12．利用食鹽水制取ClO₂的工業(yè)流程如右圖所示，
裝置①中的反應(yīng)：NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑，
裝置②中的反應(yīng)：2NaClO₃+4HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2ClO₂+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
下列關(guān)于該流程說法不正確的是（　�。�

	A．	裝置①中H2是陰極產(chǎn)物
	B．	裝置②的陰極電極反應(yīng)式為2ClO3-+12H++10e-=Cl2↑+6H2O
	C．	該流程中Cl2、NaCl都可以循環(huán)利用
	D．	為了使H2完全轉(zhuǎn)化為HCl，需要向裝置③中補充Cl2

11．X、Y、Z、M、Q、R是六種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如表：

元素代號	X	Y	Z	M	Q	R
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合價	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

下列說法正確的是（　�。�

	A．	Z、Q均為ⅣA族元素
	B．	X、Y、M三種元素中金屬性最強的是M
	C．	R、Z形成的R2Z分子是非極性分子
	D．	M的氫氧化物和Y的氫氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

10．下列實驗操作可以達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項	實驗?zāi)康?/TD>	實驗操作
A	配制銀氨溶液	向3mL2%的AgNO3溶液中滴入2滴2%的氨水
B	分離提純雞蛋清中的蛋白質(zhì)	向雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，充分振蕩后過濾，將不溶物加入蒸餾水中
C	檢驗蔗糖水解溶液的還原性	取2mL 20%的蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴后取少量溶液，加入幾滴新制Cu（OH）2，加熱
D	檢驗溴乙烷在NaOH溶液中是否發(fā)生水解	將溴乙烷與NaOH溶液共熱．冷卻后，取出上層溶液，用稀硝酸酸化，加入AgNO3溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO
	B．	用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
	C．	Cu與稀硝酸反應(yīng)制取硝酸銅：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
	D．	用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

8．生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是（　�。�

	A．	福爾馬林可作食品的保鮮劑
	B．	聚乙烯塑料制品可作食品的包裝材料
	C．	碳酸氫鈉可于治療胃酸過多癥
	D．	食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑

7．工業(yè)上以碳酸鎂（含少量FeCO₃）為原料制取硫酸鎂晶體，并測定晶體中，MgSO₄的含量，具體過程如下：
將原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H₂O₂后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH值，靜置后過濾，除去濾渣將濾液結(jié)晶得硫酸鎂晶體．
（1）加入H₂O₂的目的是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用離子方程式解釋）
（2）常采用下列方法測定硫酸鎂晶體中MgSO₄ 的含量：
已知：①在pH為9～10時，Mg²⁺、Zn²⁺均能與EDTA（H₂Y²⁺）原形成配合物．
②在pH為5～6時，Zn²⁺除了與EDTA反應(yīng)，還能將Mg²⁺與EDTA形成的配合物中的Mg²⁺“置換”出來：Zn²⁺+MgH₂Y=ZnH₂Y+Mg²⁺
步驟1：準(zhǔn)確稱取得到的硫酸鎂晶體1.5g加入過量的EDTA配成100mLpH 在9～10之間溶液A
步驟2：準(zhǔn)確移取25.00mL：溶液A于錐形瓶中，用0.1000mol/LZn²⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定到終點時，消耗Zn²⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL
步驟3：另外準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中調(diào)節(jié)pH在5～6，用0.1000mol/LZn²⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點時，消耗Zn²⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為30.00mL．
計算該晶體中MgSO₄的質(zhì)量分數(shù)為32%．

6．垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用，某化學(xué)興趣小組在實驗室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液，硝酸銅晶體和鐵紅（Fe₂O₃）．實驗方案如下：

（10已知Fe（OH）₃沉淀的pH范圍是3-4，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe³⁺沉淀完全，下列物質(zhì)中可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是CD（填序號）
A．銅粉           B．氨水           C．氫氧化銅            D．堿式碳酸銅
（2）常溫下，若溶液C中金屬離子均為1mol/L，Ksp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-39，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，控制pH=4，溶液中c（Fe³⁺）=1.0×10^-9mol/L，此時無（填“有”或“無”）Cu（OH）₂沉淀生成．
（3）將20mLAl₂（SO₄）₃溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）₂溶液70mL混合，反應(yīng)的離子方程式為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+7OH^-═AlO₂^-+Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓+2H₂O．

5．化合物H的分子中含有醛基和酯基，H可以用C和F在一定條件下合成（如圖所示）

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜中有三組峰，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO₂．
②RCH₂COOH$→_{P（催化量）}^{Br_{2}}$
③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．
④通常同一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）A的系統(tǒng)命名為2-甲基丙酸，C中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為-COOH、；
（2）B生成C的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH₃）₂CBrCOOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+2H₂O，該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)；
（3）C和F在一定條件下反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為CH₂=C（CH₃）COOH+$\stackrel{一定條件}{→}$+H₂O．
（4）F的同系物G 比F 相對分子質(zhì)量大14，G的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件的共有12種（不考慮立體異構(gòu)）
①苯環(huán)上只有兩個取代基，②不能使FeCl₃溶液顯色．
G的一個同分異構(gòu)體被酸性高錳酸鉀溶液氧化后核磁共振氫譜為兩組峰，且峰面積比為2：1，寫出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

4．第ⅤA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含第ⅤA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．
（1）砷元素的基態(tài)原子價電子排布圖為．
（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)氮元素的單質(zhì)除了N₂外，還有N₄，則N₄中的N原子的軌道雜化方式為sp³．
（3）汽車安全氣囊的產(chǎn)生藥劑主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物質(zhì)，在NaN₃固體中陰離子的立體構(gòu)型直線形．
（4）王水溶解黃金的反應(yīng)如下：Au+HNO₃+4HCl=H[AuCl₄]+NO↑+2H₂O，產(chǎn)物中的H[AuCl₄]是配合物，它的配位體是Cl^-．
（5）砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是變通燈泡�?00倍，而耗能只有其10%．推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明是節(jié)能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞棱長為apm．
①砷化鎵的化學(xué)式GaAs，鎵原子的配位數(shù)為4．
②砷化鎵的晶胞中m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm （用含“a”的表達式表示）

3．現(xiàn)取mg鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng，則下列有關(guān)該說法中不正確的有（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成N的體積為$\frac{22.4（n-m）}{51}$L
	B．	沉淀中OH-的質(zhì)量為17bVg
	C．	恰好溶解后溶液中的NO3-的物質(zhì)的量為$\frac{bV}{1000}$mol
	D．	與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（$\frac{n-m}{51}$+$\frac{bV}{1000}$）mol