12．將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵
	B．	稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L-1
	C．	原混合物中銅和鐵各0.075mol
	D．	再加入上述100mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO

11．有MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中不斷加入Na₂O₂，得到的沉淀量與加入的Na₂O₂的關(guān)系如圖所示，則原溶液中MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

A．

1：2

B．

2：3

C．

6：1

D．

2：1

10．某研究小組將純凈的SO₂氣體通入0.1mol•L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀．為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO₂，該小組提出了如下假設(shè)：
假設(shè)一：溶液中的NO₃^-
假設(shè)二：溶液中溶解的O₂；
（1）驗(yàn)證假設(shè)一
該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一，請?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體	無現(xiàn)象	假設(shè)一成立
實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1Ba（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體	白色沉淀生成

（2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液pH隨通入SO₂體積的變化曲線如圖：

實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是SO₂溶于水后生成H₂SO₃，亞硫酸顯酸性，故pH值減��；V₁時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是3SO₂+2H₂O+2NO₃^-=2NO+4H⁺+3SO₄^2-（用離子方程式表示）．
（3）該小組還設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，請?jiān)趯?shí)驗(yàn)4橫線處寫出實(shí)驗(yàn)步驟．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
實(shí)驗(yàn)3：在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體
實(shí)驗(yàn)4：

9．測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是保證NaHCO₃全部分解．
（2）方案二：按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．并回答以下問題：

①分液漏斗中應(yīng)該裝稀硫酸（填“鹽酸”或“稀硫酸鹽”），D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進(jìn)入C被吸收．
②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱C裝置反應(yīng)前后質(zhì)量的變化（用裝置的字母代號(hào)）；
③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有較大誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導(dǎo)致測定結(jié)果有較大誤差．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算：
①實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀已完全的方法是在反應(yīng)后小燒杯的上層清液中，再滴加BaCl₂溶液少許，如無白色沉淀出現(xiàn)，說明沉淀完全．
②若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%．

8．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+、Na+、Al3+、Cu2+
陰離子	OH-、HCO3-、NO3-、SO42-

為了鑒別上述化合物．分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），A、E為黃色；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、C的化學(xué)式：BKNO₃；CKAl（SO₄）₂．
（2）寫出過量E滴入到C溶液中的離子反應(yīng)方程式Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（4）寫出檢驗(yàn)D中陰離子的方法取樣，先加鹽酸，再滴加氯化鋇溶液．

7．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)將藥品A逐滴加入到固體B中，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：
（1）若A為水，B為過氧化鈉，C中盛有酸化過的FeCl₂溶液，旋開活塞E后，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，C中的現(xiàn)象為溶液由淺綠色逐漸變?yōu)椋ㄗ兀�黃色．
（2）利用上述裝置可以設(shè)計(jì)證明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，則A為濃鹽酸，B為高錳酸鉀，C中是試劑為NaBr．
（3）也可設(shè)計(jì)證明酸性的強(qiáng)弱：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，若C中裝的是硅酸鈉溶液，則小試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
（4）利用上述裝置可以驗(yàn)證SO₂的性質(zhì)，若A為濃硫酸，B為亞硫酸鈉固體，C中盛有酸性高錳酸鉀溶液，可以驗(yàn)證SO₂的還原性．

6．工業(yè)生產(chǎn)過程中處處體現(xiàn)化學(xué)變化的無窮魅力，請用化學(xué)方程式說明下列變化．
（1）在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣．FeCl₃蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，鼓入空氣時(shí)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（2）鋁土礦（主要成分是Al₂O₃）在提煉時(shí)首先用NaOH溶液溶解，其離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）工業(yè)上制得 NO的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．氮氧化物（NO和NO₂）污染環(huán)境，若用Na₂CO₃溶液吸收NO和NO₂（兩種氣體體積之比1：1），可生成CO₂和一種鹽．則反應(yīng)的離子方程式為NO+NO₂+CO₃^2-=CO₂+2NO₂^-．

5．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
	B．	氯氣和水的反應(yīng)：C12+H2O═2H++Cl-+ClO-
	C．	銅屑放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
	D．	NaClO溶液中通入過量SO2：ClO-+H2O+SO2═C1-+SO42-+2H +

4．下列各組離子在飽和氯水中能大量共存的是（　�。�

	A．	Fe2+、Na+、Cl-、NO3-		B．	Na+、Al3+、SO42-、Cl-
	C．	NH4+、K+、NO3-、S2-		D．	Na+、K+、HCO3-、SiO32-

3．完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取蒸餾水B．
制取NH₃C．
收集NO₂D．
分離水和酒精