19．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH₄Al（SO₄）₂可作凈水劑，其理由是（用離子方程式表示）Al³⁺水解生成的Al（OH）₃膠體，具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃膠體+3H⁺，Al（OH）₃吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水．
（2）相同條件下，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）小于 （填“等于”、“大于”或
“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
（3）如圖1是0.1mol•L^-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ，導致pH隨溫度變化的原因是NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小；
②20℃時，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中 2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3 mol•L^-1
（4）室溫時，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH 溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

18．溶液是中學化學的重點研究對象．
（1）水是極弱的電解質，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9 mol•L^-1，
則該電解質可能是CD（填序號）  A．CuSO₄　 B．HCl 　C．Na₂S 　D．NaOH 　E．K₂SO₄
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10^-3 mol•L^-1的氨水b L；        ②c（OH^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1的氨水c L；
③c（OH^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1的氫氧化鋇溶液d L，則a、b、c、d之間的關系是b＞a=d＞c．
（4）強酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗規(guī)律．
①已知HA、H₂B是兩種弱酸，存在以下關系：H₂B（少量）+2A^-═B^2-+2HA，則A^-、B^2-、HB^-三種陰離子結合
H⁺的能力大小順序為A^-＞B^2-＞HB^-．
②某同學將H₂S通入CuSO₄溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導下寫出了化學方程 式：H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄，但這位同學陷入了困惑：這不成了弱酸制取強酸了嗎？請你幫助解釋銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸．
（5）已知：H₂A═H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，常溫下，0.1mol•L^-1的NaHA溶液其pH=2，則0.1mol•L^-1的H₂A溶液中氫離子濃度的大小范圍是0.1mol/L＜c（H⁺）＜0.11mol/L；NaHA溶液中各種離子濃度大小關系c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．

17．某學校課外活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設計了如下方案進行實驗：實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．請根據(jù)實驗回答問題：
（1）首先根據(jù)圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行檢驗裝置氣密性操作．
（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是SO₂ 利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接伸入燒杯中的目的是：防倒吸．
（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再進行過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質量為13.98g，請計算能與銅反應的硫酸的最低濃度是12mol/L．

16．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁．
（2）反應中轉移了0.04mol電子時；生成的MgCl₂物質的量濃度為2mol/L．（溶液體積保持不變）
（3）由實驗推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl₂和H₂的總能量；此反應為放熱反應 （填放熱反應或者吸熱反應）．

15．已知A、B、C、D、E、F、G七種元素為元素周期表中短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A的質量數(shù)等于其質子數(shù)；B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；E、F、G三種元素同周期且它們的最高價氧化物的水化物兩兩反應生成均鹽和水，E、F、G的最外層電子數(shù)之和為10．回答下列問題．
（1）元素D、F的名稱氧、鋁；
（2）C元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（3）用電子式表示D，E兩元素形成的1：1的化合物的形成過程其中含有的化學鍵的類型離子鍵、共價鍵
（4）寫出分別由A、D、E、G四種元素組成的兩種化合物反應的化學方程式NaHSO₄+NaHSO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（5）寫出E、F的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

14．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中不正確的是（　�。�

X		Y
Z		W	Q

	A．	由Y與W形成的氧化物溶于水一定是強酸
	B．	X與Y能形成兩種常見的化合物
	C．	Z與Q形成的物質能與H2在一定條件下反應
	D．	X和Y均存在同素異形體

13．如圖兩個裝置，工作時轉移的電子數(shù)相等，反應完成后往①中加入19.6gCu（OH）₂固體，溶液恰好能恢復到電解前的濃度和體積．若忽略溶液體積的變化，則：
（1）①中共收集到的氣體體積（標況下）8.96L
（2）①中陰極質量增加12.8g，
②中負極質量減小26g
（3）電極反應式：
①中陰極：Cu²⁺+2e^-=Cu總反應離子方程式：Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+2H⁺+O₂↑+H₂↑
②中負極：Zn-2e^-=Zn²⁺
（4）反應完成后溶液PH：
①中溶液（電解前溶液pH=5）體積為1L且保持不變（lg²=0.3，lg³=0.477），則電解后溶液PH為0.4，
②中溶液最后pH小于7（填“大于”或“等于”或“小于”）
（5）如果用CH₂O（甲醛）、O₂、KOH溶液組成的燃料電池來為①裝置提供電池，該電池的負極反應式為HCHO-4e^-+6OH^-=CO₃^2-+4H₂O則電解過程中消耗CH₂O的分子數(shù)為0.2N_A（或1.204×10²³）．

12．鋁鎂合金現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要原料．現(xiàn)有一塊鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數(shù)，幾位同學分別稱取3.9克樣品，并設計了不同的實驗方案：
甲：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測得生成氣體的體積Vml（已折算成標準狀況）；
乙：鋁鎂合金→測得剩余固體的質量a克；
丙：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$溶液$→_{溶液}^{過量NaOH}$測得沉淀的質量2.9克．
（1）該方案能否測定出鎂的質量分數(shù)？能（填“能”或“不能”）．
（2）實驗設計乙所加入的試劑是NaOH溶液，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑，測得的鎂的質量分數(shù)為$\frac{a}{3.9}$×100%（寫出用a表示的計算式）．
（3）實驗設計丙中加過量的NaOH溶液充分反應后，過濾（填一種分離方法），洗滌烘干沉淀，測得鎂的質量分數(shù)為（保留小數(shù)點后一位小數(shù)）30.8%，如果未洗滌沉淀，測得鎂的質量分數(shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

11．A、B、C、D、E為五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于2，B、D分別是地殼含量最多的非金屬和金屬元素，B^2-與C⁺離子的電子層結構相同，E在同周期元素中原子半徑最小．回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號：A：N；E：Cl．
（2）B元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族，其非金屬性比A的非金屬性強（填“強”或“弱”）．
（3）A、B、E原子半徑由大到小的順序為Cl＞N＞O（用元素符號表示），由B、C元素組成的原子個數(shù)比為 1：1的化合物為Na₂O₂．
（4）E單質通入C的最高價氧化物對應水化物的溶液中，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

10．反應3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O （g）△H＜0，在一定條件下達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），CH₃OH物質的量分數(shù)的變化情況如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

A．

P3＞P2  T3＞T2

B．

P2＞P4  T4＞T2

C．

P1＞P3  T1＞T3

D．

P1＞P4   T2＜T3