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科目： 來(lái)源： 題型：

（2009?南京二模）常溫下，在pH=1的水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

A．Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．Al³⁺、NH₄⁺、CH₃COO^-、Br^-

C．K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．Na⁺、Ba²⁺、I^-、ClO^-

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2012?上饒二模）下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�

A．

測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H₂的反應(yīng)速率

B．

用CO₂做噴泉實(shí)驗(yàn)

C．

驗(yàn)證NH₃易溶于水

D．

比較Na₂CO₃與NaHCO₃的穩(wěn)定性

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2009?南京二模）2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予錢永鍵等三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)诎l(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（一種蛋白質(zhì)，簡(jiǎn)稱GFP）方面做出的杰出貢獻(xiàn)．下列有關(guān)GFP的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．屬于高分子化合物

B．遇到CuSO₄溶液會(huì)發(fā)生鹽析

C．水解后可得到多種氨基酸

D．可用于蛋白質(zhì)反應(yīng)機(jī)理的研究

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科目： 來(lái)源： 題型：

某二價(jià)金屬的同位素的碳酸鹽（MCO₃）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有無(wú)色略帶酸味的氣體緩慢生成，同時(shí)生成新的不溶物．向?yàn)V液中加入60mL 1mol/L得氫氧化鈉溶液后，溶液的pH=7，求這種同位素的質(zhì)量數(shù)；若其原子核內(nèi)的中子數(shù)為質(zhì)子數(shù)的1.5倍．通過(guò)計(jì)算確定
（1）該同位素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)并寫出該原子組成符號(hào)
（2）該元素在周期表中的位置．

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科目： 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，它們均為主族元素，最外層電子數(shù)分別為1、4、6、7，原子序數(shù)大小為D＜B＜A＜C．又知C元素的一種同位素原子核中有46個(gè)中子，它的最高價(jià)氧化物的式量與氣態(tài)氫化物的式量之比值為1.56．
（1）A、B、C、D的元素符號(hào)分別是：

K、Si、Se、F

（2）寫出A單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：

2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑

（3）寫出D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

（4）寫出A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：

2OH^-+H₂SiO₃=SiO₃^2-+2H₂O

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z四種元素都位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增．W原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，X原子的電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等，W原子與X原子的最外層電子數(shù)之和與Y原子的最外層電子數(shù)相等．Z原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，且Z只能形成陰離子．由此推斷它們的元素符號(hào)是：W

、X

、Y

、Z

．已知W、Y、Z可組成一個(gè)化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為4：2：3，該化合物的化學(xué)式是

NH₄NO₃

．該化合物含有

共價(jià)鍵和離子鍵

．（填化學(xué)鍵類型）

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科目： 來(lái)源： 題型：

某元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 H_xRO_y，且為強(qiáng)酸．氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H_xR，已知 1mol的H_xRO_y 比 1mol 的H_xR 質(zhì)量多 64g，又知道1mol的H_xRO_y 的原子核外電子總數(shù)為50mol．求R的原子序數(shù)為

或

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在B單質(zhì)中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A

碳

鈉

（2）寫出AB₂ 的電子式為