已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，化合物DC的晶體中，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)．請(qǐng)根據(jù)上述情況，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）元素B、C的第一電離能的大小關(guān)系是．
（2）A的氫化物：A₂H₄分子中，A原子采取的雜化形式為，分子中含有個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵，鍵角是．
（3）單質(zhì)D和鋁的混合粉末mg，與足量氫氧化鈉濃溶液充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為VL，則混合粉末中單質(zhì)D的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)是．（用含m和V的代數(shù)式表示）
（4）由E元素形成的金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為，已知該晶胞中E元素的相對(duì)原子質(zhì)量為Mg/mol，任意兩個(gè)相鄰距離最近E的核間距為acm，這種金屬的密度是（阿伏伽德羅常數(shù)用“N_A”表示，用含M、a和N_A的代數(shù)式表示）．

A、B、C、D、E均為短周期元素，其中A是形成化合物最多的元素；常溫常壓下，B元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積；C和B同周期，且C的電負(fù)性大于B；D元素在地殼中含量最多；E元素的單質(zhì)在空氣中含量最多．
（1）C位于元素周期表第周期第族；合成E元素氫化物的工業(yè)反應(yīng)化學(xué)方程式是．
（2）A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱由大到小的順序是（用相應(yīng)酸的分子式表示）．
（3）C的單質(zhì)通入B的氫化物水溶液中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫(xiě)出化合物AD₂的電子式，一種由D、E組成的化合物與AD₂互為等電子體，其化學(xué)式為．

氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鉻原子的基態(tài)電子排布式，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有（填元素符號(hào)），其中一種金屬的陽(yáng)離子易與H₂O或NH₃通過(guò)結(jié)合在一起．
（2）CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有（填序號(hào)），CS₂分子的空間構(gòu)型是．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y⁺、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）．下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是（　�。�

下列描述中正確的是（　　）

已知A、B、C、D、E是短周期元素中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

（2010?海南）短周期元素X、Y、Z所在的周期序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y^2-與Z⁺核外電子層的結(jié)構(gòu)相同．下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是（　　）