18．鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白（可能用到的相對原子質(zhì)量：Al-27）
[探究一]實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定剩余固體質(zhì)量．
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0mol•L^-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)．NaOH溶液的體積V≥95ml．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高（“偏高”或“偏低”）
[探究二]實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1）

問題討論：
為使測定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是（寫出可能的一點(diǎn)）：檢查裝置的氣密性；或合金完全溶解、或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平、或待冷卻至室溫再讀體積等．
[探究三]實(shí)驗(yàn)方案：稱量m g鋁鎂合金粉末．放在如圖2所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量．
[實(shí)驗(yàn)拓展]請你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（書寫形式可以模仿探究一、二實(shí)驗(yàn)方案）鋁鎂合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定固體質(zhì)量或鋁鎂合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{足量氨水}{→}$測定固體質(zhì)量．

17．結(jié)晶氯化鋁（AlCl₃•6H₂0）在精密鑄造中可以代替氯化銨，也是生產(chǎn)凈水劑聚合氯化鋁的中間產(chǎn)品．以煤矸石（含有Al₂0₃、Fe₂0₃及Si0₂等）為原料制備結(jié)晶氯化鋁是煤矸石資源利用的重要方式之一，工藝流程如下．請回答：

（1）結(jié)晶濾液的主要成分是AlCl₃、FeCl₃和HCl，二次殘?jiān)�的主要成分是SiO₂（填化學(xué)式）．
（2）該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是鹽酸，循環(huán)利用該物質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)是充分利用原料降低成本，缺點(diǎn)是雜質(zhì)的富集可能會(huì)影響后續(xù)AlCl₃•6H₂O產(chǎn)品的純度．
（3）為了分析二次殘?jiān)�中鐵元素的含量，某同學(xué)稱取5.000g二次殘?jiān)�，先將其預(yù)處理使鐵元素還原為Fe²⁺，并在容量瓶中配制成100mL溶液，然后移取25.00mL用1.000×l0^-2mol•L^-lKMn0₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．已知反應(yīng)式為：Fe²⁺+Mn0₄^-+H⁺→Fe³⁺+Mn²⁺+H₂0（未配平），二次殘?jiān)�中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.480%．
（4）下表為HCl通入體積對AlCl₃結(jié)晶效率和HC1利用率的影響．

HCl氣體體積/（m3．L-1）	結(jié)晶效率/%	HCl利用效率/%
0.0375	11.8	93.2
0.075	31.5	89.8
0.1225	59.0	83.2
0.15	68.0	74.9
0.1875	71.0	67.8
0.225	73.1	59.1

結(jié)晶效率變化的原因是氯化鋁的溶解度會(huì)隨著溶液中鹽酸濃度的增加而下降；隨HC1體積的增大，HC1利用率降低的原因可能是通入的HCl氣體使溶液中的鹽酸濃度升高，繼續(xù)通入HCl氣體，降低了氣體在溶液中的吸收效率．
（5）將結(jié)晶氯化鋁加入一定量蒸餾水，在lOO℃水浴中加熱蒸干即可得到聚合氯化鋁[Al₂（OH）_nCl_6-n•H₂0]_m．由結(jié)晶氯化鋁制取Al₂（OH）_nCl_6-n的化學(xué)方程式為2AlCl₃•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂（OH）_nCl_6-n+nHCl+（12-n）H₂O．

16．磷化氫（PH₃）是一種無色劇毒氣體，沸點(diǎn)一89.7C|C，易自燃，與空氣混合易爆炸，微溶于水．其制取原理類似于實(shí)驗(yàn)室制氨氣，現(xiàn)用如圖裝置來制取磷化氫并驗(yàn)證其性質(zhì)．

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先從分液漏斗向盛有PH₄I的圓底燒瓶中加入過量乙醚（無色液體，沸點(diǎn)34.5℃，微溶于水，不與Fe₂（ S0₄）₃反應(yīng)），微熱數(shù)分鐘后再從分液漏斗向圓底燒瓶中加入一定量的濃NaOH溶液繼續(xù)加熱．在裝置C處用電熱器控制溫度在300℃左右，實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到：B裝置的試管中有白色蠟狀固體生成；D裝置的試管中Fe₂（SO₄）₃溶液顏色由棕黃色變成淡綠色，同時(shí)也有白色蠟狀固體生成．請回答：
（1）按氣流方向連接裝置，從左到右的順序?yàn)椋篴→d（e）→e（d）→b→c→f
（2）檢查A中虛線框內(nèi)裝置的氣密性的方法是關(guān)閉活塞k，打開分液漏斗的活塞，從分液漏斗的上口向圓底燒瓶注入蒸餾水，水不能順利地流下，則氣密性良好．
（3）用PH41和燒堿反應(yīng)制取PH₃的化學(xué)方程式是PH₄I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH₃↑+NaI+H₂O．
（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先向圓底燒瓶中加入乙醚并微熱數(shù)分鐘，其目的是將空氣排盡，以防止PH₃在裝置中燃燒（或自燃）．
（5）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是4PH₃$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$P₄+6H₂（或2PH₃$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2P+3H₂）；裝置D中反應(yīng)的離子方程式是4PH₃+12Fe³⁺=P₄↓+12Fe²⁺+12H⁺（或 PH₃+3Fe³⁺=P↓+3Fe²⁺+3H⁺）．
（6）裝置B．D中的現(xiàn)象說明PH₃具有的化學(xué)性質(zhì)是BC（填字母序號）．
A．堿性    B．不穩(wěn)定性    C．還原性    D．酸性
（7）實(shí)驗(yàn)時(shí)處理尾氣的方法是將尾氣點(diǎn)燃．．

