14．下列物質在氫氧化鈉溶液和加熱條件下反應后生成的對應有機物中，能夠能被催化氧化成醛的是（　�。�

A．

（CH3）2CHCl

B．

CH3C（CH3）2Br

C．

（CH3）3CCOOCH（CH3）2

D．

CH3C（CH3）2CH2Br

13．將質量為a克的銅絲在酒精燈上加熱灼燒后，分別插入到下列溶液中，放置片刻，銅絲質量不變的是（　�。�

A．

鹽酸

B．

氫氧化鈉

C．

無水乙醇

D．

石灰水

12．實驗測定某有機物元素質量組成為C：69%，H：4.6%，N：8.0%，其余是O，相對分子質量在300～400之間，（1）求有機物的實驗式．
（2）求有機物的相對分子質量．
（3）有機物的分子式．

11．“神七”登天譜寫了我國航天事業(yè)的新篇章．火箭升空需要高能的燃料，通常用肼（N₂H₄）作為燃料，N₂O₄做氧化劑．
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ•mol^-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1083.0kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應制備肼，該反應的化學方程式為：NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O．
（3）一定條件下，在2L密閉容器中起始投入2mol NH₃和4mol O₂發(fā)生反應：
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0
測得平衡時數據如下：

平衡時物質的量（mol）	n（NO）	n（H2O）
溫度T1	1.6	2.4
溫度T2	1.2	1.8

①在溫度T₁下，若經過10min反應達到平衡，則10min內反應的平均速率v（NH₃）=0.08mol•L^-1•min^-1．
②溫度T₁和T₂的大小關系是T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂═2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，則陰極反應為2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-．有人提出，可以設計反應2CO═2C+O₂（△H＞0）來消除CO的污染．請你判斷上述反應是否能自發(fā)進行并說明理由不能，因為該反應的△H＞0，△S＜O．
（5）圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液．

如果某段時間內氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標準狀況），則該段時間內水電解系統(tǒng)中轉移電子的物質的量為2mol．

10．實驗室常利用甲醛法測定（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：
4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺（滴定時，1mol（CH₂）₆N₄H⁺與 l mol H⁺相當），然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ：稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B．
A．滴定管內液面的變化
B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④判斷滴定終點的現象是溶液由無色變?yōu)榉奂t，且保持半分鐘不變色．
⑤如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為22.60mL．
（2）滴定結果如下表所示：

滴定次數	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1050mol•L^-1則該樣品中氮的質量分數為19.6%．

9．把1.92g Cu放入稀硝酸中，至Cu完全反應．
（1）計算生成的NO在標準狀況下的體積．
（2）若用催化氧化NH₃的方法得到等質量的NO，計算被還原的O₂的質量．

8．用兩根鉑絲做電極插入KOH溶液中，再向兩個電極上分別通甲烷氣和氧氣可形成原電池--燃料電池，根據兩極反應的實質判斷，通甲烷氣的一極電極反應式為：CH₄+100H^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，通氧氣的一極，在下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	陰極：4H2O+2O2-8e-═8OH-		B．	正極：4H2O+2O2+8e-═8OH-
	C．	陰極：4OH-+4e-═2H2O+O2↑		D．	正極：4OH--4e-═2H2O+O2↑

7．亞硝酸鹽是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量．為檢測某食品中亞硝酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaNO₂的質量計，假定食品本身不參與反應），某研究小組設計了如下實驗方案：

（1）實驗過程中需配制500mL 0.0010mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液，如下圖所示的儀器中肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．配制溶液時，定容的操作方法是向容量瓶中加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切．

（2）已知亞硝酸鈉（NaNO₂）的水溶液呈弱堿性，則亞硝酸的電離方程式為HNO₂?H⁺+NO₂^-．
（3）完成并配平實驗方案中反應①的離子方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：
□MnO₄^-+□NO₂^-+□H⁺═□Mn²⁺+□NO₃^-+□H₂O，
（4）若稱取樣品a g進行測定，準確量取12.00mL 0.0005mol/L的酸性KMnO₄溶液（過量）與溶液A反應．反應后溶液用0.0010mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定至紫色溶液剛好褪去；重復上述實驗2次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液10.00mL，則1kg樣品中 NaNO₂的質量為$\frac{690}{a}$mg（用含a的代數式表示）．

6．在實驗室里可用如圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質．
圖中：
①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL30%NaOH溶液來制取氯酸鈉，并置于熱水浴中；
③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液來制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；
⑤為尾氣吸收裝置．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗室制Cl₂的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有C（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰           B．氫氧化鈉溶液         C．飽和食鹽水         D．濃硫酸
（2）如果將過量二氧化錳與20mL12mol•L^-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣小于0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO₂被還原，則被氧化的HCl的物質的量為0.4mol．
（3）寫出裝置②中發(fā)生反應的化學方程式3Cl₂+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO₃+3H₂O．
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

實驗現象	原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色	氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色	HClO有強氧化性，體現漂白作用是其褪色
然后溶液從無色逐漸變?yōu)闇\綠色	溶液中溶解了大量的氯氣，體現淺綠色

5．輝銅礦是一種重要的銅礦石，主要含有硫化亞銅（Cu₂S），還有Fe₂O₃、SiO₂及一些不溶性雜質．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）

離子	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Mn2+	8.3	9.8
Cu2+	4.4	6.4

回答下列問題：
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO₄、MnSO₄．寫出浸取時產生CuSO₄、MnSO₄反應的化學方程式2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄=S↓+2CuSO₄+2MnSO₄+4H₂O．
（2）調節(jié)pH的目的是鐵離子轉化成氫氧化鐵完全沉淀，pH的調節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnCO₃沉淀的離子方程式為Mn²⁺+NH₃+HCO₃^-=MnCO₃↓+NH₄⁺．
（4）操作A為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（5）由輝銅礦制取銅的反應過程可以表示為：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ/mol
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ/mol
則由Cu₂S與O₂加熱反應生成Cu的熱化學方程式為Cu₂S（s）+0₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）△H=-217.4kJ．mol^-l．
（6）若用含85%Cu₂S（Mr=160）的輝銅礦來制備無水Cu（NO₃）₂，假設浸取率為95%，調節(jié)pH時損失Cu3%，蒸氨過程中有5%未轉化為CuO，其它過程中無損耗，則1.6kg這樣的輝銅礦最多能制備14.9mol無水Cu（NO₃）₂．（計算結果精確到小數點后1位）