下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是（　　）

（2009?沈陽(yáng)一模）硫酸是重要的化工原料，其中合成SO₃是制硫酸的重要步驟．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列關(guān)于反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0的說(shuō)法正確是（填字母）
A．升溫可以加快合成SO₃的速率同時(shí)提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來(lái)研究的方向
C．由于△H＜0，△S＜0，故該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D．當(dāng)SO₂的濃度保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
E．當(dāng)νo_2生成=2νSO_3消耗時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（2）將0.050mol SO₂和0.030molO₂充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)后容器壓強(qiáng)縮小到原來(lái)壓強(qiáng)的75%，則該條件下SO₂的轉(zhuǎn)化率為；該條件下的平衡常數(shù)為．
（3）若當(dāng)（2）中反應(yīng)在530℃下達(dá)到平衡后，恒溫下將容器容積從1L縮小到

1

2

L，則平衡向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)來(lái)說(shuō)明平衡移動(dòng)的原因，要求寫(xiě)出推導(dǎo)過(guò)程．．

（2009?沈陽(yáng)一模）某活動(dòng)小組利用如圖進(jìn)行NO、NO₂的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，按下列步驟進(jìn)行（裝置氣密性已檢驗(yàn)完畢）．
I．向廣口瓶①中通入NO并測(cè)定NO的體積
（1）通入NO前，向廣口瓶①中加水的主要操作：．
（2）從導(dǎo)管a通入一定量的NO，并測(cè)得NO體積為VL（V＜50ml，氣體體積已經(jīng)換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．準(zhǔn)確測(cè)得NO體積的主要操作．
II．驗(yàn)證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理
（1）停止通入NO后關(guān)閉K₁、K₃；打開(kāi)K₂，從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣₂，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是．寫(xiě)出對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)方程式．
（2）繼續(xù)通入O₂，打開(kāi)K₃，并及時(shí)調(diào)整酸式滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平，直到廣口瓶①中剛好充滿(mǎn)液體．
①當(dāng)通入氧氣的體積為

1

2

時(shí)，則廣口瓶①的氣體體積為；
②當(dāng)廣口瓶①中剛好充滿(mǎn)液體時(shí)，所得液體的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

（2009?沈陽(yáng)一模）物質(zhì)A₁、A₂、B₁、B₂都是由H、N、O、Na中的三種元素組成的常見(jiàn)強(qiáng)電解質(zhì)．A₁、A₂的水溶液呈堿性，相同濃度時(shí)，A₁溶液中水的電離程度小于A(yíng)₂溶液中水的電離程度．B₁、B₂的水溶液呈酸性，相同濃度時(shí)，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度．
（1）寫(xiě)出A₁的電子式，B₁化學(xué)式；
（2）寫(xiě)出0.1mol/L B₂溶液中離子濃度的大小順序：；
（3）以鉑為電極，硫酸為電解質(zhì)溶液，組成氫-氧燃料電池．寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式為；
（4）鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到A₂和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)．其過(guò)程中一步可以用如下化學(xué)方程式表示，完成并配平該方程式（其中Fe和A₂的物質(zhì)的量之比為3：1）：
Fe++NaOH=Na₂FeO₂+H₂O+．

（2009?沈陽(yáng)一模）鋁是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要材料，在眾多的金屬中僅次于鋼鐵．下圖是從鋁土礦X中提取其主要成分的兩種相互結(jié)合的方案示意圖．已知A為紅褐色沉淀，D、F為白色沉淀，F(xiàn)經(jīng)失水轉(zhuǎn)化為G，G被譽(yù)為信息高速公路的骨架．

（1）結(jié)合從鋁土礦X中提取其主要成分的兩種相互結(jié)合的方案回答：
①X的主要成分是、、 （用氧化物的化學(xué)式表示）．
②要使X的利用率最高，則方案一與方案二所取礦石的質(zhì)量比為；
用相關(guān)的離子方程式來(lái)解釋確定該質(zhì)量比的依據(jù)．
（2）自從科學(xué)家發(fā)明了電解法冶煉鋁的方法之后，鋁及其合金被廣泛地應(yīng)用．為了測(cè)試盛裝飲料的易拉罐中鋁元素的含量，某實(shí)驗(yàn)小組將ag干燥的易拉罐外皮溶解于過(guò)量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為c L；（該數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值，并已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
①根據(jù)該方案測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，易拉罐外皮中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
②若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，針對(duì)上述方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷（用“偏高、偏低、不能確定”表示）并說(shuō)明理由．．

（2009?沈陽(yáng)一模）A、B、C、D、E為原子序數(shù)相鄰且依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　　）

（2009?沈陽(yáng)一模）某稀溶液中含有等物質(zhì)的量的ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄、CuSO₄，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)/mol）和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)/mol）之間的關(guān)系為（　�。�

（2009?沈陽(yáng)一模）若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2012?漳州模擬）下列裝置或操作的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

（2009?沈陽(yáng)一模）美國(guó)科學(xué)家宣布發(fā)現(xiàn)鋁的超原子結(jié)構(gòu)Al₁₃和 Al₁₄，Al₁₃、Al₁₄的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中某些主族元素，已知當(dāng)這類(lèi)超原子具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定．下列說(shuō)法正確的是（　　）