4．無機化學(xué)命名委員會在1989年作出決定：把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列．按這個規(guī)定，下列說法正確的是（　�。�

	A．	第3列元素種類最多
	B．	每一列都有非金屬元素
	C．	從上到下第1列元素的單質(zhì)熔點逐漸升高，而第17列元素的單質(zhì)熔點逐漸降低
	D．	只有第2列元素的原子最外層有2個電子

3．Mn₃O₄應(yīng)用廣泛，常用于制作軟磁體、石墨烯電極及鋰離子電池電極等材料．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO₃，還含有鐵（+2價）、鎳（+2價）、鈷（+2價）等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)Mn₃O₄的工藝流程如下（如圖1）：
請回答下列問題：
（1）MnS、CoS、NiS三種難溶物中，溶解度最大的是MnS．
（2）步驟Ⅱ中，加入MnO₂主要目的是在酸性條件下將Fe²⁺離子氧化為Fe³⁺．
（3）步驟Ⅳ中不加入氨水也可得到碳酸錳，不加入氨水時反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnSO₄+2NH₄HCO₃═MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（4）25℃、c（Mn²⁺）=1.05mol/L時，MnCO₃的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示．根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是pH等于7.0時反應(yīng)速率最快，且MnCO₃的產(chǎn)率最高（或pH越大得到的MnCO₃的產(chǎn)率越高，所需要的時間越短，且在pH=7時，有更好的效果）；
（5）焙燒高純度的MnCO₃（s）可得Mn₃O₄（s）．
已知：25℃、101kp_a時，
3Mn（s）+2O₂（g）=Mn₃O₄（s）△H=-1380kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-394kJ/mol
2Mn（s）+2C（s）+3O₂（g）=2MnCO₃（s）△H=-1790kJ/mol
則MnCO₃（s）生成Mn₃O₄（s）的熱化學(xué)方程式是6MnCO₃（s）+O₂（g）=2Mn₃O₄（s）+6CO₂（g）△H=+246kJ/mol．
（6）Mn₃O₄可制備鋰離子電池正極材料LiMn₂O₄．某鋰離子電池的電池反應(yīng)是：
Li_1+y-xMn₂O₄+Li_xC₆=Li_1+y Mn₂O₄+C₆，負極的電極反應(yīng)式是Li_xC₆-xe^-=C₆+xLi⁺，正極的電極反應(yīng)式是Li_1+y-xMn₂O₄+xLi⁺+xe^-=Li_1+yMn₂O₄．
（6）現(xiàn)用100t質(zhì)量分數(shù)為34.5%的碳酸錳礦經(jīng)過上述流程，若步驟Ⅰ中浸出率為90%，步驟Ⅱ中加入MnO₂引入的錳元素相當于2610kg MnO₂，步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中錳元素的總利用率為90%，可得到Mn₃O₄20610kg．（提示：MnCO₃、MnO₂、Mn₃O₄）的摩爾質(zhì)量分別為115、87、229g/mol）

2．已知反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（s），某溫度下的平衡常數(shù)為4，此溫度下，在2L的密閉容器中加入amolA，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如表，則下列說法中正確的是（　�。�

物質(zhì)	A	B
濃度/（mol•L-1）	0.4	0.6

	A．	a=1.0
	B．	此時刻正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
	C．	在相同條件下，若起始時加入2amolA，則達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率減小
	D．	若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

1．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO₂）、可利用含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe，SiO₂雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）為為原料制取，其工藝流程如下：

（1）第Ⅰ步在過濾后，將濾渣洗滌2-3次，洗液與濾液合并，其目的是提高鈷等元素的利用率．
（2）檢驗第Ⅱ步所得的生成液中Cl^-的方法是取少量該生成液于試管中，加入過量Ba（NO₃）₂溶液，過濾，向濾液中滴加HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl^-．
（3）第Ⅲ步加入適量的Na₂CO₃調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+6Na₂CO₃=Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓+5Na₂SO₄+6CO₂↑．
（4）工業(yè)上利用第Ⅴ步、第Ⅵ步產(chǎn)生的廢氣（CO₂）來生產(chǎn)燃料甲醇，己知常溫常壓下：
①CH₃OH （1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H₁=-354.8kJ/mo1
②2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H₂=+566kJ/mo1，
則反應(yīng)2CO₂（g）+4H₂O（g）=2CH₃OH（g）+3O₂（g）△H=+1275.6kJ/mo1
（5）已知第Ⅴ步測得充分燃燒后鈷氧化物質(zhì)量為2.41g，CO₂的體積為1.344L（標準狀況）．寫出該鈷氧化物的化學(xué)式Co₃O₄，第VI步生成鈷酸鋰（LiCoO₂）的化學(xué)方程式為6Li₂CO₃+4Co₃O₄+O₂=12LiCoO₂+6CO₂．
（6）將制得的鈷酸鋰（LiCoO₂）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上按如圖所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co²⁺的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，陰極的電極反應(yīng)式是LiCoO₂+4H⁺+e^-=Li⁺+Co²⁺+2H₂O和2H⁺+2e^-=H₂↑．

20．甲，乙兩同學(xué)用圖所示裝置進行實驗探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．

文獻記載：
I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．
Ⅲ．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收
Ⅳ．鐵氰化鉀化學(xué)式為K₃[Fe（CN）₆]：亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K₄[Fe（CN）₆]
3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓（藍色沉淀）
4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓（藍色沉淀）
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：

