19．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問題：

（1）NH₄Al（SO₄）₂可作凈水劑，其理由是（用離子方程式表示）Al³⁺水解生成的Al（OH）₃膠體，具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃膠體+3H⁺，Al（OH）₃吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水．
（2）相同條件下，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）小于 （填“等于”、“大于”或
“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
（3）如圖1是0.1mol•L^-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減��；
②20℃時(shí)，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中 2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3 mol•L^-1
（4）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH 溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

18．溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象．
（1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9 mol•L^-1，
則該電解質(zhì)可能是CD（填序號(hào)）  A．CuSO₄　 B．HCl 　C．Na₂S 　D．NaOH 　E．K₂SO₄
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10^-3 mol•L^-1的氨水b L；        ②c（OH^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1的氨水c L；
③c（OH^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1的氫氧化鋇溶液d L，則a、b、c、d之間的關(guān)系是b＞a=d＞c．
（4）強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律．
①已知HA、H₂B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H₂B（少量）+2A^-═B^2-+2HA，則A^-、B^2-、HB^-三種陰離子結(jié)合
H⁺的能力大小順序?yàn)锳^-＞B^2-＞HB^-．
②某同學(xué)將H₂S通入CuSO₄溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫出了化學(xué)方程 式：H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎？請(qǐng)你幫助解釋銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因?yàn)榱蚧�銅既難溶于水又難溶于酸．
（5）已知：H₂A═H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，常溫下，0.1mol•L^-1的NaHA溶液其pH=2，則0.1mol•L^-1的H₂A溶液中氫離子濃度的大小范圍是0.1mol/L＜c（H⁺）＜0.11mol/L；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．

17．某學(xué)校課外活動(dòng)小組針對(duì)教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題：
（1）首先根據(jù)圖所示，組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并在加入試劑前先進(jìn)行檢驗(yàn)裝置氣密性操作．
（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是SO₂ 利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中的目的是：防倒吸．
（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量為13.98g，請(qǐng)計(jì)算能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是12mol/L．

16．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁．
（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子時(shí)；生成的MgCl₂物質(zhì)的量濃度為2mol/L．（溶液體積保持不變）
（3）由實(shí)驗(yàn)推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl₂和H₂的總能量；此反應(yīng)為放熱反應(yīng) （填放熱反應(yīng)或者吸熱反應(yīng)）．

15．已知A、B、C、D、E、F、G七種元素為元素周期表中短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)；B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；E、F、G三種元素同周期且它們的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩反應(yīng)生成均鹽和水，E、F、G的最外層電子數(shù)之和為10．回答下列問題．
（1）元素D、F的名稱氧、鋁；
（2）C元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（3）用電子式表示D，E兩元素形成的1：1的化合物的形成過程其中含有的化學(xué)鍵的類型離子鍵、共價(jià)鍵
（4）寫出分別由A、D、E、G四種元素組成的兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHSO₄+NaHSO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（5）寫出E、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

14．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中不正確的是（　�。�

X		Y
Z		W	Q

	A．	由Y與W形成的氧化物溶于水一定是強(qiáng)酸
	B．	X與Y能形成兩種常見的化合物
	C．	Z與Q形成的物質(zhì)能與H2在一定條件下反應(yīng)
	D．	X和Y均存在同素異形體

13．如圖兩個(gè)裝置，工作時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，反應(yīng)完成后往①中加入19.6gCu（OH）₂固體，溶液恰好能恢復(fù)到電解前的濃度和體積．若忽略溶液體積的變化，則：
（1）①中共收集到的氣體體積（標(biāo)況下）8.96L
（2）①中陰極質(zhì)量增加12.8g，
②中負(fù)極質(zhì)量減小26g
（3）電極反應(yīng)式：
①中陰極：Cu²⁺+2e^-=Cu總反應(yīng)離子方程式：Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+2H⁺+O₂↑+H₂↑
②中負(fù)極：Zn-2e^-=Zn²⁺
（4）反應(yīng)完成后溶液PH：
①中溶液（電解前溶液pH=5）體積為1L且保持不變（lg²=0.3，lg³=0.477），則電解后溶液PH為0.4，
②中溶液最后pH小于7（填“大于”或“等于”或“小于”）
（5）如果用CH₂O（甲醛）、O₂、KOH溶液組成的燃料電池來為①裝置提供電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為HCHO-4e^-+6OH^-=CO₃^2-+4H₂O則電解過程中消耗CH₂O的分子數(shù)為0.2N_A（或1.204×10²³）．

12．鋁鎂合金現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要原料．現(xiàn)有一塊鋁鎂合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)分別稱取3.9克樣品，并設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案：
甲：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測(cè)得生成氣體的體積Vml（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
乙：鋁鎂合金→測(cè)得剩余固體的質(zhì)量a克；
丙：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$溶液$→_{溶液}^{過量NaOH}$測(cè)得沉淀的質(zhì)量2.9克．
（1）該方案能否測(cè)定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？能（填“能”或“不能”）．
（2）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)乙所加入的試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑，測(cè)得的鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a}{3.9}$×100%（寫出用a表示的計(jì)算式）．
（3）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)丙中加過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾（填一種分離方法），洗滌烘干沉淀，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)）30.8%，如果未洗滌沉淀，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

11．A、B、C、D、E為五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于2，B、D分別是地殼含量最多的非金屬和金屬元素，B^2-與C⁺離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E在同周期元素中原子半徑最小．回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號(hào)：A：N；E：Cl．
（2）B元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族，其非金屬性比A的非金屬性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）A、B、E原子半徑由大到小的順序?yàn)镃l＞N＞O（用元素符號(hào)表示），由B、C元素組成的原子個(gè)數(shù)比為 1：1的化合物為Na₂O₂．
（4）E單質(zhì)通入C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

10．反應(yīng)3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O （g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），CH₃OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化情況如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

A．

P3＞P2  T3＞T2

B．

P2＞P4  T4＞T2

C．

P1＞P3  T1＞T3

D．

P1＞P4   T2＜T3