16．某研究性學習小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應[Cu（OH）₂懸濁液用于檢驗反應產(chǎn)物]．

（1）組裝好儀器后必須進行的操作是檢驗裝置氣密性．
（2）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是水浴加熱或對燒杯進行加熱；
若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，應采取的措施是c（填字母）．
a．取下小試管     b．移去酒精燈      c．將導管從乳膠管中取下     d．以上都可以
（3）乙醇被氧化的產(chǎn)物是CH₃CHO（寫結構簡式）．
（4）若M的成分為Fe_xO_y，用CO還原法定量測定其化學組成．稱取a g M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下：

①組裝儀器  ②點燃酒精燈  ③加入試劑  ④打開分液漏斗活塞  ⑤檢查氣密性
⑥停止加熱  ⑦關閉分液漏斗活塞  ⑧稱重
�。�正確的操作順序是c（填字母）．
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
ⅱ．尾氣處理的方法是用氣球收集或直接點燃．
若測得堿石灰增重b g，則x：y=$\frac{11a-4b}{14b}$（用含有a、b的代數(shù)式表示）．

15．下列有關實驗設計、觀察或記錄、結論或解釋都正確的是（　　）

選項	實驗設計	觀察或記錄	結論或解釋
A	將濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中	產(chǎn)生紅棕色氣體	濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2
B	測某銨鹽溶液的pH	pH＞7	NH4+水解生成NH3•H2O，使溶液顯堿性
C	用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗某氣體	試紙變藍	該氣體一定是Cl2
D	將盛少量水的分液漏斗靜置、倒置、將塞子旋轉1800后再次倒置	漏斗口和活塞不漏水	分液漏斗不漏液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．用相對分子質量為57的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物有（　�。�

A．

4種

B．

8種

C．

10種

D．

12種

13．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)之和為37，A、B在同一周期，A⁺、C^-具有相同的核外電子層結構．下列推測不正確的是（　�。�

	A．	同周期元素中C的氫化物穩(wěn)定性最強
	B．	同周期元素中A的金屬性最強
	C．	原子半徑：A＞B，離子半徑：A+＞C-
	D．	A、B、C的簡單離子中，會破壞水的電離平衡的是C

12．依曲替酯可以由原料X經(jīng)過多步反應合成得到：

下列說法正確的是（　�。�

	A．	X與Y互為同分異構體
	B．	X與Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	在光照條件下，依曲替酯中的苯環(huán)能與Cl2發(fā)生取代反應
	D．	依曲替酯中所有不飽和鍵均能與溴發(fā)生加成反應

11．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖1所示的結構或結構單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B、G為原子晶體，工業(yè)上利用單質A的同素異形體與B物質發(fā)生置換反應來制取單質G的粗產(chǎn)品．C、D、E、F均含有10個電子，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F為分子晶體，E常溫下呈液態(tài)．

（1）與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）D的中心原子J的雜化類型為sp³，F(xiàn)易溶于E，其原因是氨分子與水分子間形成氫鍵．
（3）科學家把A₆₀和鉀（K）摻雜在一起制造出了一種化合物，其晶胞如圖2所示，該物質在低溫時是一種超導體．其化學式為K₃C₆₀．
繼A₆₀后，科學家又合成了G₆₀、J₆₀，A、G、J原子電負性由大到小的順序是N＞C＞Si（填元素符號）．G₆₀分子中每個G原子只跟相鄰的3個G原子形成共價鍵，且每個G原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則1mol G₆₀分子中π鍵的數(shù)目為1.806×10²⁵．
（4）已知某紅紫色配合物為CoCl₃•5F•H₂O，其水溶液顯弱酸性，加入強堿無現(xiàn)象，加熱至沸騰有F放出，同時產(chǎn)生Co₂O₃沉淀．加AgNO₃于該配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后加AgNO₃溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質量為第一次沉淀量的二分之一．則該配合物的化學式為[CoCl（NH₃）₅]Cl₂•H₂O．

