下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問題的敘述中不正確的是（　�。�

已知1.505×10²³個(gè)某氣體分子的質(zhì)量為8g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�

在相同條件下，等質(zhì)量的H₃和H₂相同的是（　　）

在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記的是（　�。�

如果花生油中混有水，最好采用下列何種方法分離（　　）

（2013?淄博二模）阿立哌唑（A）是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B、C、D在有機(jī)溶劑中通過以下兩條路線合成得到．
線路一：
線路二：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）由C、D生成化合物F的反應(yīng)類型是．
（3）合成F時(shí)還可能生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為285的副產(chǎn)物G，G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）H屬于α-氨基酸，與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體．H能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出兩種滿足上述條件的H的結(jié)構(gòu)簡式：．

（2013?淄博二模）（1）寫出Co²⁺離子基態(tài)的價(jià)電子排布式：．
（2）SO₃^2-的空間構(gòu)型是：．
（3）OCN^-與CO₂是等電子體，則OCN^-中C原子的雜化方式是：．
（4）六方氮化硼（BN）晶體具有很高的熔點(diǎn)，B原子和N原子均為sp²雜化．該晶體中存在的作用力有：．
（5）元素O、Mg、Ni可形成一種晶體，其晶胞如圖所示．在晶體中，每個(gè)Ni²⁺離子與個(gè)Mg²⁺離子配位．該晶體的化學(xué)式是．

（2013?淄博二模）普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散，請(qǐng)回答下列問題：
（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存．經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是．
（2）為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)方程式為．為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施．
（3）噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是．
（4）噴灑Zn（C₂H₅）₂，Zn（C₂H₅）₂可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷．用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理．

（2013?淄博二模）實(shí)驗(yàn)室模擬用工業(yè)廢棄固體（含有Cu₂S、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等）制取粗銅、綠礬（FeSO₄?7H₂O）和明礬[Kal（SO₄）₂?12H₂O]的操作流程如下：

（1）試劑x是（寫化學(xué)式）．
（2）配平下列方程式：
MnO₄^-+SO₂+H₂O=Mn²⁺SO₄^2-H⁺
（3）為了分析產(chǎn)品（綠礬）中鐵元素的含量，某同學(xué)稱取20.0g樣品配成100mL溶液，移取25.00mL用1.000×10^-1mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（MnO₄^-被還原為Mn²⁺）．
請(qǐng)回答下列問題：
①滴定時(shí)，KmnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在（填儀器名稱）中．
②若達(dá)到滴定終點(diǎn)消耗KmnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為25.00mL，則該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

（2013?淄博二模）（1）在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）

催化劑

△

2CO₂（g）+N₂（g）．n（CO₂）隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)反應(yīng)從開始到平衡時(shí)用CO₂表示的平均反應(yīng)速率分別為υ（Ⅰ）、υ（Ⅱ）、υ（Ⅲ），則三者大小關(guān)系為．
②該反應(yīng)△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；曲線II對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)K=；曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的反應(yīng)達(dá)平衡后，再通入2mol NO和2mol CO并保持溫度不變，則再達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）①25℃時(shí)，將0.2mol/L的HCOOH溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液pH為a（a≠7），則c（HCOO^-）c（Na⁺）（填“＞”、“=”或“＜”），則HCOO^-的水解平衡常數(shù)（K_h）可近似表示為（用含a的代數(shù)式表示）．
②一定溫度下，0.2mol/L HCOOH溶液加水稀釋過程中，下列各項(xiàng)中隨著加水量的增加而減小的是（填寫字母序號(hào)）．
a．n（H⁺）   b．c（H⁺）?c（OH^-）     c.

c(H+)

c(OH-)

      d.

c(HCOOH)

c(H+)

．