19．下列對能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)知中，不正確的是（　�。�

	A．	白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能
	B．	風(fēng)力發(fā)電時，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能
	C．	煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化熱能
	D．	電解水生成H2和O2時，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

18．ClO₂是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室中可通過以下反應(yīng)制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O． 下列說法不正確的是（　　）

	A．	1mol KClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子
	B．	KClO3在反應(yīng)中被還原
	C．	H2C2O4的還原性強于ClO2
	D．	CO2是H2C2O4被氧化后得到的產(chǎn)物

17．下列關(guān)于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　�。�

	純凈物	混合物	強電解質(zhì)	弱電解質(zhì)	非電解質(zhì)
A	鹽酸	水煤氣	硫酸	次氯酸	干冰
B	冰	氨水	碳酸鈣	氫氟酸	氨氣
C	氯水	漂白粉	苛性鉀	氫硫酸	氯化銀
D	膽礬	福爾馬林	氯化鋇	碳酸	氯氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．室溫下，下列各項中的比值為2：1的是（　�。�

	A．	0.2 mol•L-1醋酸溶液與 0.1 mol•L-1醋酸溶液中c（H+）之比
	B．	（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）的物質(zhì)的量濃度之比
	C．	pH=2的鹽酸和pH=12的Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比
	D．	0.2 mol/LCH3COONa溶液與 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中c（CH3COO-）與c（CO32-）之比

15．在水電離出的c（H⁺）=1×10^-14 mol•L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	K+、Na+、HCO3-、Cl-		B．	K+、AlO2-、Br-、Cl-
	C．	Na+、Cl-、NO3-、SO42-		D．	Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

14．鋁及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有重要用途，請完成下列問題．
（1）鋁原子核外自旋方向相同的電子最多有7個，與鋁同族的第四周期元素原子的價電子排布式為4s²4p¹．
（2）LiAlH₄是一種特殊的還原劑，可將羧基直接還原成醇．

CH₃COOH分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比7：1．
（3）工業(yè)上可用Al₂O₃、N₂、C在高溫下制備一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，其晶胞如圖1（與金剛石相似）．
①晶胞中N原子配位數(shù)為4，該晶胞中含有4個Al原子．
②該化合物的晶體類型為原子晶體．
（4）AlCl₃在183℃開始升華，溶于水、乙醚等，其二聚物的結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中Al原子的雜化方式為sp³，在圖中用“→”標(biāo)出分子中的配位鍵．

13．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•xH₂O）是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機(jī)反應(yīng)的良好催化劑，在工業(yè)上具有一定的應(yīng)用價值．常用三氯化鐵與草酸鉀直接合成三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀．為測定該晶體中鐵的含量和草酸根的含量，某實驗小組做了如下實驗：
Ⅰ草酸根含量的測定
步驟一：稱量10.00g三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體，配制成500ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.060mol•L^-1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（保留溶液待下一步分析使用），消耗KMnO₄溶液20.02ml．
重復(fù)步驟二操作，滴定消耗0.060mol/L KMnO₄溶液19.98ml．
Ⅱ鐵含量的測定
步驟三：向步驟二所得溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟四：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟三所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液20.01ml．
重復(fù)步驟二至四操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.99ml．
請回答下列問題：
（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻；
（2）滴定時，下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去）（填字母序號）．

理由為堿式滴定管乳膠易被腐蝕；滴定終點現(xiàn)象為：出現(xiàn)淺紅色半分鐘不褪色；若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，對實驗結(jié)果會無影響（偏大、偏小、無影響）；
（3）加入鋅粉的目的是將Fe³⁺恰好還原成Fe²⁺；
（4）滴定中MnO₄^-被還原成Mn²⁺，試寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（5）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.20%．在步驟二中，若加入的KMnO₄溶液量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

12．分子式為C₅H₁₀，屬于烯烴的同分異構(gòu)體（包括順反異構(gòu)）有（　�。┓N．

A．

5

B．

6

C．

7

D．

8

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
	B．	1mol Na2O2和Na2O中離子總數(shù)均為2NA
	C．	1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)均失去2NA個電子
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2含有NA個分子

10．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	SiO2是難溶于水的酸性氧化物
	B．	高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2
	C．	SiO2不能與任何酸反應(yīng)
	D．	碳化硅（SiC）具有金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度很大