7．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為1NA
	B．	常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA
	C．	標準狀況下，1NACO2分子占有的體積為22.4L
	D．	物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

6．如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：
①反應C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，G是紅綜色固體粉末；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中的E元素的質量分數(shù)為60%．
回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（2）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少需要銅粉6.4克；
（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
反應后的溶液與過量的化合物I反應的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）E與I反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）寫出H物質在工業(yè)上的一種用途耐火材料或煉鋁；
（6）將一定量的B完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005molCl₂，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體（K₂Cr₂O₇），恰好使溶液中B²⁺全部轉化為B³⁺，鉻元素本身被還原為+3價鉻離子．通過計算確定原B的物質的量為D．
A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol．

5．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質、水份、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的．
已知：氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂還原性：S₂O₃^2-＞I^-
反應式：3I₂+6OH^-═5I^-+IO₃^-+3H₂O，KI+I₂?KI₃
（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺）．用適量蒸餾水溶解，并加稀硫酸酸化，將所得溶液分3份：第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入足量的KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①該紅色物質是Fe（SCN）₃ （用化學式表示）；CCl₄中顯示紫紅色的物質是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O或2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺；
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應的化學方程式：4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH．
將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃?H₂O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？
否 （填“是”或“否”），并說明理由：KI₃在受熱或潮濕條件下產生I₂和KI，KI易被氧化生成碘，碘易升華．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na₂S₂O₃          B．AlCl₃  C．Na₂CO₃ D．NaNO₂
（4）對含F(xiàn)e²⁺較多的食鹽（假設不含F(xiàn)e³⁺），可選用KI作為加碘劑．請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe²⁺：取足量該碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，則該加碘鹽中存在Fe²⁺．

4．已知：S（s）+O₂（g）→SO₂（g）+297.16kJ，2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）+196.6kJ，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1molSO2（g）的能量總和大于lmolS（s）和lmolO2（g）的能量總和
	B．	將2molSO2（g）與lmolO2（g）在一定條件下充分反應，放出196.6kJ的熱量
	C．	S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q，Q值小于297.16kJ
	D．	當lmolS（s）完全轉化為SO3（g）時（假設無熱量損失），放出395.46kJ的熱量

3．將32g銅與600mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：標況下，NO和NO₂的體積各為多少L？

2．為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗．
【分子式的確定】
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂，消耗氧氣6.72L（標準狀況下）．則該物質的實驗式是C₂H₆O；
（2）質譜儀測定有機物A的相對分子質量為46，則該物質的分子式是C₂H₆O；
（3）預測A的可能結構并寫出結構簡式CH₃CH₂OH或CH₃OCH₃．
【結構式的確定】
（4）核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH₂-O-CH₃）有兩種氫原子（下左圖）．經測定，有機物A的核磁共振氫譜圖如下右圖，則A的結構簡式為CH₃CH₂OH．

【性質實驗】
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉化為C的化學反應方程式：．
（6）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應方程式：CH₂=CH₂ +HCl$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂ Cl．
（7）A可通過糧食在一定條件下制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，因為發(fā)生一系列的化學變化而變得更醇香．請寫出最后一步反應的化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

1．t℃時，已知0.1mol•L^-1HCl溶液中c（OH^-）=1×10^-11mol•L^-1，現(xiàn)將0.2mol•L^-1的硫酸氫鈉和等濃度的氫氧化鋇溶液等體積混合，充分反應后溶液的pH=11．

20．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L^-1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素原子第一電離能大小關系：Z＞Y＞W(wǎng)＞X＞M
	B．	XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物
	C．	Y與M形成化合物鍵長大于Z與M形成化合物的鍵長
	D．	由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

19．決定元素種類的是（　�。�

A．

質子數(shù)

B．

電子數(shù)

C．

中子數(shù)

D．

質子數(shù)和中子數(shù)

18．PAR是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領域具有廣泛應用．下圖是合成PAR（G）的路線：

已知：①RCOOH+SOCl₂→RCOCl+SO₂+HCl
②RCOCl+→+HCl
③A是芳香烴，¹H核磁共振譜顯示其分子有4種不同化學環(huán)境的氫原子；
④F能使氯化鐵溶液顯色，其分子苯環(huán)上一硝基取代物有兩種，分子中含有甲基、5個碳原子形成的直鏈
回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式；
（2）A～G中含羥基的有機物有BDEF（用字母回答）；
（3）與D互為同分異構體，且能夠發(fā)生銀鏡反應，又能跟小蘇打溶液生成二氧化碳氣體的有機物共有
5種．
（4）選出符合（3）中條件的D的無支鏈的同分異構體，寫出其跟過量堿性新制氫氧化銅共熱時反應的離子方程式HOOCCH₂CH₂CH₂CHO+2Cu（OH）₂+2OH^-$\stackrel{△}{→}$^-OOCCH₂CH₂CH₂COO^-+Cu₂O↓+4H₂O．
（5）下列關于有機物E的說法正確的是BD．（填字母序號）
A．能發(fā)生加聚反應B．能與濃溴水反應
C．能發(fā)生消去反應D．能與H₂發(fā)生加成反應
（6）寫出反應④的化學方程式．