15．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe（OH）₃（膠體）+3H₂SO₃．為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實(shí)驗(yàn)Ⅰ，學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品：Na₂SO₃濃溶液、BaCl₂稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干．從選擇的藥品分析，作者設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)Na₂SO₃是否變質(zhì)（或檢驗(yàn)Na₂SO₃溶液中是否混有Na₂SO₄）．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ，取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是氫氧化鐵膠體（或膠體）．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變成黃色且有氣泡產(chǎn)生．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ，換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是Fe³⁺與SO₃^2-同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)．若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
①SO₃^2-有較強(qiáng)的還原性，CO₃^2-沒有還原性；
②SO₃^2-水解能力較CO₃^2-�。�

14．用烴C或苯合成PMLA的路線如下．

已知：
R-CH₂OH$\stackrel{瓊斯試劑}{→}$R-COOH
（1）1mol有機(jī)物H與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂ 44.8L，H有順反異構(gòu)，其反式結(jié)構(gòu)簡式是
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是
（3）G與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（4）H的核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰．
（5）聚酯PMLA有多種結(jié)構(gòu)，寫出由H₂MA制PMLA的化學(xué)方程式（任寫一種）
等．

13．以乙炔或苯為原料可合成有機(jī)酸H₂MA，并進(jìn)一步合成高分子化合物PMLA．
用乙炔等合成烴C．

已知：
（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是羥基、碳碳雙鍵
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH₂C≡CCH₂OHA的一種同分異構(gòu)體屬于乙酸酯，其結(jié)構(gòu)簡式是CH₃COOCH=CH₂．
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是；其反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．

12．下列涉及離子方程式書寫的評價(jià)合理的是（　�。�

選項(xiàng)	化學(xué)反應(yīng)及 離子方程式	評 價(jià)
A	醋酸鈉溶于水：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-	正確
B	實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2： MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O	錯(cuò)誤，反應(yīng)物中HCl電離出的H+、Cl-比例為1：1
C	硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3（膠體）+3NH4+	錯(cuò)誤，F(xiàn)e（OH）3應(yīng)該是沉淀
D	鋁溶于碳酸中：2Al+3H2CO3═2Al3++3H2+3 CO32-	正確

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．在同溫同壓下，2gCO₂的體積為1120mL，而2gB氣體的體積為770mL，則氣體B的摩爾質(zhì)量為64g/mol．

10．國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長式元素周期表原先的主．副族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列．按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	第17.18列元素都是非金屬元素
	B．	第14列元素形成的化合物種類最多
	C．	第3列元素種類最多
	D．	只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子

9．某化學(xué)興趣小組為了探究某些氣體的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)將A、D中產(chǎn)生的氣體同時(shí)通入C中．（K為止水夾，部分夾持儀器已略去）
回答下列問題：
（1）簡述實(shí)驗(yàn)前檢查A部分裝置氣密性的方法關(guān)閉止水夾K，打開分液漏斗活塞，經(jīng)分液漏斗向蒸餾燒瓶中加水，稍后若水不能加入，說明A的氣密性良好（或向B中加適量水，將A的導(dǎo)管出口浸入水中，關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈或手給蒸餾燒瓶微熱，若B中導(dǎo)管出口有氣泡逸出，熄滅酒精燈或松開手后，導(dǎo)管內(nèi)有高出液面的水柱，一段時(shí)間不下降，說明氣密性良好）．
（2）儀器E的名稱是蒸餾燒瓶，錐形瓶內(nèi)小試管F的作用是減少液體用量并形成液封，防止氣體逸出．
（3）若b是生石灰，a是濃氨水時(shí)，在C中有白煙產(chǎn)生，寫出生成白煙的化學(xué)方程式3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂．
（4）若a是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的硫酸，b是亞硫酸鈉粉末，在C中盛適量的BaCl₂溶液時(shí)，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+SO₂+Ba²⁺+2H₂O=2Cl^-+BaSO₄↓+4H⁺．
（5）從環(huán)保的角度出發(fā)，上述實(shí)驗(yàn)裝置中需要改進(jìn)的是在C管口外接尾氣處理裝置，防止污染空氣．