A. | 氫氧化鐵溶于氫碘酸中$Fe{(OH)_3}+3{H^+}=F{e^{3+}}+3{H_2}O$ | |
B. | 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO | |
C. | 向100mL 0.1moL/L的溴化亞鐵溶液中通入0.015 mol的氯氣$2F{e^{2+}}+4B{r^-}+3C{l_2}=2F{e^{3+}}+2B{r_2}+6C{l^-}$ | |
D. | 向明礬溶液逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好完全沉淀$A{l^{3+}}+S{O_4}^{2-}+B{a^{2+}}+3O{H^-}=BaS{O_4}↓+Al{(OH)_3}↓$ |
分析 A.發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水;
B.反應生成碳酸氫鈣、HClO;
C.由電子守恒可知,亞鐵離子、溴離子全部被氧化;
D.鋁離子剛好完全沉淀,生成硫酸鋇和氫氧化鋁,不符合離子的配比.
解答 解:A.氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應為2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O,故A錯誤;
B.次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳的離子反應為ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO,故B錯誤;
C.向100mL 0.1moL/L的溴化亞鐵溶液中通入0.015 mol的氯氣的離子反應為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2,故C正確;
D.向明礬溶液逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好完全沉淀的離子反應為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查,注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 過程①需要加入不止1種試劑,并通過合適的操作,方能把雜質(zhì)除去 | |
B. | 過程②得到的氯堿工業(yè)產(chǎn)品中只含有1種單質(zhì) | |
C. | 過程③發(fā)生復分解反應 | |
D. | 過程④、⑤、⑥均發(fā)生氧化還原反應 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | △H4<0,△H5>0 | |
B. | △H6=$\frac{{△H}_{1}×3-{△H}_{2}-{△H}_{3}×2}{6}$ | |
C. | 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=$\frac{{△H}_{4}-{△H}_{3}}{2}$ | |
D. | 2Fe3O4(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=3Fe2O3(s)△H=$\frac{{△H}_{4}-{△H}_{5}}{2}$-△H2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ${\;}_{88}^{226}$Ra原子核外有88個電子 | |
B. | Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族 | |
C. | RaCl2的熔點比CaCl2高 | |
D. | Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | K+、Na+、SiO32-、Cl- | B. | H+、NH4+、Al3+、SO42- | ||
C. | Na+、CO32-、SO32- SO42- | D. | Na+、S2-、OH-、Cl- |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 | |
B. | 凡質(zhì)子數(shù)相同的微粒,其化學性質(zhì)一定相同 | |
C. | 含氧酸可作氧化劑,無氧酸只作還原劑 | |
D. | 元素的非金屬性越強,其簡單陰離子的還原性越弱 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該溶液的pH值可能是5 | B. | 此溶液不存在 | ||
C. | 該溶液的pH值一定是9 | D. | 該溶液的pH值可能是7 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向AlCl3溶液中滴加過量氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
B. | 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5NO2-+2MnO4-+3H2O═5NO3-+2Mn2++6OH- | |
C. | 醋酸除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
D. | 向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3- |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com