11．R、W、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m，n 均為整數(shù)）（　�。�

	A．	若R（OH）n為強(qiáng)堿，則W（OH）m也為強(qiáng)堿
	B．	若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素
	C．	若Y 的最低負(fù)化合價為一2，則Z的最高正化合價為+7
	D．	若X 的最高正化合價為十5，則五種元素一定都是非金屬元素

10．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）

A．

NH3

B．

PCl3

C．

PCl5

D．

BCl3

9．X、Y、Z、W 四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示．這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列關(guān)于四種元素的說法正確的是（　�。�

	X	Y
Z			W

	A．	X 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
	B．	化合物XY2、ZY2均能溶于水生成含氧酸
	C．	Y的氫化物比W的氫化物沸點高
	D．	四種元素中W原子半徑最大

8．以下是元素周期表的一部分，根據(jù)給定的元素回答下列問題

（1）K的元素符號是As；
（2）D元素的外圍電子排布圖是，在其化合物中，最高正價是+7；
（3）C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（4）A與L、B與L都分別能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，A與L（1：1）的化合物是極性分子（填極性或非極性），B與L（1：1）的化合物的電子式是；
（5）G、H、L原子的第一電離能由高到低的順序是N＞O＞C（填元素符號）；
（6）J單質(zhì)的一種白色同分異構(gòu)體的空間構(gòu)型是正四面體；
（7）E元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，在其化合物中，常有+2、+3價的2種離子，+3的離子比較穩(wěn)定，其原因是Fe³⁺的3d軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定；
（8）A與B的化合物的熔點比A與L的化合物的熔點高，其原因是NaH是離子晶體，H₂O是分子晶體；
（9）A的單質(zhì)與L的單質(zhì)與B的最高價氧化物的水化物溶液能組成燃燒電池，寫出該種電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
（10）F元素的最高價氧化物與M元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al₂O₃+6HClO₄=2Al（ClO₄）₃+3H₂O．

7．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O�、�
MnO₄^-+3e^-+2H₂O═MnO₂↓+4OH^-�、�
MnO₄^-+e^-═MnO₄^2-（溶液綠色）　③
（1）從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．
（2）將SO₂通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為Mn²⁺→Mn²⁺．
（3）將PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是a
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄
b．還原性：PbO₂＞KMnO₄
c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K₂SO₄和S的物質(zhì)的量之比為3：2，完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號內(nèi)填物質(zhì)）：
①28KMnO₄+5K₂S+24KOH═28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8N_A．

6．下列反應(yīng)過程中的能量變化與如圖一致的是（　　）

	A．	2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3		B．	CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
	C．	C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2		D．	C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO

5．如圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖．下列有關(guān)該裝置的說法正確的是（　�。�

	A．	銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu2+產(chǎn)生
	B．	如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖?/td>
	C．	其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”
	D．	如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光

4．某化學(xué)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制硝酸設(shè)計了如圖所示的裝置．
已知：CaCl₂+nH₂O→CaCl₂•nH₂O；    CaCl₂+8NH₃→[Ca（NH₃）₈]Cl₂
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol/L．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.35、密度為0.88g/cm³的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量儀器有a、c（選填編號）．
a．100mL容量瓶       b．10mL量筒       c．50mL量筒       d．電子天平
（2）受熱時，乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）實驗開始先加熱催化劑，當(dāng)催化劑達(dá)紅熱時再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈，可觀察到的現(xiàn)象有：乙中Cr₂O₃仍能保持紅熱狀態(tài)；丁的燒瓶中氣體由無色轉(zhuǎn)化為紅棕色；試管里的石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色；
（4）丙中盛放的藥品為b（選填下列編號），其目的是吸收水及多余NH₃．
a．濃H₂SO₄      b．無水CaCl₂     c．堿石灰       d．無水CuSO₄
（5）丁中除了NO之外，還可能存在的氣體有N₂、O₂、NO₂（N₂O₄）（填寫化學(xué)式）．燒杯中可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O、NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．

3．燃煤的煙氣中含有SO₂，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫．
（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO₂發(fā)生反應(yīng)從而脫硫．
下列試劑中可用作該法吸收劑的是a、b、c（多選，填字母序號）．
a．石灰乳       b．Na₂SO₃溶液       c．Na₂CO₃溶液       d．CaCl₂溶液
（2）某工廠利用煙氣處理含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，在脫硫的同時制備Cr₂O₃產(chǎn)品．具體流程如下：

①吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr³⁺的形式存在，則其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr₂O₇^2-+2H⁺+3SO₂=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O．
②中和池中的反應(yīng)除生成Cr（OH）₃沉淀外，還會產(chǎn)生某種氣體，該氣體的化學(xué)式為CO₂．
（3）煙氣中含有一定量的氮氧化物（NO_x），可以利用甲烷與NO_x一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物為空氣中含有的無害成分，從而消除污染．寫出CH₄與NO_x反應(yīng)的化學(xué)方程式4NO_x+xCH₄═2N₂+xCO₂+2xH₂O．

2．按要求書寫方程式：
（1）向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂的離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（2）MnO₂與濃鹽酸制備氯氣的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（3）工業(yè)上制備粗硅的化學(xué)方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱的離子方程式：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+BaSO₄↓+2H₂O．