16．黃酮醋酸（F）具有獨(dú)特抗癌活性，它的合成路線如下：

已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：RCN$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$RCOOH
（1）寫出A→B的化學(xué)方程式：．
（2）F分子中有3個含氧官能團(tuán)，名稱分別為羰基、醚鍵和羧基．
（3）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出符合下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
②可發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物能與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）對羥基苯乙酸乙酯（）是一種重要的醫(yī)藥中間體．寫出以A和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

15．A、B、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
①A為周期表中原子半徑最小的元素；
②B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
④A、B、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)溶劑；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，A、B、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）化合物M的空間構(gòu)型為平面三角形，其中心原子采取sp²雜化；化合物N的固態(tài)時的晶體類型為分子晶體．
（2）B、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（3）由上述一種或多種元素組成的與BY₂互為等電子體的分子為N₂O（寫分子式）．
（4）由B、X、Y三種元素所組成的BXY^-離子在酸性條件下可與NaClO反應(yīng)，生成X₂、BY₂等物質(zhì)．上述反應(yīng)的離子方程式為2CNO^-+2H⁺+3ClO^-═N₂↑+2CO₂↑+3C1^-+H₂O．
（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為3d²4s²，Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個“Z”原子等距離且最近的氧原子數(shù)為6．

14．碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘鹽中．
（1）工業(yè)上可以通過鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如下：

①反應(yīng)Ⅰ生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21：127，則加入足量碳酸鉀時，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為Fe₃I₈+4K₂CO₃=Fe₃O₄+8KI+4CO₂↑．
②操作A包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；用冰水洗滌的目的是洗滌除去表面可溶性雜質(zhì)，同時減少KI的溶解損失．
（2）KIO₃可以通過H₂O₂氧化I₂先制得HIO₃，然后再用KOH中和的方法進(jìn)行生產(chǎn)．
①烹飪時，含KIO₃的食鹽常在出鍋前加入，其原因是在較高溫度下K1O₃易分解．
②若制得1284kg KIO₃固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水1700kg．
③KIO₃還可通過如圖所示原理進(jìn)行制備．
電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為I^-+6OH^-+6e^-═IO₃^-+3H₂O；陰極上觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生．若忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后陰極區(qū)的pH與電解前相比增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）．

13．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物有多種方法．
（1）硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1
則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4H₂（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034.9kJ•mol^-1．
（2）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）$?_{催化劑}^{180℃}$ 2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是增大NH₃濃度（或減小壓強(qiáng)、降低溫度）．
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+HCl，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2NO₂+4Na₂SO₃═N₂+4Na₂SO₄．若有11.2LN₂生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗ClO₂67.5g．
（4）工業(yè)廢氣中含有的NO₂還可用電解法消除．用NO₂為原料可制新型綠色硝化劑N₂O₅．制備方法之一是先將NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄，然后采用電解法制備N₂O₅，如圖．Pt（甲）為陽極，電解池中生成N₂O₅的電極反應(yīng)式是N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

