17．某研究小組欲探究SO₂的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗方案．

（1）指出儀器①的名稱：分液漏斗．
（2）檢查A裝置的氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管末端插入B試管水中，用手捂住錐形瓶，若在導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后導(dǎo)管中上升一段水柱，則表明裝置A氣密性良好．
（3）裝置B檢驗SO₂的氧化性，則B中所盛試劑可以為硫化氫水溶液（或硫化鈉、硫氫化鈉溶液）．
（4）裝置C中盛裝溴水用以檢驗SO₂的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Br^-．
（5）裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液通入SO₂一段時間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀．同學(xué)們對白色沉淀成分提出三種假設(shè)：
①假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO₃；
假設(shè)二：該白色沉淀為CaSO₄；
假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物．
②基于假設(shè)一，同學(xué)們對白色沉淀成分進(jìn)行了探究．設(shè)計如下方案：
限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5mol•L^-1 HCl，0.5mol•L^-1 H₂SO₄，0.5mol•L^-1 BaCl₂，1 mol•L^-1 NaOH，品紅溶液．
第1步，將D中沉淀過濾、洗滌干凈，備用．
請回答洗滌沉淀的方法：沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水流盡后重復(fù)2到3次以上操作
第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入過量（或適量）0.5 mol•L^-1HCl（試劑），塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管的另一端插入盛有品紅溶液（試劑）的試管中．若出現(xiàn)若固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生，且能使品紅溶液褪色現(xiàn)象，則假設(shè)一成立．
③若假設(shè)二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：Ca（ClO）₂+H₂O+SO₂=CaSO₄+2HCl．
（6）裝置E中盛放的試劑是NaOH溶液，作用是吸收SO₂，防止造成空氣污染．

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)
	B．	向純水中加入鹽酸或金屬鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變
	C．	向氯水中加入NaHCO3 （固體）可使溶液中c（HClO）增大
	D．	室溫下，將濃度為0.1 mol•L-1 HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和 c（H+）/c（HF）均不變

15．硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是（　�。�

A．

光電池

B．

光導(dǎo)纖維

C．

石英鐘表

D．

陶瓷餐具

14．“美麗中國”是十八大提出的重大課題，她突出了生態(tài)文明，重點(diǎn)是社會發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是（　　）

	A．	推廣“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體的排放
	B．	開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
	C．	采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)
	D．	關(guān)�；�工企業(yè)，消除污染源頭

13．某K₂CO₃樣品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba（NO₃）₂三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl₂溶液，得到4.0g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（　　）

	A．	肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba（NO3）2
	B．	肯定有KNO3，沒有Ba（NO3）2，可能還有Na2CO3
	C．	肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3
	D．	以上判斷都不正確

12．下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實驗?zāi)康摹钡氖牵ā　。?br />

選項	實驗?zāi)康?/TD>	操作或現(xiàn)象
A	檢驗甲酸溶液中是否含有甲醛	向溶液中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱，有紅色沉淀產(chǎn)生
B	證明蛋白質(zhì)在某些無機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性	向雞蛋清溶液中加入硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中
C	檢驗蔗糖是否已水解	向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱
D	檢驗溴乙烷中的溴元素	將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，向上層清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O變化過程中，0.2mol R_xO₄^2-離子參加反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，請?zhí)羁眨?br />（1）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為RO₂；
（2）x=2；
（3）按以上書寫順序配平后的系數(shù)依次為5、2、16、10、2、8．

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO3-
	B．	使甲基橙變紅的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
	C．	無色透明的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、Na+
	D．	由水電離出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-

9．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	核內(nèi)有8個中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C
	B．	Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	CO2的電子式：
	D．	熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$K++H++SO42-

8．向含有1.2mol的FeCl₂溶液中通入0.3molCl₂，再加入含0.1mol X₂O₇^2- 的酸性溶液，使溶液中Fe²⁺全部恰好氧化，并使 X₂O₇^2- 還原為Xⁿ⁺，則n值為（　�。�

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5