19．下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說法正確的是（　�。�

	A．	一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值減小
	B．	濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32-）＜c（HCO3-），且2c（Na+）═3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）
	C．	pH=1與pH=2的CH3COOH）溶液中，c（H+）濃度之比為1：10
	D．	常溫下，已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×10-12，則Ag2CrO4懸濁液中的c（Ag+）一定小于AgCl懸濁液中的c（Ag+）

18．人造金剛石酸洗廢液中含有大量的Ni²⁺、Mn²⁺、Co²⁺等離子．某廠技術(shù)人員設(shè)計(jì)了如下方案，使上述離子的濃度降低到排放標(biāo)準(zhǔn)，且得到了純度較高的鎳粉．
Ⅰ．廢液組成：

金屬元素	Ni	Mn	Co	Fe	Cu	Zn
濃度（g•L-1）	45	15	7.5	≤0.1	≤0.05	≤0.05

Ⅱ．處理方案：
步驟1：調(diào)節(jié)pH：向強(qiáng)酸性溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH到2．
此步驟中工業(yè)上不直接使用飽和Na₂CO₃溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH的原因可能是產(chǎn)生大量的CO₂不利于工業(yè)生產(chǎn)．
步驟2：除去Mn²⁺、Co²⁺離子：在攪拌下加入適量飽和Na₂CO₃溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，過濾．
①M(fèi)n²⁺反應(yīng)生成MnO₂同時(shí)放出CO₂，寫出此反應(yīng)的離子方程式：Mn²⁺+ClO^-+CO₃^2-=MnO₂↓+Cl^-+CO₂↑．
②Co²⁺反應(yīng)生成Co（OH）₃沉淀同時(shí)放出CO₂，寫出此反應(yīng)的離子方程式：2Co²⁺+ClO^-+2CO₃^2-+3H₂O=2Co（OH）₃↓+Cl^-+2CO₂↑；
Ni²⁺可反應(yīng)生成Ni（OH）₃沉淀，Co²⁺可使Ni（OH）₃轉(zhuǎn)化為Co（OH）₃沉淀，寫出Ni（OH）₃轉(zhuǎn)化為Co（OH）₃的離子方程式：Co²⁺+Ni（OH）₃=Co（OH）₃↓+Ni²⁺．
③此步驟中必須控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是Mn²⁺，Co²⁺沉淀完全而Ni²⁺不被沉淀．
步驟3：回收鎳
以鉛片為陽極，鎳鉻鈦不銹鋼片為陰極，電解步驟2中所得濾液，在陰極得到鎳
粉．電解過程中電流效率與pH的關(guān)系如圖所示，分析圖表，回答下列問題：
①pH較低時(shí)，電流效率低的原因可能是：產(chǎn)生大量氫氣．
②電解的最佳pH范圍是：C  （填序號(hào)）．
A．3.0～3.5    B．3.5～4.0
C．4.0～4.5    D．4.5～5.0．

17．化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度來看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是純堿．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．“三酸”分別溶解Fe₂O₃的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
稀硫酸、稀鹽酸溶解鐵的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO₂，當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：
①NaOH和Na₂CO₃；②Na₂CO₃；
③Na₂CO₃和NaHCO₃ ；④NaHCO₃．
若通入的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.792L，則得到固體的組成的化學(xué)式和物質(zhì)的量分別是Na₂CO₃0.02mol和NaHCO₃0.06mol；將該固體全部溶于水，A、當(dāng)向其中加入含0.02mol Ca（OH）₂的石灰水，生成沉淀的質(zhì)量為2g；寫出該反
應(yīng)總的離子方程式：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
B、當(dāng)向其中加入含0.07mol Ca（OH）₂的石灰水，生成沉淀的質(zhì)量為7g，寫出該反應(yīng)總的離子方程式：7Ca²⁺+6OH^-+6HCO₃^-+CO₃^2-=7CaCO₃↓+6H₂O．

16．已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH₄⁺、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-、HCO₃^-．將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①C溶液滴入另外三種溶液中，均無明顯現(xiàn)象；
②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；
③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收．
試回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式是NH₄HCO₃，判斷理由是D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H⁺與HCO₃^-、OH^-與NH₄⁺能反應(yīng)生成氣體，D只能為NH₄HCO₃．
（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：AH₂SO₄，BBa（OH）₂，CNaNO₃．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂+H₂O、CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O、BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^-．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓，NH₃+H⁺═NH₄⁺．

15．雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應(yīng)，As₂S₃和SnCl₂的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）上述反應(yīng)中的還原劑是SnCl₂，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液吸收，吸收過程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為H₂S+2OH^-=2H₂O+S^2-、S^2-+H₂S=2HS^-．
（3）As₂S₃和濃HNO₃反應(yīng)生成H₃AsO₄、S和NO₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
（4）若其氧化產(chǎn)物的總物質(zhì)的量比還原產(chǎn)物的總物質(zhì)的量少0.8mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.6mol．

14．下面是實(shí)驗(yàn)室制取少量固體氧化銅的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答有關(guān)問題．

（1）調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向右邊，應(yīng)將左邊的螺絲向右（填“向左”或“向右”）旋動(dòng)．
（2）溶解樣品時(shí)要用到玻璃棒，其作用是攪拌，加速固體物質(zhì)的溶解．
（3）反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓．
（4）加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒，其作用是攪拌，防止因局部過熱引起液體物質(zhì)飛濺．
（5）過濾中要用到玻璃棒，其作用是引流．
（6）洗滌沉淀的目的是除去沉淀中夾雜的可溶性雜質(zhì)；洗滌沉淀的方法是向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次；為了檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)在最后一次的洗滌液中加入BaCl₂溶液．
（7）若向CuSO₄溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為0.4mol/L．

13．運(yùn)用樹狀分類法對(duì)下列10種物質(zhì)進(jìn)行分類

其中，強(qiáng)電解質(zhì)有：④、⑥、⑦、弱電解質(zhì)有：⑨，寫出③的水化物的電離方程式：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-．

12．取物質(zhì)的量濃度相等的CuCl₂、FeCl₃的混合溶液40mL平分于兩只試管，向其中一只試管加入足量AgNO₃溶液生成14.35g 沉淀，向另一只試管加入1.12g 還原鐵粉充分反應(yīng)后該試管溶液中存在的金屬陽離子及其物質(zhì)的量濃度是（　　）

	A．	Fe2+ 2mol/L、Cu2+ 0.5mol/L		B．	Fe2+ 1mol/L、Fe3+ 1mol/L
	C．	Fe2+ 0.5mol/L、Cu2+ 0.25mol/L		D．	Fe2+ 1.5mol/L、Cu2+ 0.5mol/L

11．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合物氣體中總原子數(shù)為1.5NA
	B．	3.4gNH3中含原子總數(shù)為0.6 NA
	C．	分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量約為28g
	D．	標(biāo)況下，33.6 L的水中，水分子數(shù)為1.5NA

10．V mL Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺a g，取$\frac{V}{4}$mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

A．

$\frac{a}{288V}$mol/L

B．

$\frac{125a}{36V}$mol/L

C．

$\frac{125a}{18V}$mol/L

D．

$\frac{125a}{54V}$mol/L