4．ClO₂是一種國(guó)際上公認(rèn)的安全無(wú)毒的綠色水處理劑．回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)廢水的處理：
某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過(guò)如圖裝置，利用稀硫酸、KClO₃和草酸溶液制備ClO₂，并用它來(lái)處理含Mn²⁺的工業(yè)廢水．
①A裝置的名稱(chēng)是分液漏斗，C裝置的作用為防倒吸．
②B中反應(yīng)產(chǎn)物有ClO₂、CO₂等，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂C₂O₄+H₂SO₄+2KClO₃=K₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．
③寫(xiě)出裝置D中除去Mn²⁺的離子方程式2ClO₂+5 Mn²⁺+6H₂O=5 MnO₂↓+2 Cl^-+12H⁺．（已知Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnO₂）
（2）ClO₂易溶于水．用水吸收ClO₂得到ClO₂溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO₂的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO₂溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V₁mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
（已知2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是加到最后一滴時(shí)，溶液的顏色恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變化．
②原ClO₂溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．
③若實(shí)驗(yàn)中使用的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì)，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

3．普通泡沫滅火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

2．石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用．某初級(jí)石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)．設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：

（注：SiCl₄的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃）
（1）向反應(yīng)器中通入Cl₂前，需通一段時(shí)間N₂，主要目的是排除裝置中的空氣．
（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氧元素主要轉(zhuǎn)化為CO（填化學(xué)式）．氣體Ⅱ中某物質(zhì)反應(yīng)得到水玻璃的化學(xué)方程式為SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O．
（3）溶液Ⅳ含有的陰離子有AlO₂^-、OH^-、Cl^-．
（4）100kg初級(jí)石墨最多可能獲得沉淀Ⅴ的質(zhì)量為7.8kg．

1．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量隨AlCl₃加入量的變化關(guān)系示意如圖所示．則的下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入MgCl2無(wú)明顯現(xiàn)象
	B．	b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是NaAlO2溶液
	C．	c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）=c（Cl-）
	D．	d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性

20．石油化工的重要原料C_xH_y可以合成很多有機(jī)化合物，以下是C_xH_y合成物質(zhì)E和J的流程圖：

已知：Ⅰ．下列反應(yīng)中R、R′代表烴基

Ⅱ．J的分子式為C₄H₄O₄，是一種環(huán)狀化合物．
（1）在C_xH_y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱(chēng)是2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）H的分子式是C₂H₃O₂Br．
（3）下列說(shuō)法正確的是be．
a．C_xH_y和苯都能使溴水褪色，原理相同
b．反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型均為加成反應(yīng)
c．C能與Na、NaOH、NaHCO₃反應(yīng)
d．E是一種水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解
（4）K是J的同分異構(gòu)體，且1mol K與足量的NaHCO₃溶液反應(yīng)可放出2mol CO₂氣體，請(qǐng)寫(xiě)出一種符合條件K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₂=C（COOH）₂或HOOCCH=CHCOOH．
（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式2CH₂OHCOOH +2H₂O．
（6）D有多種同分異構(gòu)體，與D具有相同官能團(tuán)的還有5種（含順?lè)串悩?gòu)體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

19．乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-256.1kJ•mol^-1
已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
（1）以CO₂（g）與H₂（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.7kJ•mol^-1．
（2）汽車(chē)使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．
①某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖1．若不使用CO，溫度超過(guò)800℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；在n（NO）/n（C O）=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在900℃左右．

②用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C （s）+2NO₂（g）?N₂ （g）+CO₂ （g）．某研究小組向某密閉容器中加人足量的活性炭和NO，恒溫（ T₁℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1 時(shí)間/min	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

I．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，求反應(yīng)開(kāi)始至20min以v（NO）表示的反應(yīng)速率為0.030mol•L^-1•mol^-1（保留兩位有效數(shù)字），T₁℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位有效數(shù)字）．
II．30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是減小CO₂的濃度．圖2表示CO₂的逆反應(yīng)速率[v_逆（CO₂）]隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系圖．請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出在30min改變上述條件時(shí)，在40min時(shí)刻再次達(dá)到平衡的變化曲線．

18．實(shí)驗(yàn)室通過(guò)簡(jiǎn)單的“試管實(shí)驗(yàn)”，即可探索元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱，請(qǐng)你選用下列試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下表．

實(shí)驗(yàn)方案（只要求填寫(xiě)選用試劑）	①	②
	填試劑序號(hào)	填試劑序號(hào)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	一支試管中有白色沉淀，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失	溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色（或橙黃）
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式	①Al3++3OH-═Al（OH）3↓ ②Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O 或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O ④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓	Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
結(jié)論	金屬性：Mg＞Al	非金屬性：Cl＞Br

試劑：①鎂條、②鋁條、③氯水、④AlCl₃溶液、⑤MgCl₂溶液、⑥NaBr溶液、⑦氫硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液．

17．某無(wú)色溶液中只含有下列8種離子中的某幾種：Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-，已知該溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣．試回答下列問(wèn)題：
（1）若反應(yīng)后生成Al³⁺，則溶液中可能存在的離子有Na⁺、Mg²⁺，一定存在的離子有H⁺、Cl^-，一定不存在的離子有Ag⁺、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（2）若反應(yīng)后生成AlO₂^-，則溶液中可能存在的離子有NO₃^-、Cl^-，一定存在的離子有Na⁺、OH^-，一定不存在的離子有Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、HCO₃^-，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

16．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3?+2H2O+CO32-
	B．	FeCl3溶液與HI溶液反應(yīng)：2Fe3++2HI═2Fe2++I2+2H+
	C．	向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
	D．	石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

15．Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
	B．	三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
	C．	工業(yè)上，三者的單質(zhì)目前都使用熱還原法制得
	D．	電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al