10．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質，水質優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結果顯示，水中主要含Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-和SO₄^2-．則該硬水屬于永久（填“暫時”或“永久”）硬度，若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加石灰后加純堿．
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并將其折算成CaO的質量，通常把1升水中含有10mgCaO稱為1度．某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測．實驗涉及的部分反應
M²⁺（金屬離子）+EBT^-（鉻黑T）═MEBT⁺
                   藍色　　　酒紅色
M²⁺（金屬離子）+Y^4-（EDTA）═MY^2-
MEBT⁺+Y^4-（EDTA）═MY^2-+EBT^-（鉻黑T）
實驗過程：
①取地下水樣品25.00mL進行預處理．寫出由Mg²⁺引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式：Mg（HCO₃）₂=Mg（OH）₂↓+2CO₂↑．
②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是除去溶解的CO₂．
③將處理后的水樣轉移到250mL的錐形瓶中，加入氨水-氯化銨緩沖溶液調
節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010mol/L的EDTA標準溶液進行滴定．滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為33.6度．
（3）某工業(yè)廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
①流程②中，反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
②含Cr³⁺廢水需進一步處理，請你設計一個處理方案：調節(jié)廢水pH，使其轉化成Cr（OH）₃沉淀除去．

9．錳是一種銀白色的脆性金屬，強度不如鐵，但把錳加到鋼鐵中，竟然能使鋼鐵的強度提高4～8倍，而且還提高了鋼的耐磨性，所以錳鋼在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設中有著廣泛的用途．
用陰離子膜電解法的新技術從含有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃等成分的錳礦石中提取金屬錳，其工藝流程如圖1：

已知FeCO₃、MnCO₃難溶于水．
（1）設備1中反應后，濾液1里錳元素只以Mn²⁺的形式存在，且濾渣1中也無MnO₂．則濾渣1的主要成分是SiO₂（填化學式）．
（2）設備1中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O或2FeCO₃+MnO₂+8H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+CO₂↑+4H₂O．
（3）設備2中加足量雙氧水的作用是將Fe²⁺完全氧化為Fe³⁺．
設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe²⁺：取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍色沉淀產(chǎn)生，則有Fe²⁺，否則沒有Fe²⁺；．
（4）設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解．用化學平衡移動原理解釋原因：濾渣2中存在Al（OH）₃，存在電離平衡：Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O，加入NaOH溶液，H⁺被中和，濃度減低，Al（OH）₃不斷溶解．
（5）設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖2：
①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的負極．實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，其電極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；．
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn²⁺進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO₂造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．

8．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染．
資料：氰化鈉化學式NaCN（C元素+2價，N元素-3價），白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫．
（1）NaCN水溶液呈堿性，其原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用離子方程式解釋）．
（2）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑．
某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
【實驗一】實驗室通過下圖裝置制備Na₂S₂O₃．

（3）a裝置中盛Na₂SO₃固體的儀器名稱是圓底燒瓶；b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（4）c裝置中的產(chǎn)物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d裝置中的溶質有NaOH、Na₂CO₃，還可能有Na₂SO₃．
（5）實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一種）的注射器，再關閉K₂打開K₁，防止拆除裝置時污染空氣．
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：
①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L．
②Ag⁺+2CN^-=[Ag （CN）₂]^-，Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN^-優(yōu)先與Ag⁺反應．
實驗如下：
取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10^-4 mol/L的標準AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為2.50mL．
（6）滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀．
（7）處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L．

7．污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，其原理如圖所示，下列說法不正確的（　�。�

	A．	A為電池的正極，發(fā)生還原反應
	B．	電流方向從B極沿導線經(jīng)小燈泡流向A極
	C．	A極的電極反應式為
	D．	當外電路中有0.2mole-轉移時，進入A極區(qū)的H+的個數(shù)為0.2NA