2．某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（稀H₂SO₄）來(lái)浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示．

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．

離子	開始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+	6.34	9.7
Fe3+	1.48	3.2
Zn2+	6.2	8.0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是適當(dāng)升高溫度（或增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等）．（任寫一點(diǎn)即可）
（2）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，
則相同溫度下：K_sp（CuS）＜K_sp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（3）物質(zhì)A是用來(lái)將ZnSO₄溶液中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺最好使用下列物質(zhì)中的B．
A．KMnO₄B．H₂O₂   C．HNO₃ D．NaClO
（4）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe³⁺沉淀而Zn²⁺不沉淀，pH應(yīng)控制在3.2≤pH＜6.2或3.2～6.2范圍之間．
（5）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是（NH₄）₂SO₄．
（6）寫出最后焙燒生成ZnO的化學(xué)反應(yīng)方程式Zn₂（OH）₂CO₃=2ZnO+H₂O+CO₂↑．

1．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
一氧化碳被廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)．
（1）高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
4CO（g）+Fe₃O₄（s）=4CO₂（g）+3Fe（s）△H=a kJ•mol^-1
CO（g）+3Fe₂O₃（s）=CO₂（g）+2Fe₃O₄（s）△H=b kJ•mol^-1
反應(yīng)3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）的△H=$\frac{（2a+b）}{3}$kJ•mol^-1
（用含a、b 的代數(shù)式表示）．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過(guò)脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH₃OH（g）?HCOOCH₃（g）+2H₂（g）△H＞0
第二步：HCOOCH₃（g）?CH₃OH（g）+CO（g）△H＞0
在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有升高溫度，降低壓強(qiáng)．

20．從海水中提取鎂，可經(jīng)過(guò)海水濃縮、加堿沉淀、過(guò)濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無(wú)水氯化鎂，最后電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂．
（1）加堿沉淀鎂離子時(shí)，生成的Mg（OH）₂在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-）．
（2）MgCl₂溶液顯酸性，其水解的離子方程式為Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺．
（3）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的試劑有ac．
a．MgO       b．NaOH     c．Mg（OH）₂      d．MgSO₄
（4）若在空氣中加熱MgCl₂•6H₂O，可水解生成Mg（OH）Cl，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑．
（5）為了抑制MgCl₂•6H₂O在加熱時(shí)水解，可以采取在干燥的HCl氣流中或加入濃鹽酸加熱，可得到無(wú)水氯化鎂．

19．把0.2mol/LNH₄Cl溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液中，下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系不正確的是（　　）

	A．	c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
	B．	c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	c（Cl-）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）
	D．	c（NH3•H2O）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）

18．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	在Na2CO3溶液中一定有：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	B．	在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
	C．	在NH4Cl溶液中一定有：c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
	D．	在CH3COONa溶液中一定有：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸
	B．	用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為2.3
	C．	用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙
	D．	可用50.00mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

16．下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�

	A．	pH=1的溶液中：Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-
	B．	使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-
	C．	滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液中：K+、NH4+、CO32-、NO3-
	D．	水電離出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-

15．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3溶于水后溶液中含有NA個(gè)NH4+
	B．	1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有0.2 NA個(gè)Na+
	C．	1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
	D．	將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NAFe3+

14．下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱酸的是（　�。�

	A．	常溫下醋酸易揮發(fā)
	B．	醋酸能與水以任意比互溶
	C．	常溫下0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
	D．	10mL0.1mol/L的醋酸恰好能與10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

13．以苯甲醛為原料合成化合物B和F的路線如下：

已知以下信息：
①
②化合物E的名稱為對(duì)甲基苯酚
③（R、Rˊ代表烴基）
④甲醛的4個(gè)原子處于同一平面上
⑤化合物B的分子式為C₁₆H₁₂O₄，分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)六元環(huán)
回答下列問(wèn)題：
（1）苯甲醛中最多有14個(gè)原子共平面，由苯甲醛生成A的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）化學(xué)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化合物C中的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基．
（3）化合物F與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）苯甲醛的同系物G比苯甲醛相對(duì)分子質(zhì)量大28，G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①遇氯化鐵溶液顯紫色；②除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，共有16 種（不考慮立體異構(gòu)）．G的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上取代基互不相鄰，核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為1：2：6：1，寫出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)
簡(jiǎn)式．
（5）寫出以乙醛為原料合成丙炔酸（CH≡C-COOH）的路線（其它試劑任選）．
（合成路線常用的表示方式為：反A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）