2．下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是（　　）

	A．	自然界中不存在游離態(tài)的硫，且S可溶于CS2
	B．	SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸
	C．	濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體
	D．	將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化

1．類比歸納是學習化學的重要方法，對如下類比的說法正確的是（　�。�

	A．	NO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	MgO、Al2O3都是高熔點離子化合物，都能用作耐熱材料
	C．	CO2與SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似
	D．	CuO、Fe2O3都是不溶于水的堿性氧化物，都是黑色粉末

20．生產(chǎn)、生活離不開化學．下列說法正確的是（　�。�

	A．	淡化海水，可向海水中加入凈水劑明礬或Na2FeO4
	B．	金屬鈉著火，可用水撲滅
	C．	在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發(fā)生反應并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收
	D．	光導纖維屬于有機合成新材料

19．X、Y、Z、W為短周期中的主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，下列說法正確的是（　　）

	A．	X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞X
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜W
	C．	X、W形成的化合物XW4屬于離子化合物
	D．	原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

18．今年白酒行業(yè)塑化劑風波成為人們關(guān)注的焦點，塑化劑的其中一種鄰苯二甲酸二丁酯（DBP）的結(jié)構(gòu)如圖所示，可由鄰苯二甲酸（）與正丁醇發(fā)生酯化反應制得，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	鄰苯二甲酸二丁酯（DBP）分子式為：C16H22O4
	B．	鄰苯二甲酸二丁酯（DBP）苯環(huán)上的一氯代物有4種
	C．	鄰苯二甲酸二丁酯（DBP）屬于乙酸乙酯的同系物
	D．	丁醇有4種不同結(jié)構(gòu)，所以戊醛也有4種不同結(jié)構(gòu)

17．已知：
Ⅰ．NaBiO₃是微溶于水的黃色固體．
Ⅱ．實驗室可用KMnO₄和鹽酸反應制Cl₂，化學方程式為：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）將NaBiO₃固體加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，發(fā)生的反應為：
10NaBiO₃+4MnSO₄+14H₂SO₄→3Na₂SO₄+5Bi₂（SO₄）₃+4NaMnO₄+14H₂O
請配平該反應方程式．
（2）上述反應中氧化劑是NaBiO₃被氧化的元素是+2 價的Mn．
（3）若有2mol氧化劑在上述反應中被還原，則生成的MnO₄^-被還原為Mn²⁺時，能將4molHCl氧化成Cl₂．
（4）寫出NaBiO₃固體溶于鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式NaBiO₃+6H⁺+2Cl^-=Na⁺+Bi³⁺+Cl₂↑+3H₂O．

16．經(jīng)測定H₂O₂為二元極弱酸，其酸性比碳酸弱且有漂白性．它在堿性溶液中極不穩(wěn)定，易分解生成H₂O和O₂．若向Na₂O₂中通入干燥的CO₂的氣體，Na₂O₂與CO₂并不反應，它與潮濕的CO₂反應放出氣體后的液體仍可使品紅試液顏色有所減退．
（1）寫出H₂O₂在其水溶液中的電離方程式：H₂O₂?H⁺+HO₂^-．
（2）用化學方程式表示Na₂O₂和潮濕的CO₂氣體反應的過程：①Na₂O₂+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂O₂②2H₂O₂$\frac{\underline{\;OH-\;}}{\;}$2H₂O+O₂．

15．下列各組離子中，能在水溶液中大量共存，且溶液顯酸性的是（　�。�
①Na⁺、H⁺、SO₄^2-、HCO₃^-                   
②K⁺、Al³⁺、H₂PO₄^-、HCO₃^-
③Na⁺、H⁺、Cl^-、C₆H₅O^-                    
④H⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-
⑤Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、AlO₂^-                  
⑥Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-．

A．

②③⑤

B．

①⑥

C．

①④⑤

D．

只有⑥

14．按要求填空
（1）配平下列化學方程式：并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
1Fe₃O₄+4CO=3Fe+4CO₂
（2）檢驗SO₄^2-所需要用的試劑BaCl₂溶液和鹽酸．
（3）三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈•11H₂O）用氧化物表示2MgO•3SiO₂•11H₂O．
（4）0.3mol NH₃ 分子中所含質(zhì)子數(shù)與0.3N_A個H₂O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．

13．如圖所示，圖中四種裝置工作一段時間后，測得導線上均通過了0.002mol電子，此時溶液的pH由小到大的排列順序為（不考慮溶液的水解和溶液的體積變化）（　　）

A．

①＜②＜③＜④

B．

①＜③＜②＜④

C．

②＜①＜④＜③

D．

①＜②＜④＜③