12．下列實驗設計不能達到實驗目的是（　�。�

選項	實驗設計	實驗目的
A	過氧化鈉與水反應	制備少量干燥的氧氣
B	取鐵在氧氣中充分燃燒后的固體產物溶于稀硫酸，加KSCN溶液	檢驗鐵的燃燒產物中含+3價鐵
C	分別取大小相近的鈉粒、鉀粒投入水中，觀察反應的劇烈程度	比較鈉、鉀的還原性強弱
D	將CO2氣體通入Na2SiO3溶液中	比較C、Si元素非金屬性的強弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列各組中兩種氣體的分子數一定相等的是（　�。�

	A．	溫度相同、體積相同的O2和N2		B．	質量相等、密度不等的N2和C2H4
	C．	體積相同、密度相等的CO和N2O		D．	壓強相同、體積相同的O2和H2

10．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	1.8 g 2H2O所含中子總數為NA
	B．	1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氫原子總數為4NA
	C．	12g石墨和C60的混合物中質子總數為6NA
	D．	反應KIO3+6HI═KI+3H2O+3I2中，生成1mol I2轉移電子的總數為2NA

9．常溫下，將Cl₂緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol•L^-1 的NaOH 溶液，整個實驗進程中溶液的pH 變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	向a 點所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強
	B．	b 點所示的溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（HClO）
	C．	由a 點到b 點的過程中，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$ 減小
	D．	c 點所示溶液中：c（Na+ ）=2c（ClO-）+c（HClO）

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鐵溶于氫碘酸中$Fe{（OH）_3}+3{H^+}=F{e^{3+}}+3{H_2}O$
	B．	次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
	C．	向100mL 0.1moL/L的溴化亞鐵溶液中通入0.015 mol的氯氣$2F{e^{2+}}+4B{r^-}+3C{l_2}=2F{e^{3+}}+2B{r_2}+6C{l^-}$
	D．	向明礬溶液逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好完全沉淀$A{l^{3+}}+S{O_4}^{2-}+B{a^{2+}}+3O{H^-}=BaS{O_4}↓+Al{（OH）_3}↓$

7．“分類”是一種思想方法，在化學發(fā)展中起到了重要的作用．下列分類正確的是（　�。�

	A．	鐵紅屬于鹽類		B．	明礬屬于堿類
	C．	SiO2屬于酸性氧化物		D．	NaHCO3屬于酸類

6．中國藥學家屠呦呦榮獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，成為首位獲得諾貝爾科學類獎項的中國人．獲獎理由是她發(fā)現了抗瘧新藥--青蒿素．青蒿素的分子是為C₁₅H₂₂O₅，常溫下是一種無色針狀晶片．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	青蒿素屬于無機化合物
	B．	青蒿素屬于氧化物
	C．	標準狀況下，1mol青蒿素的體積約為22.4L
	D．	青蒿素的摩爾質量為282g/mol

5．有一無色混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入足量AgNO₃溶液有沉淀產生；
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g據此根據上述實驗，回答下列問題：
（1）溶液中可能存在的離子是Cl^-，肯定不存在的離子是Fe³⁺、Mg²⁺．
（2）求一定存在的離子中陽離子的濃度或濃度的取值范圍（用不等式表示）K⁺≥0.02mol．
（3）如何檢驗可能存在的離子，試寫出詳細操作步驟：取適量原溶液先加足量稀硝酸，再加過量硝酸鋇并過濾，最后再加硝酸銀若仍有不溶于稀硝酸沉淀生成，則存在Cl^-．

4．下列裝置能達到實驗目的是（　�。�

	A．	圖1用于放出碘的苯溶液
	B．	圖2用于實驗室收集SO2
	C．	圖3用于實驗室制備Fe（OH）2
	D．	圖4用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性

3．將足量SO₂通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　　）

	A．	K+、Na+、SiO32-、Cl-		B．	H+、NH4+、Al3+、SO42-
	C．	Na+、CO32-、SO32- SO42-		D．	Na+、S2-、OH-、Cl-