6．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖與對應(yīng)的現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是（　　）

	A．	裝置①：可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸
	B．	裝置②：持續(xù)通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清
	C．	裝置③：若“a進(jìn)b出”可用于收集NO2，若“b進(jìn)a出”可用于收集NH3
	D．	裝置④：可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物

5．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B是地殼中含量最多的元素，A與C同主族，C、D兩原子的電子數(shù)之和為A、B兩原子的電子數(shù)之和的3倍．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	氫化物的熱穩(wěn)定性：D＞E
	B．	原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
	C．	B與C形成的化合物中不可能含共價(jià)鍵
	D．	最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E

4．我國科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理和醫(yī)學(xué)獎．已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是（　�。�

	A．	二羥甲戊酸的分子式為C6H10O4
	B．	能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)
	C．	在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
	D．	1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生33.6L H2

3． 蓄電池是一種反復(fù)充電、放電的特定裝置．已知一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下：NiO₂+Fe+2H₂O$?_{充電}^{放電}$ Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．
 （1）此蓄電池在充電時(shí)，電池負(fù)極應(yīng)與外加電源的負(fù)極連接，電極反應(yīng)式為：Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-

 （2）以銅為電極，用此蓄電池作電源，電解以下溶液，開始階段發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H₂O═Cu（OH）₂+H₂↑的有BCE
A．稀H₂SO₄　B．NaOH溶液　C．Na₂SO₄溶液  D．CuSO₄溶液  E．NaCl溶液
（3）假如用此蓄電池電解以下溶液 （電解池兩極均為惰性電極），工作一段時(shí)間后，蓄電池內(nèi)部消耗了0.36 g水．請回答下列問題：
①電解足量N（NO₃）_x溶液時(shí)某一電極析出了a g金屬N，則金屬N的相對原子質(zhì)量R的計(jì)算公式為R=50ax（用含a、x的代數(shù)式表示）．
②電解含有0.1 mol•L^-1的CuSO₄溶液100 mL，陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為0.112L；將電解后的溶液加水稀釋至2L，溶液的pH=2
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH₄為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池．已知該熔融鹽電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是：CH₄-8e^-+4 CO═5CO₂+2H₂O，則正極的電極反應(yīng)式為O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2- （或2O₂+4CO₂+8e^-=4CO₃^2-）；
（5）有一種用CO₂為主要原料生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-a kJ•mol^-1、
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）；△H=-b kJ•mol^-1、
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-c kJ•mol^-1、
H₂O（g）═H₂O（l）；△H=-d kJ•mol^-1．
則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol^-1．

2．工業(yè)尾氣SO₂有多種吸收和處理方法．
（1）亞硫酸鈉吸收法
寫出Na₂SO₃溶液汲收SO₂的離子方程式SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-．
（2）電化學(xué)處理法
①如圖所示，Pt（1）電極的反應(yīng)式為SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole^-時(shí)（較濃H₂SO₄尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加0.03mol離子．

1．工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取燒堿和氯氣．用于電解的食鹽水需要先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子．其除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的BaCl₂（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加過量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應(yīng)后沉淀后將沉淀一并濾去．經(jīng)過檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍然含有一定量的SO₄^2-，其原因是BaSO₄和BaCO₃的K_sp相差不大，當(dāng)向溶液中加入大量CO₃^2-時(shí)，一部分BaSO₄（s）轉(zhuǎn)化為BaCO₃（s）：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），導(dǎo)致溶液含有一定量SO₄^2-．[已知：K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10、K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9]．

20．①25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

HSO₃^-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O．
③根據(jù)H₂SO₃的電離常數(shù)數(shù)據(jù)，判斷NaHSO₃溶液顯酸性還是顯堿性？

19．某溶液含有下列離子中的若干種：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃^2-、Cl^-、OH^-、NO₃^-．向該溶液中加入鋁粉，只放出H₂，則溶液中能大量存在的離子最多有（　　）

A．

7種

B．

6種

C．

5種

D．

4種

18．分枝酸可用于生化研究．其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是（　�。�

	A．	分子中含有3種含氧官能團(tuán)
	B．	可發(fā)生取代、加成、消去、加聚等反應(yīng)
	C．	該物質(zhì)的分子式為C10H10O6
	D．	1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

17．四種短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的陽離子_aXⁿ⁺、_bY^（n+1）+電子層結(jié)構(gòu)與Z、W的陰離子_cZ^m-、_dW^（m+1）-電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性大小順序一定是：X＞Y
	B．	離子半徑和原子半徑由大到小的順序均為X＞Y＞Z＞W(wǎng)
	C．	氫化物的穩(wěn)定性是Z＞W(wǎng)；氫化物的沸點(diǎn)是Z＜W
	D．	還原性Zm-＞W(wǎng)（m+1）-，氧化性Xn+＞Y（n+1）+