8．2006年夏季，云南的某些湖泊發(fā)生水華現(xiàn)象，其原因是水體出現(xiàn)富營養(yǎng)化，使某些藻類迅速繁殖，導(dǎo)致水生生態(tài)系統(tǒng)的破壞．下列選項中能夠使水體富營養(yǎng)化的物質(zhì)是（　�。�

A．

含氮、磷的化合物

B．

含氯的化合物

C．

含硫的化合物

D．

含碳的化合物

7．美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，其反應(yīng)為：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，電池示意如圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	a極為電池的正極
	B．	b極發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	負(fù)極的反應(yīng)為：4H++O2+4e-═2H2O
	D．	電池工作時，1mol乙醇被氧化時有12mol轉(zhuǎn)移

6．化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）出的能量．已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ•mol^-1）P-P：198；P-O：360；O-O：498．則反應(yīng)P₄（白磷）+3O₂=P₄O₆的反應(yīng)熱△H為（　�。�

A．

-1638kJ/mol

B．

+1638kJ/mol

C．

-126kJ/mol

D．

+126kJ/mol

5．A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積．
（1）CA與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（2）B 元素的元素符號：C；CA的電子式為；D在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（3）A₂E的燃燒熱△H=-a kJ•mol^-1，寫出A₂E燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=H₂O（l）+SO₂（g）△H=-aKJ/mol．
（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同．回答問題：
①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4H⁺+AlO₂^-=Al³⁺+2H₂O，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（5）用D單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：Al+3HCO₃^--3e^-=Al（OH）₃+3CO₂↑；由R生成Q的化學(xué)方程式：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

4．在實驗室測定碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[用符號w（Na₂CO₃）表示]，稱取此混合物5．lg，溶于水中，配成250mL溶液．
a．方案一：沉淀法測w（Na₂CO₃）利用化學(xué)反應(yīng)把HCO₃^-、CO₃^2-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱取沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中w （Na₂CO₃）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO₃^-、CO₃^2-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選的試劑是D  （填編號）．
A．CaCl₂       B．MgSO₄      C．．NaCI      D．Ba（OH）₂
（2）簡述證明HCO₃^-、CO₃^2-已完全沉淀的實驗操作靜置、澄清，在澄清溶液中繼續(xù)加Ba（OH）₂溶液，不渾濁，則HCO₃^-、CO₃^2-已沉淀完全，反之，未沉淀完全．
（3）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、普通漏斗．
（4）洗滌沉淀，簡述洗滌沉淀的操作向漏斗中的沉淀中加入蒸餾水，直到淹沒沉淀，靜置讓水自行留下，重復(fù)2-3次．
（5）干燥充分，稱取沉淀的質(zhì)量為9.8g，由此計算w（Na₂CO₃）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w （Na₂CO₃）偏�。ㄌ钇�大或偏小、無影響）．
b．方案二：滴定法測w（Na₂CO₃）量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定到終點．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．[已知飽和的碳酸溶液PH為3.9]
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管儀器來完成．
（2）判斷滴定終點的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色且30s不恢復(fù)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-．
（3）此法測得w（Na₂CO₃）=83.14%（保留兩位小數(shù)）

3．芳香族化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體．A、B、C、D、E、F（聚合物）和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

已知：
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是鄰二甲苯；
（2）由A生成B 的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式；
（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．請用A和不超過兩個碳的有機(jī)物及合適的無機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D．用結(jié)構(gòu)簡式表示合成路線：．
合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$
（5）E→F的化學(xué)方程式為．
（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，G可能的同分異構(gòu)體有4種，寫出核磁共振氫譜中峰面積比3：2：2：1的化合物的結(jié)構(gòu)簡式．

2．將高碘酸H₅IO₆加入MnSO₄溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H₅IO₆在反應(yīng)中發(fā)生如下過程：H₅IO₆→HIO₃．完成下列填空：
（1）將該反應(yīng)的氧化劑、還原劑及配平后的系數(shù)填入正確位置．

（2）在上圖中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）若向H₅IO₆溶液中加入足量的下列物質(zhì)，能將碘元素還原成碘離子的是b（選填序號）．
a．鹽酸b．硫化氫c．溴化鈉d．硫酸亞鐵
（4）若向含1mol H₅IO₆ 的溶液中加入過量的過氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，同時有大量氣體產(chǎn)生．請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₅IO₆+7H₂O₂=I₂+12H₂O+7O₂↑，此過程中至少可得到氣體78.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）．

1．下列物質(zhì)中，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是（　　）

A．

苯（C6H6）

B．

CO2

C．

Na2O2

D．

NH4Cl

20．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	NA個Cl2在常溫常壓下體積約為22.4L
	B．	在20℃、101kPa時，22.4L氫氣中約含有2NA個氫原子
	C．	25℃、1.01×105Pa，48g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
	D．	22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)

19．向紫色石蕊試液中加入過量的過氧化鈉粉末，振蕩，正確的敘述是（　�。�

	A．	溶液為紫色		B．	最后溶液變?yōu)樗{(lán)色
	C．	最后溶液褪色		D．	有氣泡產(chǎn)生