16．如圖所示，將1molCH₄與1molCl₂混合后充入集氣瓶內(nèi)，置于光亮處，讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時間．
（1）在光照條件下，充分反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫．
（2）寫出甲烷發(fā)生一氯取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl．
（3）光照后將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶中，能看到的現(xiàn)象是燒杯中的水流進集氣瓶．請解釋產(chǎn)生有關(guān)現(xiàn)象的原因：氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成產(chǎn)物中只有氯化氫和一氯甲烷為氣體，其他為液體，氯化氫溶于水，使集氣瓶中氣壓減小，在外界大氣壓作用下，燒杯中倒吸入集氣瓶中．
（4）若要使1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，并生成物質(zhì)的量相同的四種取代物，則需要氯氣的物質(zhì)的量為2.5mol．

15．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1molNa與O2在一定條件下生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.2NA
	B．	50mL 12mol•L-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為0.15NA
	C．	常溫下，100mL 1mol•L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)等于0.1NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCO2中所含的共用電子對數(shù)為1.2NA

14．下列分子中含有兩個π鍵的是（　　）

A．

O2

B．

N2

C．

H2O

D．

NH3

13．在下列變化中：A．I₂升華，B．燒堿熔化，C．NaCl晶體溶于水，D．HCl溶于水．F．O₂溶于水．E．Na₂O₂溶于水G．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石H．干冰升華 I．氯化鈉熔化J．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷 K．水通電分解（填序號）
①未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是AFH；
②僅發(fā)生離子鍵破壞的是BCI；
③僅發(fā)生共價鍵破壞的是DGJK；
④離子鍵、共價鍵都破壞的是E．

12．某離子化合物中，陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，則此離子化合物化學(xué)式為（　　）

A．

MgCl2

B．

NaF

C．

MgO

D．

K2S

11．有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大，C、D都能分別與A按1：1和2：1形成化合物；CB可與EA₂反應(yīng)生成C₂A和氣態(tài)物質(zhì)EB₄；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則：
（1）A、B、C、D、E這五種元素的名稱是氧、氟、氫、鈉、硅．
（2）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）D₂A₂的化學(xué)式為Na₂O₂．
（4）寫出D單質(zhì)與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式2Na+Cu²⁺+2H₂O=Cu（OH）₂↓+H₂↑+2Na⁺．

10．運用元素周期表和元素周期律，下列推斷中不正確的是（　　）

	A．	砹（第ⅦA）是一種有色固體，它的氣態(tài)氰化物很不穩(wěn)定，砹化銀為有色沉淀，且不溶解于稀硝酸，但是容易分解
	B．	在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附件可以尋找制取新農(nóng)藥的元素
	C．	銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強堿
	D．	溴化氫沒有氯化氫穩(wěn)定，其水溶液的酸性比較為：鹽酸＞氫溴酸

9．A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的$\frac{1}{6}$；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C^-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子L層電子數(shù)是K層的3倍．E元素的單質(zhì)常溫下為深紅棕色的液體．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）請寫出A的元素符號Mg；E的元素符號Br．
（2）C的負(fù)價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）B、D兩元素形成的化合物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）A、B兩元素相比較，A元素的金屬性較強，可以驗證該結(jié)論的實驗是BC．
A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性
（5）C的非金屬性＞E元素的非金屬性（填“＞”“＜”或“=”），并用一個化學(xué)方程式來證明一下：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

8．兔耳草醛H是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中．用有機物A為原料可以合成兔耳草醛H，其合成路線如圖所示：
A$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}CH═CH_{2}}$B$→_{ZnCl_{2}}^{HCHO•HCl}$C$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH溶液}{→}$D（枯茗醛）$→_{KOH}^{CH_{3}CH_{2}CHO}$E$→_{-H_{2}O}^{△}$F$\stackrel{①}{→}$G$\stackrel{②}{→}$H（兔耳草醛，相對分子質(zhì)量190）
中間產(chǎn)物D是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，可用作香料，能發(fā)生如下反應(yīng)：
D+　 $\stackrel{H+}{→}$
已知：
Ⅰ．醛與二元醇（如乙二醇）可生成環(huán)狀縮醛：
$\stackrel{H+}{→}$+H₂O
Ⅱ.2RCH₂CHO$\stackrel{KOH}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
Ⅲ． $\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH}{→}$
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為，E中含有的官能團名稱為羥基、醛基．
（2）A分子中碳、氫的質(zhì)量比為12：1，A的分子式為C₆H₆，B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型加成反應(yīng)，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（4）兔耳草醛H中的含氧官能團易被氧化，生成化合物W，G與W可發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出G與W反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）W與是否互為同分異構(gòu)體否（填“是”或“否”），符合下列條件的的同分異構(gòu)體有2種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．
a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有五個取代基
b．核磁共振氫譜有四種類型氫原子的吸收峰
c.1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH
d．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

7．由短周期元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．其中，A為兩種元素組成的化合物，反應(yīng)①中生成C、D物質(zhì)的量之比為3：4，D是不溶于水的白色固體，除反應(yīng)③⑤外其他反應(yīng)均在溶液中進行，F(xiàn)、G是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，K是一種常見的非極性有機溶劑，密度比水大．（某些生成物和反應(yīng)條件已略去）

（1）反應(yīng)③的類型為取代反應(yīng)；
（2）A的化學(xué)式是Al₄C₃；K的電子式；
（3）寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al₄C₃+12H₂O═4Al（OH）₃+3CH₄↑；
（4）組成F的元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（5）E中金屬陽離子的檢驗方法取E的溶液進行焰色反應(yīng)，若火焰顏色為黃色，則證明有Na⁺；
（6）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：Al³⁺+AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
（7）用離子方程式表示H溶液顯堿性的原因AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-．