5．自然界存在豐富的碳、氮、硅、磷、鐵等元素，它們可形成單質及許多化合物．按要求回答下列問題：
（1）鐵能與CO形成配合物Fe（CO）₅，其熔點為-20.5℃，沸點為102℃，易溶于CCl₄，據此判斷Fe（CO）₅晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（2）鐵在元素周期表中位置是第四周期Ⅷ族，亞鐵離子具有強還原性，從電子排布的角度解釋，其原因是Fe²⁺的3d軌道有6個電子，失去1個電子后3d軌道電子排布處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)．
（3）南海海底蘊藏著大量的天然氣水化合物，俗稱“可燃冰”．可燃冰是一種晶體，晶體中平均每46個H₂O分子通過氫鍵構成8個籠，每個籠內可容納1個CH₄分子或1個游離的H₂O分子．若晶體中每8個籠有6個容納了CH₄分子，另外2個籠被游離的H₂O分子填充．可燃冰的平均組成可表示為CH₄•8H₂O．
（4）亞磷酸（H₃PO₃與過量NaOH反應充分反應生成亞磷酸氫二鈉（Na₂HPO₃），則亞磷酸氫二鈉屬于正鹽（填“正”、“酸式”）．
（5）金剛石晶胞結構模型如圖，立方BN結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當．在立方BN晶體中，B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵的數目比為3：1；每個N原子周圍最近且等距離的N原子數為12；如果阿佛加德羅常數近似取6×10²³/mol，立方BN的密度為a g•cm^-3，摩爾質量為b g•mol^-1，計算晶體中最近的兩個N原子間距離是$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{150a}}$nm（用含a、b代數式表示）．

4．燃料的使用和防污染是社會發(fā)展中一個無法回避的矛盾話題．
（1）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
已知：
①CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-860.0kJ•mol^-1
②2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₂=-66.9kJ•mol^-1
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（g）、CO₂的熱化學方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-793.1kJ/mol．
（2）如將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖甲．電極a、b表面發(fā)生電極反應．其中a極為：負極，b其電極反應式為：CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．
（3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（標準狀況）的二氧化碳氣體所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）（用離子濃度符號表示）．
（4）燃料除硫中可用到CaCO₃，它是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^-9．
①石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應生成石膏（CaSO₄•2H₂O）．寫出該反應的化學方程式：2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O═2（CaSO₄•2H₂O）+2CO₂．
②有一純堿溶液的濃度為2×10^-4mo1/L，現將其與等體積的CaCl₂溶液混合，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為5.6×10^-5mo1/L．

3．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，64 g SO2含有的原子數目為NA
	B．	常溫常壓下，22.4 L O2含有的分子數目為NA
	C．	1 mol鎂與足量稀硫酸反應時失去的電子數目為2 NA
	D．	1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數目為2 NA

2．在體積不變的某密閉容器中加入NH₄I，在某溫度下，發(fā)生以下反應：NH₄I（s）?MH₃（g）+HI（g）、2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）、2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），反應達到平衡時，則：
（1）c（N₂）、c（H₂）、c（I₂）之間的關系式為c（H₂）=c（H₂）=3c（N₂）+c（I₂）．
（2）c（NH₃）、c（HI）、c（N₂）、c（I₂）之間的關系式為c（NH₃）+2c（N₂）=c（HI）+2c（I₂）．
（3）向體系內加入少量NH₄I固體，再次達到平衡后，容器中氣體的顏色將不變（填“變深”“變淺”或“不變”）

1．（Ⅰ）人類活動產生的CO₂長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注．
（1）工業(yè)上常用高濃度的K₂CO₃ 溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用電解法使K₂CO₃溶液再生，其裝置示意圖如圖1：

