12．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題．

	W	X	Y	Z
結(jié)構(gòu) 或性質(zhì)	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物	焰色反應(yīng)呈黃色	在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小	最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零

（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是Na（填元素符號(hào)）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是bc（填序號(hào)）．
a．自然界中的含量　　　　　　　b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度　　　d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：電子層相同，核電荷數(shù)Al＞Na，原子半徑Na＞Al，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al，原子半徑X＞Y，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW₃可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW₃與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是HN₃+NaOH═NaN₃+H₂O，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有abc（填序號(hào)）．
a．m、n　　b．m、y　　c．n、y．

11．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	常溫下，將鐵片置于足量濃硝酸中：Fe+4H++2NO3-═Fe2++2NO2↑+2H2O
	B．	向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
	C．	在溶液中FeI2與氯氣3：4反應(yīng)：2Fe2++6I-+4Cl2═2Fe3++3I2+8Cl-
	D．	向Ba（OH）2溶液中加過(guò)量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+SO42-+H++NH4+═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O

10．學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，我們可以用物理上的速率知識(shí)來(lái)大膽類(lèi)推學(xué)習(xí)，二者在許多方面都是極其相似的．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是（　　）

	A．	化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
	B．	化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示
	C．	在同一個(gè)反應(yīng)中，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
	D．	化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol•L-1•s-1和mol/（L•min）

9．已知明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]在水中可解離出K⁺、Al³⁺和SO₄^2-，某學(xué)習(xí)小組為探究明礬中何種離子起凈水作用，做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你完成實(shí)驗(yàn)告．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
在一杯渾濁的水中加 少量Al2（SO4）3靜置	燒杯中的水變澄清	Al2（SO4）3可 以?xún)羲?/TD>
在一杯渾濁的水中加 少量KCl，靜置	燒杯中的水 仍然渾濁	K+不能起凈水作用

8．化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是（　　）

	A．	2.5 μmol/（ L•min）和2.0 μmol/L		B．	2.5 μmol/（ L•min）和2.5 μmol/L
	C．	3.0 μmol/（ L•min）和3.0 μmol/L		D．	5.0 μmol/（ L•min）和3.0 μmol/L

7．下列各組離子在指定的溶液中，-定能大量共存的是（　�。�

	A．	在含有大量AlO2-的溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
	B．	使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：K+、S2-、Cl-、HCO3-
	C．	滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
	D．	與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、NO3-

6．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　�。�

	A．	0.3 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9 mol
	B．	當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol•L-1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol•L-1
	C．	在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S${O}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
	D．	10℃時(shí)，0.35 mol•L-1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol•L-1

5．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�

	A．	v（A）=0.5 mol/（L•s）		B．	v（B）=0.005 mol/（L•s）
	C．	v（C）=0.8 mol/（L•min）		D．	v（D）=1.0 mol/（L•min）

4．間氯肉桂酸是一種可部分替代膳食纖維的新型藥物的主要成分．它可降低體內(nèi)膽固醇的含量、調(diào)節(jié)血糖，有預(yù)防糖尿病、高血壓、心腦血管疾病等功效．工業(yè)上常用煤焦油中的一種芳香烴A通過(guò)如下路線(xiàn)合成間氯肉桂酸．

已知：Ⅰ．RCHO+CH₂（COOH）₂$\stackrel{一定條件}{→}$CH=C（COOH）₂+H₂O
Ⅱ．RCH=C（COOH）₂$\stackrel{一定條件}{→}$CH=CHCOOH+CO₂↑
Ⅲ．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)為甲苯．
（2）C所屬有機(jī)物的類(lèi)別是c（填序號(hào)）．
a．飽和一元醇
b．酚
c．芳香醇
（3）完成下列指定條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①A在光照的條件下與Cl₂反應(yīng)生成B：+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
②C在濃H₂SO₄存在下與冰醋酸共熱反應(yīng)生成一種某類(lèi)化妝品的添加劑（香料）：+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
（4）由于碳碳雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象稱(chēng)為順?lè)串悩?gòu)．則合成路程圖中的間氯肉桂酸屬于結(jié)構(gòu)反式（填“順式”或“反式”）．
（5）化學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)：經(jīng)A$\stackrel{Cl_{2}/光}{→}$G$\stackrel{水解}{→}$D這一路線(xiàn)也可達(dá)到目的，并能降低成本．經(jīng)紅外光譜分析G與B具有相同的官能團(tuán)．若G的一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中只出現(xiàn)三個(gè)峰，且峰面積比為1：1：1，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）含氯有機(jī)物燃燒后Cl元素常以HCl形式存在．完全燃燒等物質(zhì)的量的F和間氯肉桂酸消耗氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1．

3．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe₃C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺．
（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等四種離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是BC．
A．Mg²⁺B．Fe²⁺C．Al³⁺       D．Cu²⁺
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
①操作Ⅰ的名稱(chēng)是過(guò)濾，操作Ⅱ的名稱(chēng)是洗滌；
②寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO₃的化學(xué)方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（4）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定
（5Fe²⁺+Mn${O}_{4}^{-}$+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
a．稱(chēng)取2.850 g綠礬（FeSO₄•7H₂O）產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b．量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00 mol/L KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00 mL．
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②判定反應(yīng)是否需要指示劑（如果需要，選擇何種指示劑，請(qǐng)描述現(xiàn)象．如果不需要，請(qǐng)說(shuō)明理由，請(qǐng)描述現(xiàn)象）不需要，可以利用高錳酸鉀顏色變化指示滴定終點(diǎn)．
③計(jì)算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%．