7．已知熱化學方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
據(jù)此判斷下列說法正確的是（　　）

	A．	CH3OH的燃燒熱為1452kJ/mol
	B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＞-571.6kJ/mol
	C．	2CH3OH（l）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）△H=-880.4kJ/mol
	D．	CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H=-57.3kJ/mol

6．體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結構簡式如圖所示．有關該物質的說法中，正確的是（　�。�

	A．	滴入酸性高錳酸鉀溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵
	B．	1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗溴水和H2分別為4mol和7mol
	C．	該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
	D．	該分子中的所有碳原子不可能共平面

5．化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應用．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	葡萄糖和蛋白質等高分子化合物是人體必需的營養(yǎng)物質
	B．	將草木灰和硫酸銨混合施用，肥效更高
	C．	用二氧化碳生產(chǎn)聚碳酸酯可以減少碳排放，以減緩溫室效應
	D．	棉花的主要成分是纖維素，石英玻璃、陶瓷和水泥均屬于硅酸鹽產(chǎn)品

4．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質．
已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol^-1和-283kJ•mol^-1
則2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）的△H=-746.5kJ•mol^-1
（2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示．
①CO在0-9min內的平均反應速率v（CO）=4.4×10^-3 mol•L^-1•min^-1 （保留兩位有效數(shù)字）；第12min時改變的反應條件可能為D．
A．升高溫度    B．加入NOC．加催化劑    D．降低溫度
②該反應在第24min時達到平衡狀態(tài)，CO₂的體積分數(shù)為22.2%（保留三位有效數(shù)字），化學平衡常數(shù)K=3.4L/mol（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）煙氣中的SO₂可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na⁺）=2c（SO）+c（HSO）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（4）通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO₂轉化成HCOOH和O₂．已知常溫下0.1mol•L^-1的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)K_a=1.0×10^-7．

3．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇、和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為B（選填編號）．
a．天平  b．量筒    c．容量瓶  d．堿式滴定管
（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄、CH₃CH₂OH+HBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CH₂Br+H₂O
（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是冷卻、液封溴乙烷．
試管A中的物質分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第3層（填序號）．
（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在HBr、CH₃CH₂OH（寫出化學式）．
（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是d（選填編號）．
a．蒸餾  b．用氫氧化鈉溶液洗滌  c．用四氯化碳萃取  d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱是乙烯．
（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是反應會產(chǎn)生Br₂，腐蝕橡膠．

2．H₂S是一種無色、有毒的可燃性氣體，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸）．
（1）實驗室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應來制備H₂S氣體．
①該反應的化學方程式為FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑．
②不能用燃燒的方法處理尾氣H₂S氣體的理由是燃燒產(chǎn)生的SO₂ 也是大氣污染物．
（2）用30%FeCl₃溶液作吸收液也能吸收H₂S氣體，反應方程式為：2FeCl₃+H₂S═S↓+2FeCl₂+2HCl，廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用．
①該反應中H₂S顯d（填字母）．
a．不穩(wěn)定性  b．弱酸性   c．氧化性   d．還原性
②檢驗廢吸收液中是否含有Fe³⁺的適宜試劑是KSCN溶液．
（3）在Fe（OH）₃膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是：加入電解質，使膠體聚沉；
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此過程反應的離子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
③最后溶液顏色加深或黃褐色，用離子方程式表示該過程：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①pH=0的溶液：Na⁺、C₂O₄^2-、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③水電離的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、NH₄⁺、SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-、S^2-．

A．

①③⑤

B．

②③⑥

C．

②④

D．

①④⑤

20．中藥狼把草全草浸劑給動物注射，有鎮(zhèn)靜、降壓及輕度增大心跳振幅的作用．有機物M是中藥狼把草的成分之一，其結構如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	M是芳香族化合物，它的分子式為C9H6O4
	B．	1 mol M最多能與3 mol Br2發(fā)生反應
	C．	1 mol M最多能與含有3 mol NaOH的溶液發(fā)生反應
	D．	在一定條件下能發(fā)生取代、加成、水解、氧化等反應

19．下列實驗操作中正確的是（　�。�

	A．	制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
	B．	鑒別己烯和苯：分別向己烯和苯中滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色
	C．	實驗室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸
	D．	檢驗鹵代烴中的鹵素原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液，觀察沉淀顏色

18．下列敘述中，錯誤的是（　　）

	A．	苯與濃硝酸、濃硫酸水浴加熱并保持55～60℃反應生成硝基苯
	B．	乙醇在濃硫酸作催化劑和脫水劑且加熱至170℃時發(fā)生消去反應生成乙烯
	C．	溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成乙烯
	D．	甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4二氯甲苯