16．表中，第Ⅰ欄和第Ⅱ欄的化學(xué)反應(yīng)都可以用第Ⅲ欄的離子方程式表示的是（　�。�

編號(hào)	第Ⅰ欄	第Ⅱ欄	第Ⅲ欄
A	H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2至恰好沉淀完全	在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性	H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B	氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO2	氫氧化鈣溶液中滴入過(guò)量CO2	OH-+CO2═HCO3-
C	向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量澄清石灰水	向碳酸氫鈉溶液中加過(guò)量澄清石灰水	HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D	FeBr2溶液和少量Cl2反應(yīng)	FeI2溶液和少量Cl2反應(yīng)	2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．隨著資源的開發(fā)和現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，你認(rèn)為減少酸雨以保護(hù)環(huán)境可采取的措施是（　�。�
①盡量少用煤作燃料　②把工廠的煙囪加高�、蹖⑷剂厦摿蚝蟛湃紵��、荛_發(fā)新的清潔能源�、葜矘湓炝帧、拊谝阉峄�的土壤中加石灰．

A．

①②③④

B．

③④⑤⑥

C．

①③④

D．

①③④⑤

14．留心處處皆學(xué)問(wèn)．從生活出發(fā)進(jìn)行科學(xué)探究，可以獲得自信，形成正確的思維方式．甲、乙兩位同學(xué)一起合作設(shè)計(jì)完成了水果電池的實(shí)驗(yàn)（如圖），測(cè)得數(shù)據(jù)如下

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	電極材料	水果種類	電極間距離/cm	電壓/mV
1	鋅銅	菠蘿	3	900
2	鋅銅	蘋果	3	650
3	鋅銅	柑橘	3	850
4	鋅銅	西紅柿	3	750
5	鋅鋁	菠蘿	3	650
6	鋅鋁	蘋果	3	450

對(duì)甲同學(xué)提出的問(wèn)題，乙同學(xué)的解釋不正確的是（　　）

	甲同學(xué)	乙同學(xué)
A	實(shí)驗(yàn)6中負(fù)極電極反應(yīng)式如何寫？	Al-3e-=Al3+
B	實(shí)驗(yàn)1，5中電流方向?yàn)槭裁聪喾矗?/TD>	1中鋅為負(fù)極，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋅，5中鋁為負(fù)極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁
C	水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？	只跟水果的類型有關(guān)
D	實(shí)驗(yàn)中發(fā)光二極管不亮，如何使它亮起來(lái)	可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個(gè)此電池串聯(lián)起來(lái)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如下：

已知 ①RCOCOOH$\stackrel{一定條件}{→}$RCOH+CO₂
R₁COH+R₂COCH₃$→_{△}^{NaOH（aq）}$R₁CH=CHCOR₂+H₂O
②C的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰；
③D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaHCO₃溶液反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH₂CH₂Br，D中含有的官能團(tuán)名稱是醛基、羧基，D→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）試劑X為NaOH水溶液，反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式是+O₂$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H₂O．
（3）下列有關(guān)G的敘述不正確的是ad．
a．能與NaHCO₃溶液反應(yīng)
b．能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
c．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d.1 mol G最多能與3 mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)
（4）G的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①苯環(huán)上的一取代物只有2種
②1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3mol NaOH
③核磁共振氫譜中有4組吸收峰的
（5）已知姜黃素的分子式為C₂₁H₂₀O₆，且分子中只有2個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

12．分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以下敘述正確的是C（填字母）．
A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C．兩燒杯的溶液中H⁺濃度均減小
D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢
（2）甲裝置中的能量轉(zhuǎn)化方式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙裝置中的能量轉(zhuǎn)化方式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．
（3）甲實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是鋅片不純，在鋅片上形成了原電池．
（4）甲實(shí)驗(yàn)中，如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)式：Cu²⁺+2e^-=Cu．

11．在某表面被氧化的鋼鐵樣品a g中，加入稀硫酸150 mL，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂ b L，且樣品完全溶解．向反應(yīng)后的溶液里滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象．為使樣品中的鐵元素完全沉淀下來(lái)，恰好消耗3mol•L^-1的NaOH溶液200mL，則原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

	A．	2 mol•L-1		B．	3.36 mol•L-1
	C．	1.5 mol•L-1		D．	缺少數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算

10．一種新型的乙醇電池（DEFC）是用磺酸類質(zhì)子溶劑作電解質(zhì)，在200℃左右時(shí)供電（如圖所示），比甲醇電池效率高出32倍，且安全．電池總反應(yīng)為C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	a極為電池的正極
	B．	電池正極的電極反應(yīng)：4H++O2+4e-═2H2O
	C．	電池工作時(shí)電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
	D．	設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫(kù)侖，則1 mol乙醇被氧化產(chǎn)生12q庫(kù)侖的電量

9．常見的六種鹽A、B、C、D、E、F，它們的陽(yáng)離子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺，陰離子可能是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、SO₃^2-，（陰、陽(yáng)離子可能重復(fù)）已知：
①六種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色．
②A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D、F的溶液呈堿性．
③D、F的焰色反應(yīng)呈黃色，向F溶液加入少量FeCl₃溶液，得到淺綠色溶液．
④若在這六種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．
⑤若在這六種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）六種鹽中，一定沒有的陽(yáng)離子是Cu²⁺；
（2）B的化學(xué)式是（NH₄）₂SO₄，C的化學(xué)式是AgNO₃；
（3）F中包含的金屬元素其單質(zhì)通常用電解法冶煉；
（4）向D的溶液中逐滴加入鹽酸現(xiàn)象為先無(wú)明顯現(xiàn)象，后有氣泡產(chǎn)生；
（5）若E作凈水劑，用離子方程式表示其原理為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（6）寫出F溶液與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺．

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色
	B．	能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
	C．	SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同
	D．	SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后同時(shí)通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

7．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如圖1

已知：①2KOH+Cl₂═KCl+KClO+H₂O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl₂═5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）
③Fe（NO₃）₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O
回答下列問(wèn)題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行．
（2）配平得到“反應(yīng)液Ⅱ”的化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe（NO₃）₃+KClO+KOH--K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O
（3）在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的主要目的是AC．
A．與“反應(yīng)液Ⅰ”中過(guò)量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D．使副產(chǎn)物KClO₃轉(zhuǎn)化為KClO
（4）若從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出m g K₂FeO₄，則理論上至少消耗氯氣V L（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．V=$\frac{5.6m}{33}$L（用含字母m的算式表示）．
（5）將適量K₂FeO₄晶體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制FeO₄^2-濃度均為1.0×10^-3 mol•L^-1的試樣，分別靜置800 min至FeO₄^2-濃度不再改變，結(jié)果見圖2．已知高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為：FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．發(fā)現(xiàn)初始pH=11.50的溶液中，800 min時(shí)高鐵酸鉀的最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是在pH=11.50的溶液中，OH^-濃度大，使FeO₄^-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑平衡向左移動(dòng)．