13．NH₃可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝．
（1）NH₃催化氧化可制備硝酸．
①NH₃氧化時發(fā)生如下反應：
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₁=-907.28kJ•mol^-1
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-1 269.02kJ•mol^-1
則4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H₃=-1811.63kJ•mol^-1．
②NO被O₂氧化為NO₂．其他條件不變時，NO的氧化率[α（NO）]與溫度、壓強的關系如圖1所示．則p₁＞p₂（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時，α（NO）幾乎為0的原因是NO₂幾乎完全分解．

（2）聯(lián)合制堿工藝示意圖如圖2所示．“碳化”時發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+NH₃+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄C1．
（3）利用反應NO₂+NH₂-→N₂+H₂O（未配平）消除NO₂的簡易裝置如圖3所示．電極b的電極反應式為2NO₂+8e^-+4H₂O═8OH^-+N₂；消耗標準狀況下4.48L NH₃時，被消除的NO₂的物質(zhì)的量為0.15mol．
（4）合成氨的原料氣需脫硫處理．一種脫硫方法是：先用Na₂CO₃溶液吸收H₂S生成NaHS；NaHS再與NaVO₃反應生淺黃色沉淀、Na₂V₄O₉等物質(zhì)．生成淺黃色沉淀的化學方程式為2NaHS+4NaVO₃+H₂O═Na₂V₄O₉+2S↓+4NaOH．

12．海洋是一個巨大的化學資源寶庫．海水綜合利用的部分流程如下：

已知：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．
（1）電解飽和NaCl溶液的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．粗鹽中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、鹽酸試劑來進行提純．
（2）下列方法可用于海水淡化的是ACD（填字母代號）．
A．蒸餾法　　　　B．萃取法　　　　C．離子交換法　　　　D．電滲析法
（3）工業(yè)上用電解法制Mg時，通常在MgCl₂中加入CaCl₂，其原因是：①增加電解質(zhì)的密度，便于分離出熔融的鎂；②使氯化鎂熔融溫度降低，從而減少冶煉過程中的能量消耗．
（4）利用圖所示裝置從母液中提取溴，在B瓶中得到較濃的溴水．實驗方案為：關閉b、d，打開a、c，由a向A中緩慢通入Cl₂至反應完全，關閉a、c，打開b、d、e，由b向A中鼓入足量熱空氣，同時由e向B中通入足量SO₂；關閉b、e，打開a，再由a向B中緩慢通入足量Cl₂．（實驗中須使用的試劑有：SO₂、Cl₂、熱空氣）

11．25℃時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
	B．	0.1 mol•L-1NaHS溶液：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
	C．	0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	0.1 mol•L-1CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

10．阿替洛爾是一種用于治療高血壓的藥物，它的一種合成路線如下：

下列說法正確的是（　�。�

	A．	化合物甲的分子式為C8H8O2N
	B．	阿替洛爾分子中含有2個手性碳原子
	C．	一定條件下，化合物甲與NaOH溶液、濃溴水、H2均可以發(fā)生反應
	D．	阿替洛爾在NaOH乙醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若電解熔融MgCl2產(chǎn)生1 mol Mg，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023
	B．	海輪船體鑲嵌鋅塊是犧牲陽極的陰極保護法，防止船體被腐蝕
	C．	室溫下，pH均為3的鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
	D．	一定條件下反應2SO2+O2?2SO3達到平衡時，v正（O2）=2v逆（SO3）

8．用如圖所示裝置（熔融CaF₂-CaO作電解質(zhì)）獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO₂制備金屬鈦．下列說法正確的是（　　）

	A．	電解過程中，Ca2+向陽極移動
	B．	陽極的電極反應式為：C+2O2--4e-═CO2↑
	C．	在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
	D．	若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱是Pb電極

7．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�

	A．	利用圖1所示裝置制取少量NH3
	B．	利用圖2所示裝置制備Fe（OH）3膠體
	C．	利用圖3所示裝置收集HCl
	D．	利用圖4所示裝置檢驗是否生成乙烯

6．一定條件下，下列各組物質(zhì)能一步實現(xiàn)圖所示轉(zhuǎn)化關系的是（　�。�

選項	X	Y	Z	W
A	Al	Al2O3	NaAlO2	Al（OH）3
B	Fe3O4	Fe	FeCl2	FeCl3
C	H2SO4	SO2	S	SO3
D	CH3CH2Br	CH2═CH2	C2H5OH	CH2BrCH2Br

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向苯酚鈉溶液通入少量的CO2：2O-+CO2+H2O-→2OH+CO32-
	B．	用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O
	C．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量Ba（OH）2溶液混合：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-═Fe（OH）2↓+2BaSO4↓
	D．	常溫下，向澄清石灰水中通入Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CO32-
	B．	與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-
	C．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-6的溶液中：K+、Na+、I-，SO42-
	D．	c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-