在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑和H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．用平衡原理簡述CO₃^2-在陰極區(qū)再生的過程HCO₃^-存在電離平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，陰極H⁺放電，濃度減小平衡右移．
（2）再生裝置中產生的CO₂和H₂在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
寫出CO₂和H₂生成氣態(tài)甲醇等產物的熱化學方程式CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50kJ/mol．
（3）在密閉的再生裝置中，加入5mol H₂與2mol CO₂發(fā)生反應生成甲醇，反應達到平衡
時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物中甲醇（CH₃OH）的物質的量分數變化情況如圖2所示，下列說法正確的是A C D
A．P₁＞P₂＞P₃＞P₄
B．甲醇的物質的量分數越高，反應的平衡常數越大
C．圖示中，該反應的溫度變化為：T₁＞T₂＞T₃＞T₄
D．T₄、P₄、時，H₂的平衡轉化率為60%
（Ⅱ）在溫度為T₁℃和T₂℃時，分別將0.5mol CH₄和1.2mol NO₂充入體積為1L的密閉容器中，測得NO₂的物質的量隨時間變化數據如下表：

時間/min 溫度/℃	0	10	20	40	50
T1	1.2	0.9	0.7	0.4	0.4
T2	1.2	0.8	0.56	0.5	0.5

①CH₄和NO₂反應正反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
②T₁℃時，反應CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）平衡常數K=6.4．
③溫度為T₂℃時，達平衡后，再向容器中加入0.5mol CH₄和1.2mol NO₂，達新平衡時CH₄的轉化率將減少（填“增大”、“減小”或“不變”）．

20．一定條件下苯可被臭氧氧化，發(fā)生如下化學反應：則二甲苯通過上述反應得到的產物有（　�。┓N．

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

19．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，已知Z的最高正價與最低負價的代數和為4，Y能形成兩種常見的液體二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物質．X能形成多種單質，其中有兩種單質硬度差異極大，下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z＞X
	B．	化合物Q有強氧化性
	C．	Z、X都可以形成兩種常見的酸性氧化物
	D．	四種元素的常見單質中X的單質的沸點最高

18．進行化學實驗，觀察實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一．下列說法正確的是（　　）

	A．	給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅
	B．	SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，說明氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+
	C．	配制一定物質的量濃度溶液時發(fā)現濃度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥
	D．	濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產物能溶于濃硝酸

17．前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價氧化物的化學式為X₂O₅，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應的水化物是強酸．
（1）D元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³或[Ar]3d¹⁰4s²4p³．
（2）A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為P＞S＞Si（用相應的元素符號作答）．
（3）B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為NH₃＞AsH₃＞PH₃（用相應的化學式作答）．
（4）E元素是A元素所在周期中電負性最大的，試推測下列微粒的立體構型：

微粒	EO2-	EO3-
立體構型名稱

（5）元素B的一種氫化物B₂H₄具有重要的用途．有關B₂H₄的說法正確的是AB．（選填字母）
A．B₂H₄分子間可形成氫鍵　               B．B原子是sp³雜化
C．B₂H₄分子中含有5個σ鍵和1個π鍵　       D．B₂H₄晶體變?yōu)橐簯B(tài)時破壞共價鍵
（6）F元素基態(tài)原子M層上有5對成對電子，請解釋F晶體能導電的原因鐵是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子組成，自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動，因此鐵能導電．F形成的單質有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數之比為4：6：3，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為$\frac{2}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．

16．海水中主要離子的含量如下：

成分	含量/（mg/L）	成分	含量/（mg/L）
Cl-	18980	Ca2+	400
Na+	10560	HCO3-	142
SO42-	2560	Mg2+	1272

（1）常溫下，海水的pH在7.5～8.6之間，其原因是（用離子方程式表示）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）電滲析法淡化海水示意圖如圖1所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．陰極上產生氫氣，陰極附近還產生少量白色沉淀，其成分有Mg（OH）₂和CaCO₃，生成CaCO₃的離子方程式是Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O．

（3）用海水可同時生產氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如圖2所示：
在實驗室中由粗鹽“重結晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟；有關其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是bd．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
c．應用余熱蒸干溶液
d．應蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
（4）25℃時，飽和Mg（OH）₂溶液的濃度為5×10^-4 mol/L．
①飽和Mg（OH）₂溶液中滴加酚酞，現象是溶液變紅．
②某學習小組測海水中Mg²⁺含量（mg/L）的方法是：取一定體積的海水，加入足量鹽酸，再加入足量NaOH，將Mg²⁺轉為Mg（OH）₂．25℃，該方法測得的Mg²⁺含量與表中1272mg/L的“真值”比較，結果偏�。甗填“偏大”、“偏小”或“相等”，海水中飽和Mg（OH）₂溶液的密度都以lg/cm³計]．