15．用電化學(xué)制備正十二烷的方法為：向燒杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應(yīng)，當(dāng)電流明顯減小時(shí)切斷電源，然后提純正十二烷．
已知電解總反應(yīng)為：2C₆H₁₃COONa+2CH₃OH$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$C₁₂H₂₆+2CO₂↑+H₂↑+2CH₃ONa，
下列說法不正確的是（　�。�

	A．	圖中電源的A極為直流電源的負(fù)極
	B．	加入金屬鈉可以將酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽，提高離子濃度，增強(qiáng)導(dǎo)電性
	C．	陽極電極反應(yīng)為：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑
	D．	反應(yīng)一段時(shí)間后將電源正負(fù)極反接，會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)影響正十二烷的制備

14．可用于分離MgCl₂與AlCl₃混合溶液的是（　�。�

	A．	氫氧化鈉、鹽酸		B．	鹽酸、氨水
	C．	氫氧化鈉、氨水		D．	氫氧化鈉、二氧化碳

13．反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅（Cu、Cu₂O）和熔渣（Fe₂O₃、FeO），要驗(yàn)證熔渣中存在FeO，應(yīng)選用的最佳試劑是（　�。�

	A．	KSCN溶液、氯水		B．	稀鹽酸、KMnO4溶液
	C．	稀硫酸、KMnO4溶液		D．	NaOH溶液

12．將100mL0.6mol/L A1Cl₃溶液跟0.4mol/L Na0H溶液混合后，得到3.9g氫氧化鋁沉淀，此時(shí)消耗氫氧化鈉的體積是（　�。�

A．

250mL

B．

375mL

C．

475mL

D．

500mL

11．某無色溶液加入鋁可以生成氫氣，則在該溶液中不可能大量存在的離子組是（　�。�

	A．	K+、CO32-、NO3-、Cl-		B．	Na+，NH4+、Cl-，SO42-
	C．	NH4+、K+、HCO3-、Cl-		D．	Na+、Ba2+、Br-、Cl-

10．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl（OH）₂CO₃．關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�

	A．	該物質(zhì)屬于鹽類
	B．	該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
	C．	1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mol H+
	D．	該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

9．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的四種溶液各25mL：①氨水 ②NH₄Cl溶液  ③Na₂CO₃溶液 ④NaHCO₃溶液，下列說法正確的是（　�。�

	A．	4種溶液pH的大小順序：①＞④＞③＞②
	B．	①、②混合后pH＞7，則混合溶液中c（NH4+）＜c（NH3•H2O）
	C．	①、②中分別加入25mL0.1mol•L-1鹽酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②
	D．	③、④中分別加入12.5mL0.1mol•L-1NaOH溶液后，兩溶液中離子種類相同

8．已知：室溫下亞硫酸（H₂SO₃）的電離平衡常數(shù)K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7，請(qǐng)你通過計(jì)算得出NaHSO₃水溶液的酸堿性．（提示：比較水解平衡常數(shù)K_h與電離平衡常數(shù)K_a）

7．若配制pH=10.00的NH₃-NH₄Cl緩沖溶液1L，已知用去15mol•L^-1氨水3.5ml，問需加入NH₄Cl多少克？

6．單質(zhì)硼是冶金、建材、化工、核工業(yè)等領(lǐng)域的重要原料，而金屬鎂是當(dāng)今世界高科技領(lǐng)域用途最廣泛的有色材料，廣泛應(yīng)用于航空航天等國防軍事工業(yè)．以鐵硼礦為原料，利用碳?jí)A法工藝生產(chǎn)硼和鎂，其工藝流圖如下：
已知：鐵硼礦的主要成分為Mg₂B₂O₅•H₂O和Fe₃O₄，含有少量Al₂O₃和SiO₂等；硼砂的化學(xué)式為Na₂B₄O₇•10H₂O．
（1）鐵硼砂“研磨粉碎”的目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；操作Ⅰ的名稱為過濾；“硼泥”中除雜質(zhì)SiO₂和Al₂O₃外，其他成分為MgCO₃、Fe₃O₄（填化學(xué)式）．
（2）寫出流程圖中“碳解”過程的化學(xué)方程式：2Mg₂B₂O₅•H₂O+Na₂CO₃+3CO₂=Na₂B₄O₇+2H₂O+4MgCO₃；金屬M(fèi)g與A反應(yīng)制備硼的化學(xué)方程式為3Mg+B₂O₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2B+3MgO．
（3）碳?jí)A法工藝需兩次調(diào)節(jié)pH：①常用H₂SO₄溶液調(diào)節(jié)pH=2～3制取H₃BO₃，其離子方程式為B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃↓；②制取MgCl₂•6H₂O的“凈化除雜”過程中，需先加H₂O₂溶液，其作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，然后用MgO調(diào)節(jié)pH約為5，其目的是使Fe³⁺水解轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃．
（4）MgCl₂•6H₂O制取MgCl₂過程中為防止MgCl₂水解需在“一定條件下”，則該條件是指HCl氣體氛圍下
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心觸碰到NaOH，可用大量清水沖洗再涂抹硼酸，有關(guān)化學(xué)方程式為NaOH+H₃BO₃═Na[B（OH）₄]，下列關(guān)于Na[B（OH）₄]溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是AC（填字母）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c{[B（OH）₄]^-}+c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c{[B（OH）₄]^-}＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）=c{[B（OH）₄]^-}+c（H₃BO₃）