4．某化學課外小組用海帶為原料制取了少量的碘水．現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）
C→B→D→A→H→G→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；
（3）上述G步驟操作的目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進行E操作時，漏斗內(nèi)的液體能順利流出．
（4）已知碘在苯中的溶解度比在水中大得多，能不能用苯來萃取碘水中的碘能（填“能”或“不能”），其理由是苯與水不互溶，并且碘在苯中溶解度比在水中大得多，碘與苯不反應(yīng)．

3．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡．
（1）新型陶瓷Si₃N₄的熔點高、硬度大、化學性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學氣相沉積法，在H₂的保護下，使SiCl₄與N₂反應(yīng)生成Si₃N₄沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學方程．
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖：

①凈化N₂和H₂時，銅屑的作用是除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3SiO₂（s）+2N₂（g）═Si₃N₄（s）△H=-727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，防止局部過熱，導致硅熔化熔合成團，阻礙與N₂的接觸；體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去．
③X可能是硝酸（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：
①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl₃遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式．
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)I中HCl的利用率為90%，反應(yīng)II中H₂的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl 和H₂的物質(zhì)的量之比是5：1．

2．已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、鹽酸．按要求回答下列問題：
（1）若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構(gòu)成原電池？能 （填“能”或“不能”），若能，請寫出電極反應(yīng)式，負極Cu-2e^-=Cu²⁺，正極2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（2）若電極材料選銅和鋅，電解質(zhì)溶液選硫酸銅溶液，如圖：
①斷開K₂，合并K₁．B極的電極反應(yīng)Cu²⁺+2e^-=Cu．
②斷開K₁，合并K₂．B極的電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺．

1．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子是所有原子中半徑最小的，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C是第三周期最活潑的金屬，D與B是同主族元素．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑r（E）＞r（D）＞r（B）
	B．	A分別與C、E形成的化合物中化學鍵類型相同
	C．	熔沸點：A2B＜A2D
	D．	化合物DB2的排放是形成酸雨的原因

8．共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式．下列物質(zhì)的微粒間含有兩種上述相互作用的是（　　）

A．

干冰

B．

氯化鈉

C．

氫氧化鈉

D．

金剛石

7．肼（N₂H₄）是火箭燃料，其分子的球棍模型如圖所示．肼能與H₂O₂發(fā)生反應(yīng)：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	32g N2H4中含有共價鍵的總數(shù)為6NA
	B．	標準狀況下，22.4LH2O2中所含原子總數(shù)為4NA
	C．	28g N2中含電子總數(shù)為7NA
	D．	與17g H2O2所含非極性鍵數(shù)目相同的N2H4的分子總數(shù)為0.5NA

6．下列各組主族原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是（　　）

	A．	原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
	B．	原子核外M層上有5個電子的X原子與原子核外N層上有5個電子的Y原子
	C．	2p軌道上有一個未成對電子的X原子與3p軌道上有一個未成對電子的Y原子
	D．	最外層都只有一個電子的X、Y原子

5．下列物質(zhì)與NaOH的酚酞溶液共熱時，能使溶液顏色褪去的有（　�。�
①乙酸 ②乙醇③乙酸乙酯④氯乙烷．

A．

①

B．

②③

C．

②④

D．

①③④

4．反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）經(jīng)過2分鐘后B的濃度減少0.6mol/L，則在2分鐘末B的反應(yīng)速率否（填“是”“否”）0.3mol/（L•min ） ^-1，在這2分鐘內(nèi)用B，C表示的瞬時反應(yīng)速率中（填“B”或“C”）B、C是遞減的，用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比為3：2：1．

3．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	決定化學反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
	B．	升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大．使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小
	C．	等量的甲烷在純氧氣中燃燒的火焰的溫度比在空氣中燃燒時高
	D．	用物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸分別與相同質(zhì)量的石灰石塊和石灰石粉末反應(yīng)，石灰石快反應(yīng)速率慢