2．下列實(shí)驗(yàn)或操作正確的是（　�。�

	A．	加熱試管中的液體		B．	移走蒸發(fā)皿
	C．	加熱結(jié)晶水合物		D．	向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液

1．某溶液中存在大量的Na⁺、OH^-、SO₄^2-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�

A．

Ba2+

B．

K+

C．

Mg2+

D．

HCO3-

20．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�

A．

金剛石和石墨

B．

1H和2H

C．

氯化氫和鹽酸

D．

正丁烷和異丁烷

19．下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（　�。�

A．

CaCl2

B．

NaOH

C．

CCl4

D．

CO2

18．硫酸鎂在藥療上常用作導(dǎo)瀉劑．硫酸鎂（MgSO₄）屬于（　�。�

A．

酸

B．

堿

C．

鹽

D．

氧化物

17．（1）乙基香草醛是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更濃郁．寫(xiě)出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱醛基、羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有7種不同類型的氫原子．
（2）乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸，A可發(fā)生以下變化：

已知：a．RCH₂OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時(shí)，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化為羧基．
①由A→C的反應(yīng)方程式，屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
②B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③寫(xiě)出在加熱條件下C與NaOH醇溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D（）是一種醫(yī)藥中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用茴香醛（）合成D．（其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示并注明必要的反應(yīng)條件）．
例如：
（4）乙基香草醛的同分異構(gòu)體有很多種，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有3種，其中有一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，吸收峰的面積之比為1：1：2：6，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①能與NaHCO₃溶液反應(yīng)
②遇FeCl₃溶液顯紫色，且能與濃溴水反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩個(gè)烴基
④苯環(huán)上的官能團(tuán)處于對(duì)位．

16．鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬，有著廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鐵原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有金屬鍵、共價(jià)鍵．
（3）K₃[Fe（CN）₆]溶液可用于檢驗(yàn)Fe²⁺（填離子符號(hào)）．CN^-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．

①基態(tài)銅在元素周期表中位置第四周期第ⅠB族．
②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s²3p⁵，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm^-3，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（只寫(xiě)計(jì)算式）．

15．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中較多的鈣離子和鎂離子．
（2）①生活用水必須保證安全，自來(lái)水廠需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉淀、過(guò)濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是混凝沉淀→過(guò)濾→殺菌消毒．
②下列試劑能夠用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒，且不會(huì)造成二次污染的是d填字母）．
a．福爾馬林       b．漂白粉        c．氯氣         d．臭氧
（3）Na₂FeO₄是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO₄制備Na₂FeO₄其工藝流程如下：

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加人綠礬．請(qǐng)解釋這一做法的原因：Fe²⁺在堿性條件下易被氧化成Fe³⁺，進(jìn)而水解生成Fe（OH）₃膠體，起到較好的混凝作用，4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-═4Fe（OH）₃（膠體）．（用必要的離子方程式和文字描述）．
②寫(xiě)出由Fe（OH）₃制取Na₂FeO₄的化學(xué)方程式：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O．
（4）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時(shí)K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）₂溶液與Na₂CO₃溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na₂CO₃溶液的濃度為5.6×10^-5mol•L^-1，則生成沉淀所需Ca（OH）₂溶液的最小濃度為2×10^-4mol/L．

14．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種高效多功能水處理劑，具有極強(qiáng)的氧化性．
（1）已知：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．K₂FeO₄在處理水的過(guò)程中所起的作用有K₂FeO₄具有強(qiáng)氧化性，能夠消毒殺菌；同時(shí)FeO₄^2- 被還原成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解形成Fe（OH）₃膠體，能夠吸附水中懸浮雜．
同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=11.50的溶液．
（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見(jiàn)制備方法：

干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
濕法	強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
電解法	制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，再與KOH溶液反應(yīng)

①干法制備K₂FeO₄的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
②濕法制備中，若Fe（NO₃）₃加入過(guò)量，在堿性介質(zhì)中K₂FeO₄與Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K₃FeO₄，此反應(yīng)的離子方程式：2FeO₄^2-+Fe³⁺+8OH^-=3FeO₄^3-+4H₂O．
③制備中間產(chǎn)物Na₂FeO₄，可采用的裝置如圖所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．
（3）比亞迪雙模電動(dòng)汽車使用高鐵電池供電，其總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O $?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH 放電時(shí)負(fù)極附近PH變化Zn，正極反應(yīng)為：FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃+5OH^-．
（4）25℃時(shí)，CaFeO₄的Ksp=4.54×l0^-9，若要使1000L含有2.0×l0^-4 mol•L^-lK₂FeO₄的廢水中的c（FeO₄^2-）有沉淀產(chǎn)生，理論上至少加入Ca（OH）₂的物質(zhì)的量為2.27×10^-2mol．

13．甲、乙是由同主族元素R、Z組成的兩種單質(zhì)，常溫下能進(jìn)行如下反應(yīng)：甲+乙+H₂O--HRO₃+HZ（未配平）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	R原子最外層電子數(shù)為5		B．	單質(zhì)的氧化性：甲＜乙
	C．	原子半徑：R＞Z		D．	HRO3與HZ計(jì)量數(shù)之比為1：5