實驗操作	實驗現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關(guān)閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞．	無明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱．	①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺． ②反應(yīng)停止后，A中無固體剩余，得100mL的溶液

請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生．
（2）甲的實驗操作中通入CO₂的目的是排除反應(yīng)體系中的空氣，防止對產(chǎn)物中有無一氧化氮判斷的干擾．
（3）甲取少量B中溶液，加熱，棕色溶液變淺綠色，有無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色其原因是FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0，正反應(yīng)放熱，加熱后，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成．
（4）乙認為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足．為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，濃硝酸換成稀硝酸濃硝酸換成稀硝酸，證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣��?br />（5）將A所得溶液稀釋至500mL，取少量稀釋后的溶液調(diào)節(jié)pH后，滴加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成，由此證明A溶液中含有Fe²⁺（填離子符號）．
另取稀釋后的溶液25.00mL加入過量的KI固體，充分反應(yīng)后pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.25mo1/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，共消耗Na₂S₂O₃溶液16.00mL．（己知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），則A中所得溶液的c（Fe³⁺）=0.16mo1/L．

19．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機合成催化劑．
I．實驗室用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅．
（1）石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣反應(yīng)的接觸面積；B裝置中的試劑是NaOH溶液．
（2）當Cl₂排盡空氣后，加熱A．則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂．
（3）若實驗測得CuCl₂質(zhì)量分數(shù)為90.0%，則其中可能含有的雜質(zhì)是氯化亞銅（一種即可）．
Ⅱ．另取純凈CuCl₂固體用于制備CuCl
75.00gCuCl₂固體$\underset{\stackrel{（1）溶液}{→}}{加入0.2mol/L100.00mLHCl及適量蒸餾水}$200.00mL溶液（黃綠色）$→_{通入SO_{2}△}^{（2）還原}$CuCl（白色沉淀）
（4）溶解時加入HCl溶液的目的主要是Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，加酸抑制水解（結(jié)合離子方程式回答）．
（5）若按上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO₂后，200.00mL黃綠色溶液顏色褪去，但無白色沉淀．對此現(xiàn)象：
甲同學(xué)提出假設(shè)：c（H⁺）過大，為驗證此假設(shè)，可取75.00g CuCl₂固體與l00mL0.2mol/LHCl及50mL9.8mol/LH₂SO₄配制成200.00mL溶液再按上述操作進行實驗．
乙同學(xué)查閱資料：體系中存在平衡2Cl^- （aq）+CuCl（s）?CuCl₃^2- （aq）．則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是氯離子濃度過大．

18．a、b、c、d是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．a(chǎn)原子的電子層數(shù)為n，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n²-1，最外層電子數(shù)為2n+l；b、d同主族，能形成兩種中學(xué)常見的化合物；c與b組成的化合物是一種兩性氧化物，工業(yè)上通過電解該化合物可冶煉c單質(zhì)；e原子有四個能層，其未成對電子數(shù)在同周期是最多的．回答下列問題：
（l）a在周期表中的位置第二周期VA族；e的基態(tài)原子價電子排布式為3d⁵4s¹．
（2）b、c、d原子的第一電離能由大到小的順序是O＞S＞Al（用元素符號回答）．
（3）a和b形成的離子W呈平面正三角形，其中心原子的雜化類型為sp²雜化；a、b、d氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H₂O（寫化學(xué)式）．
（4）元素c與Fe構(gòu)成合金的晶胞如圖，該合金的化學(xué)式為AlFe₂．
（5）將b、d組成的極性分子通入含少量W離子的BaCl₂水溶液中，有NO氣體生成．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3SO₂+2NO₃^-+3Ba^2-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．．

17．某化學(xué)興趣小組探討Fe³⁺與SO₃^2-之間的反應(yīng)情況，請您參與并協(xié)助完成實驗．
（1）提出猜想：
①發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請你配平反應(yīng)的離子方程式：
2Fe³⁺+1SO₃^2-+1H₂O═2Fe²⁺+1SO₄^2-+2H⁺
②發(fā)生互促水解反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H₂SO₃
（2）實驗驗證：
①檢驗Na₂SO₃溶液是否變質(zhì)，取Na₂SO₃溶液，加入過量鹽酸后，再加入BaCl₂溶液，無沉淀產(chǎn)生，結(jié)論：Na₂SO₃溶液沒有變質(zhì)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O．
②取5mLFeCl₃溶液與試管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至過量，觀察到：溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣體產(chǎn)生，也沒有沉淀產(chǎn)生．
③將②溶液加入過量稀鹽酸，分成兩等份，一份加入BaCl₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀；另一份加入幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色．
（3）得出結(jié)論：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，得出Fe³⁺與SO₃^2-之間發(fā)生反應(yīng)的情況是Fe³⁺與SO₃^2-同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)．
（4）拓展探究：實驗小組的一位同學(xué)在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，并有無色氣體放出．
①寫出反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
②SO₃^2-的電解能力小于CO₃^2-（填“大于”、“小于”）．

16．在20mL0.100mol•L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.200mol•L^-1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的是（　�。�

	A．	A點到B點的變化過程中，離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	在B點a＞10，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
	C．	B點到C點的變化過程中，離子濃度大小關(guān)系：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
	D．	在C點：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

15．有下列物質(zhì)：①Cl₂  ②Na₂O₂  ③NaOH  ④HCl  ⑤H₂O₂  ⑥MgF₂  ⑦NH₄Cl
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥；   （2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④；
（3）含非極性鍵的化合物是②⑤；    （4）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③⑦．