13．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過X射線衍射法方法區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e³⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe³⁺，形成的配合物的顏色為血紅色．
（3）新制的Cu（OH）₂可將乙醛（CH₃CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu₂O．乙醛中碳原子的雜化軌道為sp³、sp²．乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是形成了分子間的氫鍵，造成沸點(diǎn)升高．Cu₂O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個銅原子．
（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．列式表示Al單質(zhì)的密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（0.405×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3．（不必算出結(jié)果）

12．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某化學(xué)研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂（反應(yīng)條件已略去）．

請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了A、C（選填下列字母編號）．
A．廢棄物的綜合利用     B．白色污染的減少      C．酸雨的減少
（2）用MnCO₃能除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，其原因是消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al³⁺和Fe³⁺水解生成氫氧化物沉淀．
（3）已知：25℃、101kp_a時，Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO₄（s）△H=-1065kJ/mol
SO₂與MnO₂反應(yīng)生成無水MnSO₄的熱化學(xué)方程式是MnO₂（s）+SO₂（g）=MnSO₄（s）△H=-248kJ/mol．
（4）MnO₂可作超級電容器材料．用惰性電極電解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽極的電極反應(yīng)式是Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．
（5）MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-．
（6）假設(shè)脫除的SO₂只與軟錳礦漿中的MnO₂反應(yīng)．按照圖示流程，將a m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO₂的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO₂的脫除率為89.6%，最終得到MnO₂的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO₂$\frac{1500c-87ab}{2500}$kg．

11．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一   焦亞硫酸鈉的制取
采用圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O或Na₂SO₃+2H₂SO₄=2NaHSO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
實(shí)驗(yàn)二     焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．
（4）如圖2證明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH     b．加入Ba（OH）₂溶液   c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液  e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測
（5）檢驗(yàn)Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實(shí)驗(yàn)三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）為0.16g•L^-1．
②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

10．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
	B．	粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
	C．	富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，在用SO2將其還原吸收
	D．	工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

9．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
	B．	向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
	C．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
	D．	向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

8．聚乙烯醇肉桂酸酯（M）可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下：
已知：R₁-CHO+R₂-CH₂CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
請回答：
（1）C的化學(xué)名稱為聚氯乙烯；M中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基．
（2）F-G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；檢驗(yàn)產(chǎn)物G中新生成官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法為取G溶液少許于試管中，加入足量銀氨溶液并加熱．反應(yīng)完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，證明含碳碳雙鍵
（3）C-D的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為；H的順式結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有14種（不考慮立體異構(gòu)）；
①屬于芳香族化合物  ②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．其中核磁共振氫譜有4種吸收峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）．

7．化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵，化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證．
（1）純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝．
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl₂副產(chǎn)品，該工藝中生成CaCl₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O
②“聯(lián)合制堿法”中相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為NH₃+CO₂+H₂O+NaCl_（飽和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
③C0₂是制堿工業(yè)的重要原料，請闡述“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中C0₂的來源有何不同“氨堿法”CO₂來源于石灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”CO₂來源于合成氨工業(yè)的廢氣．
（2）鈾（U）是核反應(yīng)最重要的燃料，在核反應(yīng)中有重要的應(yīng)用．目前已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U⁴⁺，而不吸附其他元素，其反應(yīng)原理為4HR+U⁴⁺═UR₄+4H⁺（用離子方程式表示，樹脂用HR代替，下同），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生，并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為UR₄+4H⁺═4HR+U⁴⁺．
（3）鋼鐵工業(yè)對促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展起了重要作用．
①不銹鋼中含有的鉻元素是在煉鋼過程的氧吹后（填“前”或“后”）加入．
②煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是脫氧和調(diào)整鋼的成分．
③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是CO；從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作燃料（或還原劑）．

6．全釩液流儲能電池利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，充電時，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負(fù)極．電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	充電過程中，N電極附近酸性減弱
	B．	充電過程中，N電極上V3+被還原為V2+
	C．	放電過程中，H+由N電極向M電極移動
	D．	放電過程中，M電極反應(yīng)為V02++2H++e-═V02++H20

5．下列關(guān)于有機(jī)物說法正確的是（　�。�

	A．	米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)
	B．	汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠�合�?/td>
	C．	含5個碳原子的有機(jī)物分子中最多可形成4個碳碳單鍵
	D．	蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程

4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑
	B．	二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑
	C．	還原鐵粉和生石灰均可用作食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑
	D．	“地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