9．有機物A和B的分子中都有2個碳原子，室溫時A為氣體，B為液體，A在催化劑作用下與水反應(yīng)生成一種含氧的化合物C，催化氧化C可生成B，B與新制的氫氧化銅共熱生成D，C與D一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)生成E．寫出以上各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和相應(yīng)的化學(xué)方程式．

8．鐵觸媒（鐵的某氧化物）是工業(yè)合成氨的催化劑．某同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成．
方案一：用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成．

（1）步驟④后面需用酸式滴定管（填儀器名稱）取25.00mL稀釋后溶液．
（2）因為通入Cl₂不足量，“溶液B”中還含有FeCl₂ 或者FeSO₄或者Fe²⁺會影響測定結(jié)果．
（3）因為通入Cl₂過量且加熱煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl₂．請設(shè)計實驗方案檢驗Cl₂，完成下列實驗報告．限選試劑：0.1mol•L^-1酸性KMnO₄溶液、紫色石蕊試液、品紅稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL•L^-1KSCN溶液．

實驗操作	實驗現(xiàn)象與結(jié)論

方案二：用下列實驗方法測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成．

（4）“干燥管C”的作用是防止空氣中的CO₂和水蒸氣進入B中．
（5）稱取15.2g鐵觸媒進行上述實驗．充分反應(yīng)后，測得“干燥管B”增重11.0g，則該鐵觸媒的化學(xué)式可表示為Fe₄O₅或2FeO•Fe₂O₃．（相對原子質(zhì)量：C-12  O-16  Fe-56）

7．用標(biāo)準濃度的溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會使鹽酸測定的濃度偏大的是（　�。�
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準溶液潤洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液
③酸式滴定用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤洗
④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
⑤滴定后觀察堿試滴定管讀數(shù)時，視線高于刻度線．

A．

①④

B．

①③

C．

②③

D．

④⑤

6．t℃時，AgCl 的 K_sp=2×10^-10；Ag₂CrO₄是一種橙紅色固體，在水中的沉淀溶解平衡曲 線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	在 t℃時，AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4
	B．	在 t℃時，Ag2CrO4的 Ksp=1×10-1210-3
	C．	在飽和 Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點到X 點
	D．	在 t℃時，用 AgNO3 標(biāo)準溶液滴定 20mL 未知濃度的 KCl 溶液，不能采用K2CrO4溶液為指示劑

5．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：

回答下列問題：
（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為，其原子核外共有22種運動狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．
（2）已知TiCl₄在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃，可知TiCl₄為分子晶體．
（3）納米TiO₂是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2．化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．化合物乙中采取sp³雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．

（4）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖3所示．該陽離子Ti與O的原子數(shù)之比為1：1，其化學(xué)式為TiO²⁺（或[TiO]_n²ⁿ⁺）．

（5）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖4所示．鈦離子位于立方晶胞的角頂，被6個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被12個氧離子包圍．鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為CaTiO₃．

4．實驗室用標(biāo)準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏高的是（　�。�

	A．	酸式滴定管在裝酸液前用標(biāo)準鹽酸溶液潤洗2～3次
	B．	開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
	C．	錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
	D．	盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前未用NaOH溶液潤洗

3．有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO₄，少量的Ag⁺和Na⁺以及部分污泥．為了回收金屬銀和硫酸亞鐵，實驗步驟如下．請將（2）到（6）每一步驟的目的填寫在對應(yīng)的橫線上（不必寫化學(xué)方程式）．
（1）過濾，出去污泥，
（2）濾液中加入過量鐵粉，使Ag⁺還原為金屬銀，
（3）過濾，將銀和過量鐵粉從溶液中分離出來，
（4）將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使鐵粉溶解，
（5）過濾，分離出銀，
（6）將第（3）和（5）步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結(jié)晶析出，
（7）過濾，得到硫酸亞鐵晶體．

2．I．從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含F(xiàn)e₂O₃、MgO和一些不溶于酸堿的雜質(zhì)）中提取氧化鋁兩種工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出步驟②中加入燒堿后的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）列舉氧化鋁的兩種常見的用途制作耐火實驗儀器（如耐火坩堝、耐火管等）、工業(yè)冶煉鋁．
（3）沉淀C的主要成分是Fe（OH）₃、Mg（OH）₂（填化學(xué)式）．
濾液D與少量CO₂反應(yīng)的離子方程式為2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（4）步驟③、④中不能用硫酸代替CO₂，原因是過量的硫酸會將生成的氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為Al³⁺．
向該濾液M中加入少量澄清石灰水的離子方程式為HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O．
（5）沉淀F在過濾后需要洗滌，請寫出檢驗F是否洗滌干凈的方法取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象則表明已經(jīng)洗滌干凈．
（6）若現(xiàn)在有10t的鋁土礦，其中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為10.8%，則在流程乙中溶解時，需要4mol/L的NaOH溶液至少10⁴L．
II．上述兩種流程方案中均需要消耗大量的NaOH溶液，現(xiàn)用10mol/L NaOH濃溶液配制400mL 4mol/L的NaOH溶液，可供選擇的儀器有：
①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
（1）尚缺最重要的儀器是500mL容量瓶；
（2）需要量取的NaOH濃溶液的體積為200mL；
（3）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有①④⑤（填序號）
①定容時，仰視刻度線．
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋時用過的燒杯和玻璃棒．
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

1．膽礬（CuSO₄•5H₂O）有廣泛的用途．某研究性學(xué)習(xí)小組利用廢銅屑和稀硫酸制備膽礬．實驗流程如下：
請回答下列問題：
（1）若使銅屑溶解于稀硫酸，還需要通入氣體空氣（或氧氣）．
（2）操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶． 用乙醇洗滌的目的是減少硫酸銅晶體溶解．
（3）某研究小組用稀硫酸和稀硝酸混合液溶解廢銅屑，現(xiàn)有40g含CuO質(zhì)量分數(shù)為20%的銅屑，與一定量的混合酸液恰好完全反應(yīng)生成CuSO₄．
①理論上生成膽礬的質(zhì)量為150g．
②原混合液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比為多少？（寫出計算過程）

14．已知：
C₂H₅-Br+NaOH$→_{△}^{水}$C₂H₅-OH+NaBr
C₂H₅-Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）寫出A、E、F的結(jié)構(gòu)簡式：ACH₂=CH₂，E，F(xiàn)CH₂OHCH₂OH．
（2）寫出C的名稱1，2-二氯乙烷．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）CH₂ClCH₂Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CHCl+NaCl+H₂O．
（4）寫出①、④的反應(yīng)類型：①是加成反應(yīng)，④是取代反應(yīng)．