19．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A原子核內(nèi)無(wú)中子； B和C原子有相同的電子層數(shù)，且B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，A和D、C和E分別同主族，D的單質(zhì)在足量C單質(zhì)燃燒生成淡黃色固態(tài)化合物，F(xiàn)與E相鄰．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱A氫，B碳，C氧，D鈉，E硫，F(xiàn)氯；
（2）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；
（3）用電子式表示下列物質(zhì)：
D單質(zhì)在足量C單質(zhì)中燃燒生成的化合物：；屬于離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；
E的氣態(tài)氫化物：；屬于共價(jià)化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；
（4）用電子式分別表示下列物質(zhì)的形成過程：
BC₂的形成過程；
D₂C的形成過程．

18．化學(xué)與人類生產(chǎn)和生活中密切相關(guān)，掌握有關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)可以改善我們的生活．
Ⅰ日常生活中使用的各種電池就是利用化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，各種各樣的電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．請(qǐng)回答下列有關(guān)化學(xué)電源的問題：
（1）下列有關(guān)電池的敘述中正確的是C．
A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)    B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />C．甲烷燃料電池工作時(shí)甲烷在負(fù)極被氧化  D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
（2）鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過．下列有關(guān)敘述正確的是CD
A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO₄^2-）減小
C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D．甲池中的陽(yáng)離子向乙池移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡
（3）航天技術(shù)上使用的氫一氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫一氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式都可表示為2H₂+O₂=2H₂O．酸式氫一氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，放電時(shí)其正極的電極反應(yīng)可表示為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，放電一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH將變大（填“變大”、“變小”、“不變”）．
Ⅱ自來水廠生產(chǎn)自來水時(shí)，需要用到凈水劑，對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌處理．
（4）漂白粉是常用的一種消毒劑，保存不當(dāng)容易變質(zhì)，有關(guān)化學(xué)方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑．漂白粉不能與家庭中常用的潔廁劑（一種酸性液體，主要含HCl）混合使用，否則容易造成人體中毒，其原因是（用有關(guān)的離子方程式表示）ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（5）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）足一種新型多功能水處理劑．工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀，其中一種方法是在氫氧化鉀溶液中用次氯酸鈉氧化氫氧化鐵．該反應(yīng)的可用離子方程式表示為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O．
（6）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%的電能，己知該電池的總反應(yīng)為2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，則負(fù)極的電極反應(yīng)是Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O．

17．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，探究非金屬性質(zhì)變化規(guī)律．
（1）己知硅酸（H₂SiO₃）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．現(xiàn)有硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑并用如圖裝置證明N、C、Si的非僉屬性強(qiáng)弱順序．
①A中試劑為硝酸，B中試劑為碳酸鈣．
②C中反應(yīng)的離子方程式為CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
③該實(shí)驗(yàn)方案中明顯不合理之處是硝酸易揮發(fā)，硝酸進(jìn)入C中與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸．
（2）己知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用上圖裝置證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性．
①A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中試劑為淀粉碘化鉀．
②B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，C中反應(yīng)的離子方程式為2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-．
③該實(shí)驗(yàn)裝置有明顯不足，改進(jìn)的方法是增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置．
（3）如果C中裝氫硫酸（H₂S溶液），A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀粉末，反應(yīng)開始后觀察到的現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂S+Cl₂=S↓+2HCl，該實(shí)驗(yàn)?zāi)埽ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保┳C明氯的非金屬性比硫性強(qiáng)．

16．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）上述元素形成的簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子中，離子半徑最大的是（用化學(xué)式表示，下同）S^2-；在e、f、g、h四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中的酸性最強(qiáng)的是HClO₄．
（3）d、e能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，該化合物的電子式為，0.10mol該化合物與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10²²．
（4）氣體分子（yz）₂的電子式為，（yz）₂稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaCNO+H₂O．
（5）上述元素可組成鹽R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol/L R溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①在m段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba（OH）₂溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

15．己知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子_aA^（n+l）+、_bBⁿ⁺、．_cC^（n+l）-、_dD^n-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	原子序數(shù)：a＞b＞c＞d		B．	離子半徑：C（n+1）-＞Dn-＞A（n+1）+＞Bn+
	C．	單質(zhì)還原性：B＞A，氧化性：D＞C		D．	原子半徑：A＞B＞C＞D

14．已知由某一元羧酸與甲醇生成的酯．取0.68g該酯與40mL 0.2mol/L的NaOH溶液混合加熱，使其完全水解后，再用0.2mol/L的鹽酸中和剩余的堿，耗去15mL鹽酸．另取27.2g該酯，完全燃燒后得到70.4gCO₂和14.4g水，該酯不能使溴水褪色，分子中只有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)．
求：（1）該酯的相對(duì)分子質(zhì)量；    
（2）該酯的最簡(jiǎn)式；
（3）該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

13．如圖所示，在實(shí)驗(yàn)室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時(shí)間后觀察到燒瓶中溶液變黑，裝置（Ⅱ）中經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯被 酸性高錳酸鉀溶液氧化了，你認(rèn)為甲同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確？否（填“是”或“否”），理由是CD（填字母）．
A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)
C．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性
（2）乙同學(xué)�。á颍┢恐猩倭咳芤河谠嚬芾�，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．據(jù)此他認(rèn)為乙烯中一定混有SO₂，你認(rèn)為他的結(jié)論是否可靠？佛爺（填“是”或“否”），理由是硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO₄^2-．若你認(rèn)為不可靠，請(qǐng)改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)方案，證明乙烯中是否含有SO₂：將（Ⅱ）瓶中溶液換成品紅溶液．
（3）丙同學(xué)在裝置（Ⅰ）和（Ⅱ）之間增加了一個(gè)裝有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，即可證明乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

12．（1）分子式為C₈H₁₀的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（2）寫出2-甲基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₂=CH（CH₃）CH₂CH₂CH₃．

11．下列物質(zhì)中，不屬于鹵代烴的是（　　）

A．

CH2Cl2

B．

CCl2F2

C．

D．

10．�；瘋}(cāng)庫(kù)中往往存有鈉、鉀、液氯、白磷（P₄）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）等危險(xiǎn)品．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鈉、鉀都為活潑金屬，在空氣中著火時(shí)會(huì)劇烈燃燒．若金屬Na著火，應(yīng)用沙子來?yè)洌ㄉw）滅．
（2）氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，工業(yè)上常用NH₃來檢驗(yàn)氯氣是否發(fā)生泄漏，檢驗(yàn)時(shí)若產(chǎn)生白煙，證明氯氣發(fā)生了泄漏．則白煙的主要成份是NH₄Cl．（填化學(xué)式）
（3）NH₄NO₃為爆炸物，在某溫度下按下式進(jìn)行分解：5NH₄NO₃═4N₂↑+2HNO₃+9H₂O，則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為5：3．
（4）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：1lP₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，若6molH₃PO₄
生成，則被CuSO₄氧化的P₄的物質(zhì)的量為0.75mol．
（5）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為：CN^-與S₂O₃^2-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe³⁺可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H⁺作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫出離子反應(yīng)方程式：CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．