2．X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且X、Y、Z含有同一種元素，在一定條件下發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則W不可能是（　　）

A．

Al

B．

Si

C．

O2

D．

Fe

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	用分液漏斗分液時(shí)，先打開旋塞，待下層液體完全分出后，關(guān)閉旋塞，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w
	B．	在油脂皂化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，用玻璃棒蘸取反應(yīng)液滴入熱水中，若無(wú)油滴浮于液面上，說(shuō)明皂化反應(yīng)已經(jīng)完全
	C．	在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，鹽酸和NaOH溶液的總質(zhì)量m g，反應(yīng)前后體系溫度變化△t℃，反應(yīng)液的比熱容為c J•g-1•℃-1，則生成1mol水放出的熱量為cm△t×10-3kJ
	D．	同一溫度下，可通過觀察出現(xiàn)渾濁的快慢來(lái)探究濃度對(duì)Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)速率的影響

20．有機(jī)物G是一種新型香料，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）G中含有的官能團(tuán)名稱是醛基，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（只寫一種）．
（2）反應(yīng)①-⑥中屬于取代反應(yīng)的是②⑤（填序號(hào)）．反應(yīng)③的反應(yīng)條件是NaOH的醇溶液、加熱．
（3）寫出F和濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O
（4）分子G具有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色；
②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種；
③其核磁共振氫譜有5種峰；
④除苯環(huán)外不含其它環(huán)．

19．工業(yè)上用電解NaOH濃溶液的方法制備Na₂FeO₄，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	電解時(shí)，鐵棒連接電源的負(fù)極
	B．	鐵棒的電極反應(yīng)式為Fe+6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
	C．	若Ⅲ區(qū)生成1mol Na2FeO4，Ⅰ區(qū)將生成67.2L H2
	D．	電解總反應(yīng)的離子方程式為Fe+2OH-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑

18．關(guān)于有機(jī)物HC≡C-CH₂CH₃和CH₂═CH-CH═CH₂，下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

	A．	分子中所有原子都有可能處于同一平面上
	B．	都能在空氣中燃燒，且燃燒時(shí)均伴有黑煙
	C．	都能被KMnO4酸性溶液氧化而使其褪色
	D．	都能與足量的溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成相同的四溴代烷

17．在體積為2L的恒容密閉容器中加入0.6mol的CO和H₂混合氣體，在不同溫度下反應(yīng)CO（g）+2H₂O（g）?CH₃OH（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（CO）：n（H₂）的變化曲線如圖所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)CO（g）+2H2O（g）?CH3OH（g）的△H＜0
	B．	圖示a點(diǎn)n（CO）：n（H2）=0.5，CO轉(zhuǎn)化率最高
	C．	若在狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時(shí)，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡，c（CH3OH，狀態(tài)Ⅱ）=c（CH3OH，狀態(tài)Ⅰ）
	D．	正反應(yīng)速率v正：v正（狀態(tài)Ⅱ）＜v正（狀態(tài)Ⅲ）

16．已知：A、B、C、D、E五種金屬可按如下方式組成原電池：
①A與B和CuSO₄溶液組成原電池后，B極上附一層紅色的銅．
②B、C和CuSO₄溶液組成原電池時(shí)，B的質(zhì)量逐漸減輕．
③A，D與CuSO4溶液組成原電池后，電子由D極經(jīng)導(dǎo)線流向A極
④D、E與稀酸組成原電池后，在D極有大量氣泡產(chǎn)生．
則五種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是E＞D＞A＞B＞C．

15．在實(shí)驗(yàn)室制備的乙烯中，不可避免混有乙醇、乙醚，現(xiàn)有一瓶含乙醇和乙醚的乙烯氣體．經(jīng)測(cè)知氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%．
（1）能否求得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）若能，則求之．若不能，則在下列條件中選擇一個(gè)合適的條件進(jìn)行求解．
A．H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%
B．乙醇與乙醚的物質(zhì)的量之比為1：m
C．氣體總質(zhì)量為w g
D．氣體對(duì)H₂的相對(duì)密度d．

14．H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：
（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是酯基、溴原子；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+HCHO+HCl$\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$+H₂O．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Ⅰ．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1
（5）仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由苯甲醇合成的合成路線．

13．化學(xué)•選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
硫及其化合物廣泛存在于自然界中，并被人們廣泛利用．回答下列問題：
（1）當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)發(fā)生躍遷，某處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道中，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹3p⁵．
（2）苯酚（）中羥基被硫羥基取代生成苯硫酚（），苯硫酚的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)，原因是S-H鍵的鍵能比O-H鍵的弱，在水中更溶液電離出氫離子．
（3）甲醇（CH₃OH）中的羥基被硫羥基取代生成甲硫醇（CH₃SH）．
①甲硫醇中C-S鍵與S-H鍵的鍵角小于（填“小于”或“等于”）180°，甲硫醇分子中C原子雜化軌道類型是sp³，S原子雜化軌道類型是sp³．
②甲醇和甲硫醇的部分物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	水溶液
甲醇	-97	64.7	互溶
甲硫醇	-123	6.8	不溶

甲醇和甲硫醇在熔沸點(diǎn)和水溶性方面性質(zhì)差異的原因是甲醇分子之間存在氫鍵，甲醇的熔沸點(diǎn)比甲硫醇的高，甲醇能與水互溶是由于甲醇分子與水分子之間形成氫鍵，而甲硫醇中S的電負(fù)性小，不能形成氫鍵．
（4）科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖1：

其中含有4個(gè)配位鍵，4個(gè)氫鍵．
（5）某化合物由S、Fe、Cu三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示（1pm=10^-10cm），該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，則該晶體的密度ρ=4.66g•cm^-3（保留三位有效數(shù)字）．