10．鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農業(yè)和國防科技中有重要應用．
回答下列問題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外含有石灰石．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO₂ ）的化學反應方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃；高爐排出氣體的主要成分有N₂、CO₂ 和CO（填化學式）．
（2）已知：
①Fe₂O₃ （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110kJ•mol^-1
則反應Fe₂O₃ （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=2Fe（s）+3CO₂ （g） 的△H=-355kJ•mol^-1．理論上反應②③放出的熱量足以供給反應①所需的熱量（填上述方程式序號）
（3）有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當于高爐的爐腰部分，主要反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；熔融造氣爐相當于高爐的爐腹部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO₂ 污染空氣，脫SO₂ 的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水．

9．實驗室從含碘廢液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其實驗過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^-，其離子方程式為SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；該操作將I₂還原為I^-的目的是使四氯化碳中的碘進入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I^-的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40⁰C左右反應（實驗裝置如圖2所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；錐形瓶里盛放溶液作用的為用NaOH溶液吸收氯氣．
（4）已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一種或兩種．請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I^-、IO₃^-的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在；證明廢水中含有I^-的方法是從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl₃溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有I^-，否則不含I^-；證明廢水中含有IO₃^-的方法是另從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO₃^-，否則不含IO₃^-．
（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）

8．常溫時，將V_lmL c₁mol/L的醋酸溶液滴加到V₂mL c₂mol/L 的燒堿溶液中，下列結論正確的是（　�。�

	A．	若Vl=V2，且混合溶液pH＜7，則必有c1＜c2
	B．	若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（Na+）=c （CH3COO-）+c（CH3COOH ）
	C．	若混合溶液的pH＞7，則混合溶液中c（Na+）＜c（ CH3COO-）
	D．	若Vl=V2，c1=c2，則混合溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

7．在CO₂的水溶液中存在如下平衡體系：CO₂+H₂O?H₂CO₃，H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，能使平衡體系均向右移動且使c（CO₃^2-）增大的是（　�。�

	A．	加入少量Ca（OH）2固體		B．	加水稀釋
	C．	加入少量NaOH固體		D．	加少量的Na2CO3固體

6．甲醇（CH₃OH）是重要的溶劑和替代燃料．
（1）CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備甲醇．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，該反應平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$．若壓強、投料比x[n（CO）/n（H₂）]對該反應的影響如圖所示，則圖1中曲線所示的壓強關系：p₁＜ p₂ （填“=”“＞”或“＜”）．

（2）NH₄Cl（s）=NH₃（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol^-1
HCl（g）+CH₃OH（g）→CH₃Cl（g）+H₂O（g）△H=-31.9kJ•mol^-1
寫出氯化銨和甲醇反應的熱化學方程式NH₄Cl（s）+CH₃OH（g）→NH₃（g）+CH₃Cl（g）+H₂O（g）△H=+132kJ•mol^-1，該反應在一定條件下能自發(fā)進行的原因是△S＞0．
由圖2知，HCl和CH₃OH的混合氣體通過催化劑時的最佳流速在20L•min^-1～30L•min^-1之間．流速過快，會導致氯甲烷產率下降，原因是流速過高反應物與催化劑的接觸時間過短，原料利用率降低，導致產率降低．流速過慢，會使副產物二甲醚增多，其反應為2CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂O，生產中常通入適量的水蒸氣，該操作對制備CH₃Cl的影響是對主副反應有抑制作用，提高CH₃Cl純度的同時，也降低了其產率．
（3）將有機污水去除氧氣后加入到如圖3所示的微生物電解池內，可以實現(xiàn)污水處理和二氧化碳還原制甲醇．寫出電解時陰極的電極反應式CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O．

5．TK時，向2.0L恒容器密閉容器中充入0.10molCOCl₂，反應COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），經過一段時間后到達平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據見下表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl2）/mol	0	0.030	0.039	0.040	0.040

下列說法正確的是（　�。�

	A．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）=0.022mol•L-1，則反應的△H＜0
	B．	反應在前2s的平均速率v（CO）=0.015mol•L-1•S-1
	C．	保持其他條件不變，起始向容器中充入0.12molCOCl2和0.060molCl2、0.060 molCO，反應達到平衡前的速率：v正＜v逆
	D．	保持其他條件不變，起始向容器中充入0.10molCl2和0.08molCO，達到平衡時，Cl2的轉化小于60%

4．下列關于25℃的NaHCO₃溶液的相關事實，能夠證明H₂CO₃為弱酸的是（　　）

	A．	溶液中存在CO32-		B．	溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14
	C．	與等物質的量的NaOH恰好中和		D．	溶液中c（Na+）＞c（CO32-）

3．用0.01mol•L^-1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液體積最大的是（　�。�

A．

鹽酸

B．

硫酸

C．

高氯酸

D．

醋酸

2．（1）測得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質的量相等，此溶液呈中性．測定溫度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）將25℃下pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液為中性，則a：b=10：1．
（3）將pH=3的H₂SO₄ 溶液和pH=12的NaOH溶液混合，當混合液的pH=10時，強酸和強堿的體積之比為9：1．

1．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應，起始時二者產生氫氣的速率基本相等
	B．	100mL 1mol/L的鹽酸和50mL 2mol/L的鹽酸分別與足量的鋅反應，二者放出氫氣的速率和質量均相等
	C．	100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應后，所得氫氣的質量相等
	D．	100mL 0.1mol/L的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應后，前者放出氫氣的質量與后者相等