4．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�

	A．	3，4，4-甲基己烷		B．	2-甲基-4-乙基戊烷
	C．	2-甲基-3-戊烯		D．	2，2-二甲基戊烷

3．利用下列反應(yīng)不能制得括號(hào)中純凈物質(zhì)的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)（氯乙烷）
	B．	乙烯與氯氣反應(yīng)（1，2-二氯乙烷）
	C．	液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(yīng)（溴苯）
	D．	乙烯與水反應(yīng)（乙醇）

2．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是（　�。�

	A．	第IIIA的鉈（Tl）既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又能跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣
	B．	第VIIA的砹（At）為有色固體，易溶于四氯化碳，但難溶于水
	C．	第IIA的鍶的硫酸鹽（SrSO4）是易溶于水的白色固體
	D．	第VIA的硒的氫化物（H2Se）是無(wú)色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體

1．下列有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，加入適量Cu（OH）2可以使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)
	B．	將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連，可以防止鋼閘門腐蝕
	C．	電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在陰極上依次析出Cu、Fe、Al
	D．	鉛蓄電池在充電時(shí)，連接電源正極的電極上發(fā)生：PbSO4+2e-═Pb+SO42-

20．CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=+218.4kJ•mol^-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ•mol^-1（反應(yīng)Ⅱ）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v₁）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v₂），則說(shuō)明Ⅰ的活化能＜Ⅱ的活化能（填＞＜=）下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是C．

（2）已知25℃時(shí)中和熱的△H=-57.3kJ/mol，反應(yīng)Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）
△H=-154.6kJ/mol，寫出1mol BaSO₄固體的溶解平衡的熱化學(xué)方程式：Ba SO₄ （s） Ba ²⁺（aq）+SO₄ ^2-（aq）△H=+40KJ/mol．

19．已知某溫度下CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)前，兩溶液由水電離的H+濃度相同
	B．	當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c（NH4+）=c（CH3COO-）
	C．	若醋酸溶液加水稀釋，溶液中各離子濃度與c（CH3COO-）/c（H+）均減小
	D．	相同溫度，相同濃度的CH3COONH4 與 NaCl溶液，對(duì)水的電離程度的影響前者大于后者

18．?dāng)嗄c草（Gelsemium）為中國(guó)古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見(jiàn)血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來(lái)的四種毒素的結(jié)構(gòu)式，下列推斷錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	①與②、③與④分別互為同分異構(gòu)體
	B．	等物質(zhì)的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者多
	C．	①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
	D．	①、④互為同系物

17．以下是有關(guān)SO₂、Cl₂的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）某小組設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)．
①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V₂O₅（催化劑），通入SO₂時(shí)，打開(kāi)K通入適量O₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．
②SO₂通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式  為SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
（2）某同學(xué)將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）B，仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生．
A．氨水B．稀鹽酸C．硝酸鉀溶液D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl₂與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO₂來(lái)制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO₂電極反應(yīng)式為SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-；電池的總反應(yīng)式2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．

16．在A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)．D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED₄．
（1）五種元素原子半徑從大到小的順序是Na＞Si＞O＞F＞H（填元素符號(hào)）；
（2）A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；
（3）C與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是，ED₄的電子式是；
（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞SiH₄（填具體的化學(xué)式）；
（5）由短周期元素組成的微粒，如，SO₂、O₃、NO₂^-，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N₃^-、CS₂互稱為等電子體的微粒是二氧化碳、一氧化二氮（填二種符合要求微粒的名稱）．

15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素Y的單質(zhì)的電子式為．
（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HNO₃（稀）+3Cu═2NO↑+3Cu（NO₃）₂+4H₂O．
（3）元素W非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因：P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．