHSO₃溶液．
步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶．
（1）裝置B的燒杯中應加入的溶液是氫氧化鈉溶液；冷凝管中冷卻水從a（填“a”或“b”）口進水．
（2）A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率．
（3）冷凝管中回流的主要物質除H₂O外還有HCHO（填化學式）．
（4）寫出步驟2中發(fā)生反應的化學方程式NaHSO₃+HCHO+Zn+H₂O=NaHSO₂•HCHO+Zn（OH）₂．
（5）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化．
（6）為了測定產(chǎn)品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后（已知I₂不能氧化甲醛，雜質不反應），加入BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為77%．

15．某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H₂SO₄、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷，檢驗反應的部分副產(chǎn)物，并探究溴乙烷的性質．
（一）溴乙烷的制備及產(chǎn)物的檢驗：設計了如圖1裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．請根據(jù)實驗步驟，回答下列問題：
（1）A儀器的名稱三頸燒瓶，豎直冷凝管的進水方向為（上、下）下口進．
（2）加熱片刻后，A中的混合物出現(xiàn)橙紅色，該橙紅色物質可能是Br₂，該實驗裝置中C裝置可防止倒吸．
（3）理論上，上述反應的副產(chǎn)物還可能有：乙醚（CH₃CH₂-O-CH₂CH₃）、乙烯、溴化氫等：檢驗副產(chǎn)物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗．B、C中應盛放的試劑分別是四氯化碳、硝酸銀溶液．
（4）欲除去溴乙烷中的少量雜質Br₂，下列物質中最適合的是c．（填字母）
a．NaI            b．NaOH          c．NaHSO₃           d．KCl
（二）溴乙烷性質的探究：
用如圖2實驗裝置（鐵架臺、酒精燈略） 驗證溴乙烷的性質：
Ⅰ：在試管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振蕩．
Ⅱ：將試管如圖固定后，水浴加熱．
（5）觀察到液體不分層現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應．
（6）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，將生成的氣體通入如圖3裝置．A試管中的水的作用是吸收乙醇，若無A試管，B試管中的試劑應為溴水．

14．今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取兩份100mL溶液分別進行如下實驗：（1）加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）加足量BaCl₂溶液，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�

	A．	NH4+可能存在
	B．	若焰色反應測得K+存在，則NH4+不一定存在
	C．	Cl-不可能存在
	D．	Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

13．N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．K³⁵ClO₃與H³⁷Cl反應后生成氯氣、氯化鉀和水．下列說法正確的是（　　）

	A．	生成氯氣的相對分子質量為71		B．	生成1 mol氯化鉀轉移5 NA個電子
	C．	生成氯化鉀的摩爾質量為76 g/mol		D．	1molH37Cl參加反應轉移NA個電子