10．25℃時(shí)，如果取0.1mol•L^-1HA溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：
（1）混合溶液的pH=8的原因是A^-+H₂O?HA+OH^-（用離子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）；（選填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）求出混合液的下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Na⁺）-c （A^-）=9.9×10^-7mol•L^-1；c （HA）=10^-8mol•L^-1
（4）已知NH₄A溶液是中性，又知將HA溶液加入到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷
（NH₄）₂CO₃溶液的pH＞7 （選填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）將相同溫度下濃度相同的四種鹽溶液：
A．NH₄HCO₃     B．NH₄A      C．（NH₄）₂SO₄    D．NH₄Cl
按c （NH₄⁺）由大到小的順序排列A＞B＞D＞C（填序號(hào)）
（6）用0.1mol•L^-1NaOH溶液分別去中和VmLPH=2的HA溶液與鹽酸溶液，消耗NaOH溶液的體積分別為a、b，則a與b的大小關(guān)系為：a＞b．

9．以下說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1的鹽酸與0.1 mol•L-1的氨水混合，若溶液顯中性，則V（鹽酸）＜V（氨水）
	B．	0.1 mol•L-1的醋酸與等濃度等體積NaOH反應(yīng)后的溶液中，CH3COOH和CH3COO-濃度關(guān)系為：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol•L-1
	C．	pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則V（鹽酸）＞V（氨水）
	D．	已知酸性：HCOOH＞HCN，等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

8．學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取25.00mL待測(cè)的鹽酸溶液，加入1-2滴酚酞試劑
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）BDCEAF，本實(shí)驗(yàn)中的標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在圖中的乙中，若某實(shí)驗(yàn)中需要用高錳酸鉀進(jìn)行滴定，則選擇圖中的甲．
（2）上述（B）操作的目的是防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋?zhuān)?br />（3）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）偏大．
（4）實(shí)驗(yàn)中用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色．
（5）若稱(chēng)取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是偏�。�
（6）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是偏大
（7）滴定結(jié)果

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

則該鹽酸的濃度為0.08mol/L．

7．為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是（　�。�

	A．	①濁液中存在平衡：AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq）
	B．	②中顏色變化說(shuō)明上層清液中含有SCN-
	C．	③中顏色變化說(shuō)明有AgI生成
	D．	該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶

6．某溫度下的溶液中c（H⁺）=10^xmol/L，c（OH^-）=10^ymol/L．x與y的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該溫度高于25℃
	B．	圖中a點(diǎn)溶液呈堿性
	C．	該溫度下，0.01 mol•L-1的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度為10-12 mol•L-1
	D．	該溫度下，等體積濃度均為0.01 mol•L-1的HCl溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)的pH=7

5．已知某濃度的硫酸在水中的電離方程式：
H₂SO₄═H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
（1）Na₂SO₄溶液顯堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）SO₄^2-+H₂O?HSO₄^-+OH^-．
（2）在25℃時(shí)0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.029mol•L^-1，則25℃時(shí)，0.1mol•L^-1 H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）小于 0.029mol•L^-1（填“大于”，“小于”或“等于”），理由是H₂SO₄一級(jí)電離出H⁺，對(duì)HSO₄^-電離起抑制作用，而NaHSO₄中不存在抑制．
（3）在0.1mol•L^-1 Na₂SO₄溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是AD．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）+2c（SO₄^2-）
B．2c（Na⁺）=c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）
C．c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）=0.1mol•L^-1．

4．某二元酸（用H₂B表示）在水中的電離方程式是H₂B═H⁺+HB^- HB^-?H⁺+B^2-．
回答下列問(wèn)題：
（1）Na₂B溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是B^2-+H₂O?HB^-+OH^-（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是CD．
A．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol•L^-1
B．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-）
D．c（Na⁺）=2c（B^2-）+2c（HB^-）
（3）已知0.1mol•L^-1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol•L^-1 H₂B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能＜0.11mol•L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是H₂B第一步電離產(chǎn)生的H⁺對(duì)HB^-的電離起了抑制作用．
（4）0.1mol•L^-1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）．
（5）常溫下將0.010mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有7種粒子．
②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是CH₃COO^-和CH₃COOH．
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=0.006mol．

3．常溫下，用0.100 0mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol•L^-1 CH₃COOH溶液滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	點(diǎn)①所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
	B．	點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
	C．	點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	D．	滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

2．常溫下，含a mol CH₃COOH和b mol NaOH的兩溶液混合后，下列推論不正確的是（　�。�

	A．	若a≤b，則混合溶液的pH大于7
	B．	若a=2b，溶液呈酸性，則[CH3COO-]＞[Na+]＞[CH3COOH]＞[H+]＞[OH-]
	C．	混合溶液中[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]一定成立
	D．	混合溶液中[CH3COO-]+[CH3COOH]=a mol/L 一定成立

1．（1）常溫下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100 0mol•L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖1．已知起始①點(diǎn)溶液的pH為3，③點(diǎn)溶液的pH為7，則Ka（CH₃COOH）=10^-5．

（2）在用Na₂SO₃溶液吸收SO₂的過(guò)程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	1：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

0.01mol•L^-1Na₂SO₃溶液中通人SO₂至溶液呈中性時(shí)，溶液中的所有離子的濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（3）向0.1mol•L^-1的NaHSO₃中通人氨氣至溶液呈中性時(shí)，溶液中的c（H⁺）、c（OH^-）、c（SO₃^2-）、c（Na⁺）、c（NH₄⁺）這五種離子濃度大小關(guān)系是c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（4）已知Ca₃（PO₄）₂、CaHPO₄均難溶于水，而Ca（H₂PO₄）₂易溶，在含0.1molCa（OH）₂的澄清石灰水中逐滴加人1mol•L^-1的H₃PO₄：請(qǐng)?jiān)趫D2中作出生成沉淀的物質(zhì)的量隨H₃PO₄滴人體積從0開(kāi)始至200mL的圖象．