（2011?崇明縣一模）已知：

A與芳香族化合物B在一定條件下反生成C，進(jìn)一步反應(yīng)生成抗氧化劑阿魏酸（見下圖）

A的相對分子質(zhì)量是104，1molA與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)生成2mol氣體． （1）A的分子式是，阿魏酸的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）B可能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號）
a、氧化反應(yīng)     b、水解反應(yīng)    c、加成反應(yīng)     d、酯化反應(yīng)
（3）等物質(zhì)的量C分別與足量的Na、NaHCO₃、NaOH反應(yīng)時消耗Na、NaHCO₃、NaOH的物質(zhì)的量之比是．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（5）寫出符合下列條件的阿魏酸所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①在苯環(huán)上只有兩個取代基
②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種
③1mol該同分異構(gòu)體與足量NaHCO₃反應(yīng)生成2mol CO₂氣體．

（2011?崇明縣一模）某鏈烴A的分子式為C₆H₁₂，已知其分子中所有的碳原子共平面，該分子的一氯取代物只有一種，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式；下列物質(zhì)中與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒時消耗氧氣的量不相等的有（填序號）a、C₇H₁₂O₂b、C₈H₈   c、C₆H₁₄O d、C₇H₁₄O₃
（2）A與Br₂的CCl₄溶液反應(yīng)生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可得到C，C分子中無溴原子，請寫出由B制備C的化學(xué)方程式．
（3）B與足量的NaOH水溶液完全反應(yīng)，生成有機(jī)物D，D可能發(fā)生的反應(yīng)類型有（填序號）
a、取代反應(yīng)     b、消去反應(yīng)     c、加聚反應(yīng)     d、還原反應(yīng)
（4）D與乙二酸在一定條件下反應(yīng)可分別生成E （C₈H₁₂O₄）和F（C₈H₁₂O₄）_n．
①D→E的化學(xué)方程式，②F的結(jié)構(gòu)簡式為．

（2011?崇明縣一模）如圖，某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣氨氣之間的反應(yīng)，其中A、F分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈的氯氣和氨氣的反應(yīng)裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中燒瓶內(nèi)的固體可選用
A、氯化鋁       B、生石灰    C、五氧化二磷    D、燒堿
（2）實驗中所用的濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，其密度為1.19 g/cm³，則其物質(zhì)的量濃度為（保留兩位小數(shù)），在標(biāo)況下需L（保留兩位小數(shù)）氯化氫溶于1L水中才可得此濃度的鹽酸．
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請將除雜裝置中相應(yīng)的試劑名稱填入下列空格中：B；C；E．
（4）裝置D內(nèi)出現(xiàn)白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，鑒定該固體是氯化銨所需要的試劑有：．
（5）有同學(xué)認(rèn)為D中除了有氯化銨生成外，還應(yīng)有其他物質(zhì)生成，你認(rèn)為他的理由是．如果D中氣體未出現(xiàn)紅棕色，也沒有白煙產(chǎn)生，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

（2011?崇明縣一模）我國海岸線漫長，海洋鹽礦資源豐富．有一研究性學(xué)習(xí)小組用某鹽場制鹽后的苦鹵濃縮液（富含Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等）制取較純凈的氯化鎂晶體及液溴（Br₂），設(shè)計了如下流程：

請根據(jù)以上流程和圖中溶解度曲線，回答相關(guān)問題：

（1）苦鹵中加的氧化劑是，其離子方程式為；
（2）操作①和②所用的儀器是，操作③的名稱是，操作④的名稱是；
（3）氯化鎂晶體是固體（選填“A”或“B”）；
（4）若用化學(xué)方法對上述操作②后的無色溶液處理制氯化鎂晶體，則需要用到的試劑是（填序號）；
A、BaCl₂          B、CaO           C、Na₂CO₃           D、HCl
（5）將氯化鎂溶液濃縮結(jié)晶得到的是MgCl₂?6H₂O 如要得到無水氯化鎂需在干燥的HCl 氣流中加熱MgCl₂?6H₂O．其原因是．

（2011?崇明縣一模）工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）+Q；Q＞0
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，升高溫度K值（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯誤的是（填序號）

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時間/濃度	c（NH3） （mol/L）	c（O2 ） （mol/L）	c（NO） （mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1

①反應(yīng)在第2min到第4min時，O₂ 的平均反應(yīng)速率為mol/（L．min）
②反應(yīng)在第2min時改變了條件，改變的條件可能是（填序號）
A、使用催化劑     B、升高溫度
C、減小壓強(qiáng)       D、增加O₂ 的濃度
③在第6min時，改變了反應(yīng)的條件，該平衡向移動（填“左”或“右”）．

（2011?崇明縣一模）在元素周期表中，相鄰近的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有相似之處．
（1）例如：第二周期的Be與第三周期Al．
①Al原子的最外層電子排布式為，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物在堿性溶液中的電離方程式為．
②Be 的氧化物的化學(xué)式為，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與足量NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為、．
（2）物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ  H-I的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破開1mol H-I 鍵需要吸收297kJ的熱量．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)

	鍵能（kJ/mol）		鍵能（kJ/mol）		鍵能（kJ/mol）
H-H	436	C-Cl	243	H-Cl	432
Cl-Cl	330	C-I	218	C-F	427
C-O	347	H-O	464	H-F	565

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①判斷CCl₄的穩(wěn)定性（填“大于”或“小于”）CF₄ 的穩(wěn)定性．
②鹵代烴在同樣條件下發(fā)生堿性水解時，RF、RCl、RBr、RI（R為相同的烴基）反應(yīng)活性由大到小的順序的是．
③下列關(guān)于水和硫化氫的討論正確的是（填編號）

選項	現(xiàn)象：沸點H2O＞H2S	原理：鍵能H-O＞H-S	原理對現(xiàn)象的解釋
A	正確	正確	可以
B	錯誤	正確
C	正確	錯誤
D	正確	正確	不可以

（2011?崇明縣一模）如圖，化學(xué)實驗的微型化可有效減少污染，實現(xiàn)化學(xué)實驗的綠色要求．某學(xué)生在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別加一滴含酚酞的NaOH溶液（a）、濃度為0.1mol/L KI淀粉溶液（b）、FeCl₂（含KSCN）溶液（c），并在e處放置少量KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體上滴加幾滴濃鹽酸后立即用表面皿蓋好，形成一個氣室．
已知反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程為：
KMnO₄→MnCl₂；
HCl→Cl₂
（1）e 處的化學(xué)反應(yīng)方程式為該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為．
（2）b處的實驗現(xiàn)象為，c處的實驗現(xiàn)象為．
（3）a處的反應(yīng)方程式為．
（4）通過該實驗可比較Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是．

（2011?崇明縣一模）6.4gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂） 若干，這些混合氣體恰好能被500mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO₃和NaNO₂的物質(zhì)的量之比為（　�。�
（已知：NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O  2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O ）

（2011?崇明縣一模）下列微粒大小關(guān)系正確的是（　�。�

（2011?崇明縣一模）如圖，某興趣小組設(shè)計如下裝置進(jìn)行氯氣與金屬鈉的反應(yīng)，先將鈉預(yù)熱，在鈉熔融成小球時，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中錯誤的是（　�。