14．已知a、I、e為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

粒子代碼	a	I	e
原子核數(shù)	單核	四核	雙核
粒子的電荷數(shù)	一個單位正電荷	0	一個單位負(fù)電荷

物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BCl₂，JNO．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①H+E（溶液）→MH⁺+ClO^-═HClO．
②I溶于GNH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）在通常狀況下，若1g C氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時放出92.3kJ熱量，則2mol H氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學(xué)方程式為2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）△H=+184.6kJ•mol^-1．

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在共價化合物中不可能含有離子鍵
	B．	陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學(xué)鍵，叫共價鍵
	C．	含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
	D．	含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物

12．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	2mol/L的Na2CO3溶液中Na+個數(shù)為4NA
	B．	2L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為NA
	C．	含2mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	D．	1L 2mol/L的K2CO3溶液中CO32-個數(shù)小于2NA

11．金首飾的成色以純度千分?jǐn)?shù)（或K數(shù)）前冠以金或G來表示，例：金999或G24K為千足金，金500即G12K．
（1）金750或G18K的黃金含金質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%．
（2）用于制作黃金首飾的材料多數(shù)為金的合金，在金中摻入其他合金材料的主要目的是ABCD．
A．易加工        B．強(qiáng)度高        C．耐磨損        D．成本低
（3）黃金首飾戴時間久了，表面會變暗，你認(rèn)為首飾店在清洗時所選的試劑應(yīng)是稀鹽酸；若金首飾在不法首飾店清洗后發(fā)現(xiàn)質(zhì)量明顯減少，則是因為他們在清洗液中又另加了試劑硝酸的緣故．
（4）用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生，下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ荄．
A．測定密度           B．放入硝酸中      C．放入鹽酸中         D．觀察外觀．

10．鹵族元素的單質(zhì)（F₂、Cl₂、Br₂、I₂）與H₂反應(yīng)過程中的能量變化如右圖所示，其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質(zhì)，△E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H₂反應(yīng)過程中的能量變化（△E越大，表明反應(yīng)越容易發(fā)生）．請回答下列問題：
（1）d為I₂，從d的水溶液中提取d的方法是萃取或萃取分液．
（2）紅熱的銅絲與b單質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象為銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙．
（3）a與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂+F₂=2HF，b與H₂反應(yīng)的條件為點燃（或光照）．
（4）由該能量變化示意圖可得出的結(jié)論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱．

9．普魯本辛可用于胃和十二指腸潰瘍的輔助治療，可通過以下方法合成：

請回答下列問題
（1）普魯本辛中的含氧官能團(tuán)為酯基和醚鍵（填名稱）．
（2）A→B的反應(yīng)的化學(xué)方程式；
D→E的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（3）化合物X（C₈H₁₉NO）的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①分子中含有兩個苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以甲苯和乙醇為原料合成香料苯乙酸乙酯（）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

8．亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種工業(yè)鹽，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備．

已知：①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；
③酸性條件下，NO和NO₂都能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺；Na₂O₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）加熱裝置A前，先通一段時間N₂，目的是排出裝置中的空氣．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．實驗結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過濾可獲得CuSO₄•5H₂O．
（3）儀器C的名稱為干燥管，其中盛放的藥品為堿石灰（填名稱）．
（4）充分反應(yīng)后，檢驗裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，加入稀硫酸溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，則產(chǎn)物是NaNO₂（注明試劑、現(xiàn)象）．
（5）為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)	1	2	3	4
KmnO4溶液體積/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是ac（填代號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)86.25%．
（6）設(shè)計合理實驗比較0.1mol•L^-1NaNO₂溶液中NO₂^-的水解程度和0.1mol•L^-1HNO₂溶液中HNO₂的電離程度相對大�。�（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）25°C將0.1mol/LHNO₂和0.1mol/LNaNO₂溶液等體積混合，若測定溶液PH＜7，說明HNO₂的電離程度大于NO₂^-離子的水解程度，若測定溶液pH＞7，說明NO₂^-離子水解程度大于HNO₂的電離程度．

7．工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會污染環(huán)境，需要對含硫廢水進(jìn)行處理與利用．
（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na₂S．
①測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．
②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na₂S轉(zhuǎn)化為Na₂SO₄，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2．已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_1000℃＜K_1400℃，則該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na₂SO₃，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：

①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是石灰水．
②寫出H₂S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂S+2NaOH═Na₂S+2H₂O．
③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO₃^2-在酸性條件下放電生成H₂S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na₂SO₃的目的，寫出SO₃^2-在酸性條件下放電生成H₂S的電極反應(yīng)式：SO₃^2-+8H⁺+6e^-═H₂S↑+3H₂O．
④已知：2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l）△H=-632.8kJ/mol
SO₂（g）═S（s）+O₂（g）△H=+269.8kJ/mol
H₂S與O₂反應(yīng)生成SO₂和H₂O的熱化學(xué)方程式為2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1172.4kJ/mol．

6．下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）．其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體．

（1）寫出C→E的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，干燥C常用堿石灰（填寫試劑名稱）．
（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到無色氣體變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為NO（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）寫出A→D的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把4.48L A通過一定量的過氧化鈉固體后收集到3.36L氣體，則這3.36L氣體的質(zhì)量是6.0g．

5．下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時，改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量，不會影響產(chǎn)物的是（　　）

	A．	鈉與氧氣		B．	氫氧化鈉和二氧化碳
	C．	氫氧化鈉和氯化鋁		D．	氧化鈉和二氧化碳