12．碳酸鈉-過氧化氫加合物（aNa₂CO₃•bH₂O₂）具有漂白、殺菌作用．實(shí)驗室用“醇析法”制備該物質(zhì)的實(shí)驗步驟如下：
第1步：取適量碳酸鈉溶解于一定量水中，倒入燒瓶中；再加入少量穩(wěn)定劑（MgCl₂和Na₂SiO₃），攪拌均勻．
第2步：將適量30%的H₂O₂溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中，于15℃左右反應(yīng)1h．
第3步：反應(yīng)完畢后再加入適量無水乙醇，靜置、結(jié)晶，過濾，干燥得產(chǎn)品．
（1）第1步中，穩(wěn)定劑與水反應(yīng)生成2種常見的難溶物，其化學(xué)方程式為MgCl₂+Na₂SiO₃+2H₂O=2NaCl+Mg（OH）₂↓+H₂SiO₃↓．
（2）第2步中，反應(yīng)保持為15℃左右可采取的措施是15℃水�。�
（3）第3步中，無水乙醇的作用是降低碳酸鈉-過氧化氫化合物的溶解度，有利于晶體析出．
（4）H₂O₂的含量可衡量產(chǎn)品的偽劣．現(xiàn)稱取mg（約0.5g）樣品，用新煮沸過的蒸餾水配制成250mL溶液，取25.0mL于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)．
①配制250mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶、膠頭滴管．
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液呈淺紅色且30 s內(nèi)不褪色．
（5）可模擬用蒸餾法測定樣品中碳酸鈉的含量．裝置如圖所示（加熱和固定裝置已略去），實(shí)驗步驟如下：
步驟1：按右圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準(zhǔn)確量�。�4）中所配溶液50mL于燒瓶中．
步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.2mol•L^-1NaOH溶液2份，分別注入燒杯和錐形瓶中．
步驟4：打開活塞K₁、K₂，關(guān)閉活塞K₃，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r間后，關(guān)閉K₁、K₂，打開K₃；經(jīng)滴液漏斗向燒瓶中加入10mL3mol•L^-1硫酸．
步驟5：加熱至燒瓶中的液體沸騰，蒸餾，并保持一段時間．
步驟6：經(jīng)K₁再緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r間．
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c₁ mol•L^-1 H₂SO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗H₂SO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V₁mL．
步驟8：將實(shí)驗步驟1-7重復(fù)2次．
①步驟3中，準(zhǔn)確移取40.00mLNaOH溶液所使用的儀器是堿式滴定管．
②步驟1～7中，確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實(shí)驗步驟是1，5，6（填序號）．
③為獲得樣品中碳酸鈉的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗是用H₂SO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定NaOH溶液的濃度．

11．ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{△}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol KClO3 參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
	B．	ClO2是氧化產(chǎn)物
	C．	H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性
	D．	KClO3 在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑

10．鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用．

回答下列問題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外含有石灰石．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO₂ ）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃；高爐排出氣體的主要成分有N₂、CO₂和CO（填化學(xué)式）．
（2）已知：①Fe₂O₃ （s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO  （g）△H=-110kJ•mol^-1
則反應(yīng)Fe₂O₃ （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═2Fe（s）+3CO₂ （g） 的△H=-355kJ•mol^-1．理論上反應(yīng)②③放出的熱量足以供給反應(yīng)①所需的熱量（填上述方程式序號）
（3）有人設(shè)計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的爐腰部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的爐腹部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO₂ 污染空氣，脫SO₂ 的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水．

9．某有機(jī)物A（C₄H₆O₅）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質(zhì)：
（i） 在25℃時，電離平衡常數(shù)K₁=3.9×10^-4，K₂=5.5×10^-6
（ii） A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的產(chǎn)物
（iii）1mol$\stackrel{足量的鈉}{→}$慢慢產(chǎn)生1.5 mol氣體
（iv） 核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

（1）根據(jù)化合物A的性質(zhì)，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是bc．
（a）肯定有碳碳雙鍵  （b）有兩個羧基  （c）肯定有羥基  （d）有-COOR官能團(tuán)
（2）寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式：A：HOOCCH（OH）CH₂COOH、F：HOOC-C≡C-COOH．
（3）寫出A→B、B→E的反應(yīng)類型：A→B消去反應(yīng)、B→E加成反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)條件：E→F第①步反應(yīng)NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液）、加熱．
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH₂CH₂OH$→_{△}^{催化劑}$+（2n-1）H₂O．
（6）寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

8．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（　�。�

	A．	Ca2+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$		B．	Na+、Cl-、NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$、H+		D．	Ca2+、Na+、Fe3+、NO${\;}_{3}^{-}$

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　　）

	A．	65g鋅與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為22.4L
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的H2和CO氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA
	C．	0.2mol H2O2在MnO2催化下充分反應(yīng)生成O2的數(shù)目為0.2NA
	D．	同溫同壓下，1mol H2在空氣中充分燃燒，消耗O2的體積為22.4L