17．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	lmol•L?1的NaCl溶液中所含Na+為NA個(gè)
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
	C．	0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1NA
	D．	2molNO和1mol O2混合，所得氣體分子數(shù)為2NA

16．高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能．某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案制備高鐵酸鉀：

（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為+6，推測它具有的化學(xué)性質(zhì)是強(qiáng)氧化性．
（2）已知Fe₂O₃與KNO₃和KOH的混合物加熱共融也可制得高鐵酸鉀．完成并配平下列化學(xué)方程式：
□Fe₂O₃+□KNO₃+□KOH-□□+□KNO₂+□□
（3）將KOH加入含Na₂FeO₄的溶液中攪拌半小時(shí)，靜置，過濾粗產(chǎn)品，該過程發(fā)生的反應(yīng)為2KOH+Na₂FeO₄═K₂FeO₄+2NaOH，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，高鐵酸鈉的溶解度大于（填“大于”、“小于”或“等于”）高鐵酸鉀的溶解度．
（4）為測定含鐵溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作：
①準(zhǔn)確量取20.00mL含鐵溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H₂O₂，待充分反應(yīng)后，加熱除去過量H₂O₂；
②加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol•L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml．已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂    I₂+2S₂0₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①寫出滴定選用的指示劑淀粉，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象溶液由藍(lán)色變無色且保持半分鐘不變色．
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6g•L^-1．若滴定前溶液中H₂O₂沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會(huì)偏高 （填“偏高”“偏低”“不變”）．

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	氫氣的燃燒熱為285.5KJ/mol，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mol
	B．	已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol  則稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）KJ/mol
	C．	在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全都轉(zhuǎn)化為熱能
	D．	已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為一93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃．室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 KJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3（l）+X2（g）═AX5（s）△H=一123.8 KJ/mol

14．下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，不合理的是（　�。�

	A．	用鑰匙取用少量二氧化錳粉末
	B．	向燃著的酒精燈中直接添加酒精
	C．	實(shí)驗(yàn)室加熱高猛酸鉀制氧氣的裝置制取氨氣
	D．	實(shí)驗(yàn)室將少量金屬鈉保存在煤油中

13．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	向KCl溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顏色變紅
	B．	向KI溶液中通入適量Cl2后，溶液顏色變深
	C．	溴水與NaCl溶液混合時(shí)，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)
	D．	NaCl溶液在空氣中會(huì)被氧化，故需要密封保存

12．某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是（　�。�

	A．	有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠
	B．	常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成
	C．	金屬鈉放入硫酸銅溶液中可以置換出金屬銅
	D．	將銅絲插入濃硫酸加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色將表面

11．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO₂•HCHO•2H₂O） 俗稱吊塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛．實(shí)驗(yàn)室以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和鋅粉為原料，通過以下反應(yīng)制得：
SO₂+Na₂SO₃+H₂O═2NaHSO₃
NaHSO₃+Zn+HCHO+3H₂O═NaHSO₂•HCHO•2H₂O+Zn（OH）₂↓
已知：次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強(qiáng)還原性，且在120℃以上發(fā)生分解；
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，攪拌溶解，緩慢通入SO₂，至溶液pH約為4，制得NaHSO₃溶液．
步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞．向三頸燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量37%甲醛溶液，在80℃～90℃下，反應(yīng)約3h．趁熱過濾，溫水洗滌．
步驟3：①將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；②往濾液中加入適量乙醇，析出晶體，過濾；③合并濾渣，乙醇洗滌，干燥得到產(chǎn)品．
（1）儀器C的名稱冷凝管．
（2）裝置A中多孔球泡的作用是增大二氧化硫氣體和Na₂SO₃液體的接觸面積，加快反應(yīng)速度，裝置B 的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣并阻止空氣進(jìn)入裝置A．
（3）①步驟2中，反應(yīng)生成的Zn（OH）₂ 會(huì)覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是攪拌；
②步驟2中，應(yīng)采用何種加熱方式水浴加熱；
③趁熱過濾的目的是除去多余的鋅粉和生成的氫氧化鋅，防止硫酸氫鈉甲醛冷卻結(jié)晶，造成損失．
（4）步驟3的①中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止產(chǎn)物被空氣氧化；步驟3的②中加入乙醇，有晶體析出的原因是加入乙醇降低了次硫酸氫鈉甲醛的溶解度，從而析出晶體．

10．從明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學(xué)方程式為：4[KAl（SO₄）₂•12H₂O]+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：1：2．
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固體混合物　　B．降低溫度      C．不斷攪拌　D．縮短浸泡時(shí)間
（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）步驟③電解的化學(xué)方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O₂↑，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：陽極中碳被氧化成CO₂（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂，則該電池的正極電極反應(yīng)式是NiO（OH）+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-．
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO₂ 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄質(zhì)量為$\frac{a×10{\;}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}$噸（列出計(jì)算表達(dá)式）．

9．高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑．完成下列填空：
Ⅰ：在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①M(fèi)nO₄^-+Cu₂S+H⁺Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO₄^-+CuS+H⁺Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯(cuò)誤的是d（填字母序號(hào)）．
a．被氧化的元素是Cu和S         b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標(biāo)況下）SO₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.8mol d．還原性的強(qiáng)弱：Mn²⁺＞Cu₂S
Ⅱ：在稀硫酸中，KMnO₄與 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（2）寫出KMnO₄與（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反應(yīng)的離子方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需稱�。∟H₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（M=392g/mol）的質(zhì)量為19.6g．需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒．
Ⅲ：實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO₃（s）反應(yīng)，生成K₂MnO₄（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�；酸化濾液，K₂MnO₄轉(zhuǎn)化為MnO₂和KMnO₄；再濾去沉淀MnO₂，濃縮結(jié)晶得到KMnO₄晶體．請(qǐng)回答：
（4）用軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是：6KOH+KClO₃+3MnO₂═3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（5）K₂MnO₄轉(zhuǎn)化為KMnO₄的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．并用單線橋表示電子的轉(zhuǎn)移情況．

8．有CuO和Fe₂O₃組成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反應(yīng)．如將2ag該混合物在足量H₂中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（　�。�

A．

（2a-1.6）g

B．

2（a-1.6）g

C．

（a-1.6）g

D．

3.2g