10．請指出氧在下列各物質(zhì)中的化合價．
O₃0；Na₂O₂-1；Na₂O-2．

9．KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂．

8．已知Al（OH）₃膠粒能夠凈水，則Fe（OH）₃膠粒能（填“能”或“不能”）凈水．

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA
	C．	28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2n NA
	D．	常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4 NA

6．分子式為C₆H₁₂O₂的有機(jī)物，該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且在酸性條件下水解為A和B．不考慮立體異構(gòu)，滿足條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有（　　）

A．

8種

B．

12種

C．

15種

D．

20種

5．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	“84”消毒液具有漂白性是因?yàn)榭諝庵械腃O2與消毒液中的NaClO反應(yīng)生成HClO
	B．	“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，該混合燃料的熱值也發(fā)生了改變
	C．	用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染
	D．	絲綢和棉花的組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同

4．室溫時，向20mL0.1mol•L^-1的醋酸溶液中不斷滴人0.1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)時：c（ CH3COOH）＞c（ Na+）＞c（ CH3COO-）＞c（ H+）＞c（ OH -）
	B．	b點(diǎn)時：c（ Na+）=c（ CH3COO-）＞c（H+）=c（ OH-）
	C．	c點(diǎn)時：c（H+）=c（CH3COOH）+c（ OH-）
	D．	d點(diǎn)時：c（Na+）＞c（CH3COO -）＞c（OH-）＞c（H+）

3．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn) 編號	HA物質(zhì)的量 濃度（mol•L-1）	NaOH物質(zhì)的量 濃度（mol•L-1）	混合溶 液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
（1）從①組實(shí)驗(yàn)分析，HA是弱酸（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）．
（2）②組實(shí)驗(yàn)表明，c大于0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A^-）與c（Na⁺）的大小關(guān)系是c（A^-）=c（Na⁺）．
（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度大于（填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）①組實(shí)驗(yàn)所得的混合溶液中，下列算式的精確結(jié)果是：c（OH^-）-c（HA）=10^-9mol/L．

2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
	B．	1.5 mol NO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5 NA
	C．	6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA
	D．	常溫常壓下，11.2 L Cl2含氯原子數(shù)為NA

1．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．已知25℃時：
①HF（aq）+OH^-（aq）?H₂O（l）+F（aq）△H=-67.7kJ/mol
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
在20Ml0．lmol/L的氫氟酸中滴加0．lmol/L的NaOH V mL，下列說法正確的是（　�。�

	A．	氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4kJ/mol
	B．	當(dāng)V=20 mL時，溶液中：c（OH-）=c（HF）+c（H+）
	C．	當(dāng)V=20 mL時，溶液中：c（F-）=c（Na+）=0.1mol/L
	D．	當(dāng)v＞0時，溶液中一定存在c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）