9．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）．

陽離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、CO32-、NO3、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生；
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物
（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=2AlO₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-a kJ•mol^-1．請寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）△H=-akJ/mol．
（4）在100 mL 0.1 mol•L^-1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol•L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質的量為0.01mol．

8．X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數依次增大．有關信息如表：

X	動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分
Y	地殼中含量居第一位
Z	短周期中其原子半徑最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備其單質
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數和為6

（1）（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產曾經解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關說法正確的是ACD（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應
（3）化合物QX導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料．有關化合物QX的制備及化學性質如下（所有熱量數據均已折合為25℃、101.3 kPa條件下的數值）．
①可用Q和X的單質在800～1 000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的熱量．
②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質在1 600～1 750℃生成QX，每消耗18 g碳生成1 mol QX，吸收b kJ的熱量．
請根據上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應生成Q單質和CO的熱化學方程式Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H=（2b-2a） kJ/mol．
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．標準狀況下將40 L該無色氣體與15 L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應的離子方程式8NO+3O₂+8OH^-=2NO₂^-+6NO₃^-+4H₂O．

7．圖為北京奧運會的獎牌--“金鑲玉”牌，使用了昂貴的玉石材料，其化學成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂等．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物的形式表示為2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
	B．	從分類的角度看，Ca2Mg5Si8O22（OH）2為氧化物
	C．	玉石材料性質穩(wěn)定，耐強酸和強堿的腐蝕
	D．	Ca2Mg5Si8O22（OH）2易溶于水

6．某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O₂．
實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95 g．
②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止．
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL．
⑤準確稱量試管和殘留物的總質量為15.55 g．
根據上述實驗過程，回答下列問題：
（1）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調整量筒的高度使集氣瓶和量筒內的液面高度相同
②使試管和集氣瓶內氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內液體的體積
這三步操作的正確順序是②①③（請?zhí)顚懖襟E序號）．
進行③的實驗操作時，若仰視讀數，則讀取氧氣的體積偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“無影響”）．
（2）實驗過程中產生氧氣的物質的量是0.0125 mol；實驗測得氧氣的摩爾體積是22.38L/mol（計算結果保留至小數點后兩位）．

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E 5種易溶于水的化合物，已知它們在水溶液中含有的陽離子有K⁺、Ag⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺；陰離子有Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-、OH^-．
（1）不做任何實驗，可以確定5種物質中的3種．
（2）分別測定濃度相同5種溶液的pH，測得A、C溶液呈堿性，且A大于C，則C的化學式為K₂CO₃．
（3）將1 mol•L^-1B溶液和1 mol•L^-1 D溶液混合無明顯現(xiàn)象，則能確定E的化學式為AgNO₃．
（4）100 mL 0.1 mol•L^-1 D溶液與200 mL 0.1 mol•L^-1A溶液混合，生成白色沉淀，充分振蕩后最終無沉淀，則D的化學式為AlCl₃，該反應的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

4．某二元酸（用H₂B表示）在水中的電離方程式是H₂B═H⁺+HB^-，HB^-?H⁺+B^2-．在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列離子濃度關系式正確的是（　�。�

	A．	c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）=c（OH-）		B．	c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
	C．	c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+c（B2-）		D．	2c（B2-）+2c（HB-）=0.2mol/L

3．向密閉容器中充入CO和H₂O（g）各0.01 mol，一定溫度下發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）$?_{高溫}^{催化劑}$CO₂（g）+H₂（g），下列敘述正確的是（　�。�

	A．	如果容器內壓強不再改變，則證明該反應已達到平衡狀態(tài)
	B．	尋找合適的催化劑是加快反應速率并提高CO2產率的有效措施
	C．	當反應達到平衡后，保持容器內體積不變，再向其中充入CO和H2O（g）各1 mol，達到新的平衡后CO2的產率會增大
	D．	如果在某溫度下平衡常數為9.0，則平衡時CO轉化率為75%

2．下列離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	B．	NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	C．	氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
	D．	KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I-+H2O2+2 H+═2 H2O+I2

1．在中學化學教材后所附的周期表中，若甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數分別是次外層電子數的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數之和與L層的電子數相同．下列有關判斷中正確的是（　�。�

	A．	除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數
	B．	除短周期外，其它周期均為18種元素
	C．	乙元素的族序數比甲元素的族序數小
	D．	甲、丙元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：甲＜丙

20．某研究性學習小組以元素周期律為課題研究“短周期元素在周期表中的分布”，他們提出元素在周期表中排布的四種方案：

（1）這四種方案都有“合理”的理由，請?zhí)顚懕恚?br />

	“合理”的理由
方案甲
方案乙
方案丙
方案丁

（2）下列化合物中支持方案丙中把H放在第ⅦA族的是D．
A．H₂O    B．HCl   C．NH₄Cl   D．NaH
（3）下列關系式中支持方案丁中把H放在第ⅣA族的是C．
A．最外層電子數=族序數
B．最高正化合價+|最低負化合價|=8
C．最高正化合價=|最低負化合價|
D．電子層數=周期數
（4）在短周期元素中，原子最外層只有1個或2個電子的元素是D．
A．金屬元素
B．稀有氣體元素
C．非金屬元素
D．無法確定為哪一類元素．